C2H2 + AgNO3 + NH3 → Ag–C≡C-Ag + NH4NO3

Phản ứng C₂H₂ + AgNO₃ hoặc Axetilen đi ra Bạc Tình axetilua nằm trong loại phản xạ thế vì thế ion sắt kẽm kim loại đã và đang được thăng bằng đúng chuẩn và cụ thể nhất. Bên cạnh này là một số trong những bài xích tập luyện với tương quan về C₂H₂ với điều giải, mời mọc chúng ta đón xem:

CH≡CH + 2AgNO₃ + 2NH₃ → Ag–C≡C-Ag ↓ + 2NH₄NO₃

Quảng cáo

Bạn đang xem: axetilen + agno3/nh3

1. Phương trình phản xạ axetilen ứng dụng với AgNO₃/NH₃

$HC \equiv CH$ + 2AgNO₃ + 2NH₃→ + 2NH₄NO₃

2. Điều khiếu nại phản xạ axetilen ứng dụng với AgNO₃/NH₃

- Phản ứng ra mắt ngay lập tức ĐK thông thường.

3. Hiện tượng của phản xạ axetilen ứng dụng với AgNO₃/NH₃

- Có kết tủa vàng xuất hiện; kết tủa là (bạc axetilua).

4. Cách tổ chức phản xạ axetilen ứng dụng với AgNO₃/NH₃

- Sục khí axetilen vô ống thử với chứa chấp hỗn hợp AgNO₃/NH₃.

5. Lưu ý về phản xạ axetilen ứng dụng với AgNO₃/NH₃

- Phản ứng đằm thắm axetilen và AgNO₃/NH₃ là phản xạ thế H sinh động. Đây không phải là phản xạ tráng gương.

6. Mở rộng lớn về đặc điểm hoá học tập của ankin

6.1. Phản ứng cộng

a) Cộng hiđro

- Khi với niken (hoặc platin hoặc palađi) thực hiện xúc tác, ankin nằm trong hiđro tạo nên trở thành anken, tiếp sau đó tạo nên trở thành ankan.

Quảng cáo

Thí dụ:

CH ≡ CH + H₂ $\overset{N i, t^{o}}{\to}$ CH₂ = CH₂

CH₂ = CH₂ + H₂ $\overset{N i, t^{o}}{\to}$ CH₃ – CH₃

- Lưu ý: Khi người sử dụng xúc tác là lếu thích hợp Pd/PbCO₃ hoặc Pd/BaSO₄, ankin chỉ và một phân tử hiđro tạo nên trở thành anken.

CH ≡ CH + H₂ $\overset{P d / P b C O_{3}, t^{o}}{\to}$ CH₂ = CH₂

⇒ Đặc tính này được dùng làm pha chế anken kể từ ankin.
b) Cộng brom, clo

- Brom và clo cũng ứng dụng với ankin theo đòi nhì quá trình liên tục.
Thí dụ:

CH ≡ CH + Br₂ → CHBr = CHBr

CHBr = CHBr + Br₂ → CHBr₂ – CHBr₂
c) Cộng HX (X là OH, Cl, Br, CH₃COO...)

- Ankin ứng dụng với HX theo đòi nhì quá trình liên tục.

Thí dụ:

CH ≡ CH + HCl $\overset{t^{o}, x t}{\to}$ CH₂ = CHCl

CH₂ = CHCl + HCl $\overset{t^{o}, x t}{\to}$ CH₃ – CHCl₂

- Khi với xúc tác phù hợp, ankin ứng dụng với HCl sinh đi ra dẫn xuất monoclo của anken.

Quảng cáo

Thí dụ:

CH ≡ CH + HCl $\to_{150 - 200 C_{o}}^{H g C l_{2}}$ CH₂ = CHCl

- Phản ứng nằm trong HX của những ankin cũng tuân theo đòi quy tắc Mac-côp-nhi-côp.

- Phản ứng nằm trong H₂O của những ankin chỉ xẩy ra theo đòi tỉ lệ thành phần số mol 1:1.

Thí dụ:

CH ≡ CH + H₂O $\overset{H g S O_{4}, H_{2} S O_{4}}{\to}$ CH₃ – CH = O (anehit axetic)

d) Phản ứng đime và trime hoá

2CH ≡ CH $\overset{t^{o}, x t}{\to}$ CH ≡ C – CH = CH₂ (vinylaxetilen)

3CH ≡ CH $\to_{b ô t C}^{600 C_{o}}$ C₆H₆ (benzen)

6.2. Phản ứng thế vì thế ion kim loại

- Sục khí axetilen vô hỗn hợp bạc nitrat vô amoniac, thấy với kết tủa vàng nhạt nhẽo.

CH ≡ CH + 2AgNO₃ + 2NH₃ → Ag – C ≡ C – Ag↓ + 2NH₄NO₃

C2H2 + AgNO3 + NH3 → Ag–C≡C-Ag + NH4NO3 | Axetilen đi ra Bạc Tình axetilua

Phản ứng thế nguyên vẹn tử hidro của C₂H₂ vì thế ion bạc

Quảng cáo

a) Trước khi sục khí C₂H₂.

b) Sau khi sục khí C₂H₂.

Kết luận:

- Nguyên tử hiđro links thẳng với nguyên vẹn tử cacbon links thân phụ đầu mạch với tính sinh động cao hơn nữa những nguyên vẹn tử hiđro không giống nên hoàn toàn có thể bị thay vì ion sắt kẽm kim loại.

- Các ank-1-in khác ví như propin, but-1-in, ... cũng đều có phản xạ tương tự động axetilen.

⇒ Tính hóa học này được dùng làm phân biệt ank-1-in với anken và những ankin không giống.

6.3. Phản ứng oxi hoá

a) Phản ứng oxi hoá trọn vẹn (cháy)

Các ankin cháy toả nhiều nhiệt:

2C_nH_{2n – 2} + (3n – 1)O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ 2nCO₂ + 2(n – 1)H₂O
b) Phản ứng oxi hoá ko trả toàn
- Tương tự động anken và ankađien, ankin cũng đều có tài năng làm mất đi color hỗn hợp dung dịch tím.

C2H2 + AgNO3 + NH3 → Ag–C≡C-Ag + NH4NO3 | Axetilen đi ra Bạc Tình axetilua

7. Bài tập luyện áp dụng liên quan

Câu 1: Số đồng phân ankin với công thức phân tử C₅H₈ không tác dụng với hỗn hợp chứa chấp AgNO₃/NH₃ là

A. 4

B. 2

C. 1

D. 3

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Có 1 đồng phân thỏa mãn: $C H_{3} - C \equiv C - C H_{2} - C H_{3}$

Câu 2: X hoàn toàn có thể nhập cuộc cả 4 phản xạ. Phản ứng cháy vô oxi, phản xạ nằm trong brom, phản xạ nằm trong hiđro (xúc tác Ni, t⁰), phản xạ thế với hỗn hợp AgNO₃/NH₃. X là

A. etan

B. etilen

C. axetilen

D. but-2-in

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

X nhập cuộc phản xạ nằm trong brom, nằm trong hidro cần với links π xoàng bền (loại A)

X với phản xạ thế với hỗn hợp AgNO₃/NH₃ → X là ank-1-in

→ Chất thỏa mãn nhu cầu đề Câu là axetilen.

Câu 3: Để phân biệt but-1-in và but-2-in người tớ sử dụng thuốc demo này sau đây?

A. Dung dịch lếu thích hợp KMnO₄ + H₂SO₄

B. Dung dịch AgNO₃/NH₃

C. Dung dịch Br₂

D. Dung dịch HCl

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

Các ankin-1-in với phản xạ đặc thù là ứng dụng với AgNO₃/NH₃ tạo nên kết tủa gold color → lựa chọn dung dịch demo là hỗn hợp AgNO₃/NH₃

Phương trình hóa học:

$C H \equiv C - C H_{2} C H_{3} + A g N O_{3} + N H_{3} \to A g C \equiv C - C H_{2} C H_{3} + N H_{4} N O_{3}$

Câu 4: Dẫn 17,4 gam lếu thích hợp khí X bao gồm propin và but-2-in lội thiệt lờ đờ qua loa bình đựng hỗn hợp AgNO₃/NH₃ dư thấy với 44,1 gam kết tủa xuất hiện tại. Phần trăm thể tích của từng khí vô X là

A. C₃H₄ (80%) và C₄H₈ (20%)

B. C₃H₄ (25%) và C₄H₆ (75%)

C. C₃H₄ (75%) và C₄H₆ (25%)

D. C₃H₄ (20%) và C₄H₆ (80%)

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Khi cho tới lếu thích hợp X ứng dụng với hỗn hợp AgNO₃/NH₃ thì chỉ mất propin phản xạ, but-2-in ko phản xạ vì thế không tồn tại nối thân phụ đầu mạch.

Phương trình hóa học

$C H \equiv C - C H_{3} + A g N O_{3} + N H_{3} \to A g C \equiv C - C H_{3} + N H_{4} N O_{3}$

Ta có: n_↓ = 0,3 mol

Theo phương trình: $n_{C_{3} H_{4}} = n_{↓} = 0,3 m o l$

$\to m_{C_{3} H_{4}} = 0,3.40 = 12 g a m$

$\to m_{C_{4} H_{6}} = 17,4 - 12 = 5,4 g a m$

$\to n_{C_{4} H_{6}} = \frac{5,4}{54} = 0,1 m o l$

Thành phần Phần Trăm về thể tích những khí vô lếu thích hợp là

$% V_{C_{3} H_{4}} = \frac{0,3}{0,3 + 0,1} .100 % = 75 %$

$\to % V_{C_{4} H_{6}} = 100 % - 75 % = 25 %$

Câu 5: Cho 3,36 lít khí ankin X (đktc) phản xạ trọn vẹn với lượng dư hỗn hợp AgNO₃ vô NH₃ nhận được 36 gam kết tủa. Công thức phân tử của X là

A. C₄H₆

B. C₂H₂

C. C₄H₄

D. C₃H₄.

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

Ta có: n_X = 0,15 mol

Xem thêm: tơ nitron thuộc loại tơ

Gọi công thức của ankin là C_nH_2n-2(n ≥ 2)

Ta có: n_↓= n_X = 0,15 mol

$\to M_{↓} = \frac{36}{0,15} = 240$

TH₁: Ankin với 1H linh động

M_ankin = 14n – 2 = 240 – 108 + 1 = 133

→ không tồn tại ankin thỏa mãn

TH₂: Ankin với 2H linh động

M_ankin = 14n – 2 = 240 – 2.108 + 2 = 26

→ X là C₂H₂

Câu 6: Cho 0,1 mol lếu thích hợp bao gồm axetilen và ankin X với tỉ lệ thành phần mol 1:1 vô hỗn hợp chứa chấp AgNO₃ dư vô NH₃ nhận được 19,35 gam kết tủa. Công thức của ankin X là

A. $C H_{3} - C H_{2} - C H_{2} - C \equiv C H$

B. $C H_{3} - C H_{2} - C \equiv C H$

C. $C H_{3} - C \equiv C - C H_{3}$

D. $C H_{3} - C \equiv C H$

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

$n_{C_{2} H_{2}} = n_{X} = \frac{0,1}{2} = 0,05 m o l$

TH₁: ankin X ko ứng dụng với AgNO₃/NH₃

Kết tủa nhận được là Ag₂C₂

$n_{A g_{2} C_{2}} = n_{C_{2} H_{2}} = 0,05 m o l \to n_{↓} = 0,05.240 = 12 < 19,35 g$ (không thỏa mãn)

TH₂: ankin X có công năng với AgNO₃/NH₃

Gọi công thức của ankin là $R - C \equiv C H$

→ Kết tủa nhận được bao gồm Ag₂C₂ (0,05 mol) và $R - C \equiv C H (0,05 m o l)$

Ta có: 0,05.240 + 0,05(R + 132) = 19,35 → R = 15 (-CH₃)

Vậy X là $C H_{3} - C \equiv C H$

Câu 7: Hỗn thích hợp X bao gồm hidro và một hidrocacbon. Nung rét 14,56 lít lếu thích hợp X (đktc), với Ni xúc tác cho tới khi phản xạ trọn vẹn nhận được lếu thích hợp Y với lượng 10,8 gam. hiểu tỉ khối của Y đối với metan là 2,7 và Y với tài năng làm mất đi color hỗn hợp brom. Công thức phân tử của hidrocacbon là

A. C₃H₆

B. C₄H₆

C. C₃H₄

D. C₄H₈

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

$n_{X} = 0,65 m o l, \bar{M_{Y}} = 43,2$

Áp dụng quyết định luật bảo toàn lượng tớ có:

$m_{X} = m_{Y} = 10,8 \to n_{X} . \bar{M_{X}} = n_{Y} . \bar{M_{Y}} \to n_{Y} = 0,25 m o l$

Vì lếu thích hợp Y với tài năng làm mất đi color hỗn hợp brom nên hidro phản xạ không còn, hidrocacbon còn dư. Như vậy vô lếu thích hợp X

$n_{H_{2}} = 0,65 - 0,25 = 0,4 m o l; n_{C_{x} H_{y}} = 0,25 m o l$

→ (12x + y).0,25 + 0,4.2 = 10,8 → 12x + nó = 40 → x = 3 và nó = 4

Vậy hidrocacbon là C₃H₄

Câu 8: Cho 3,12 gam ankin X phản xạ với 0,1 mol H₂ (xúc tác Pd/PbCO₃, ), nhận được lếu thích hợp Y chỉ mất nhì hiđrocacbon. Công thức phân tử của X là

A. C₂H₂

B. C₅H₈

C. C₄H₆

D. C₃H₄

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Gọi công thức phân tử ankin X: $C_{n} H_{2 n - 2} (n \geq 2)$

$\begin{matrix} C_{n} H_{2 n - 2} + H_{2} \overset{P b / P b C O_{3}, t^{0}}{\to} C_{n} H_{2 n} \\ 0,1 \leftarrow 0,1 (m o l) \end{matrix}$

Sau phản xạ nhận được 2 hidrocacbon →ankin X dư

$\to n_{X} > 0,1 \to M_{X} < \frac{3,12}{0,1} = 31,2 \to$ ankin X là C₂H₂

Câu 9: Đốt cháy trọn vẹn lếu thích hợp X bao gồm C₂H₂, C₃H₄ và C₄H₄ (số mol từng hóa học vì thế nhau) nhận được 0,09 mol CO₂. Nếu lấy và một lượng lếu thích hợp X như bên trên ứng dụng với cùng một lượng dư hỗn hợp AgNO₃ vô NH₃, thì lượng kết tủa nhận được to hơn 4 gam. Công thức kết cấu của C₃H₄ và C₄H₄ vô X thứu tự là

A. $C H \equiv C - C H_{3}, C H_{2} = C H - C \equiv C H$

B. $C H \equiv C - C H_{3}, C H_{2} = C = C = C H_{2}$

C. $C H_{2} = C = C H_{2}, C H_{2} = C = C = C H_{2}$

D. $C H_{2} = C = C H_{2}, C H_{2} = C H - C \equiv C H$

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Gọi số mol những hóa học vô lếu thích hợp X đều là x mol

$\to n_{C O_{2}} = 2 x + 3 x + 4 x = 0,09 \to x = 0,01$

$\begin{matrix} C_{2} H_{2} \overset{A g N O_{3} / N H_{3}}{\to} A g_{2} C_{2} \\ 0,01 0,01 \end{matrix}$

Khối lượng kết tủa đưa đến bởi C₂H₂ phản xạ với AgNO₃/NH₃ là 2,4 gam suy đi ra nhì hóa học sót lại khi phản xạ với AgNO₃/NH₃ cho tới lượng kết tủa to hơn 1,6 gam

$\begin{matrix} C H_{2} = C H - C \equiv C H \overset{A g N O_{3} / N H_{3}}{\to} C H_{2} = C H - C \equiv C A g \\ 0,01 0,01 \end{matrix}$

Khối lượng kết tủa đưa đến bởi C₄H₄ phản xạ với AgNO₃/NH₃ là một trong,59 gam

→ C₃H₄ cần nhập cuộc phản xạ kết tủa

Vậy công thức kết cấu của C₃H₄ và C₄H₄ vô X thứu tự là $C H \equiv C - C H_{3}, C H_{2} = C H - C \equiv C H$

Câu 10: Cho 13,8 gam hóa học cơ học X với công thức phân tử C₇H₈ ứng dụng với cùng một lượng dư hỗn hợp AgNO₃ vô NH₃, nhận được 45,9 gam kết tủa. X với từng nào đồng phân kết cấu thỏa mãn nhu cầu

A. 5

B. 4

C. 6

D. 2

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

Phương trình phản ứng

$\begin{matrix} C_{7} H_{8} + n A g N O_{3} + n N H_{3} \to C_{7} H_{8 - n} A g_{n} + n N H_{4} N O_{3} \\ 0,15 0,15 \end{matrix}$

Ta có: (12.7 + 8-n + 108n).0,15 = 45,9 → n = 2

Mặt không giống chừng bất bào hòa của C₇H₈ vì thế $\frac{2.7 - 8 + 2}{2} = 4$

→ C₇H₈ với nhì nối thân phụ ở đầu mạch, những đồng phân thỏa mãn nhu cầu là

$C H \equiv C - C H_{2} - C H_{2} - C H_{2} - C \equiv C H$

$C H \equiv C - C H_{2} - C H (C H_{3}) - C \equiv C H$

$C H \equiv C - C {(C H_{3})}_{2} - C \equiv C H$

$C H \equiv C - C H (C_{2} H_{5}) - C \equiv C H$

Câu 11: Đốt cháy m gam hidrocacbon A ở thể khí vô ĐK thông thường được CO₂ và m gam H₂O. Đốt cháy trọn vẹn 0,1 mol hidrocacbon B là đồng đẳng tiếp đến của A rồi hít vào toàn cỗ thành phầm cháy vào trong bình nước vôi vô dư thấy lượng bình tăng x gam. Giá trị x là

A. 29,2 gam

B. 31 gam

C. trăng tròn,8 gam

D. 16,2 gam

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Đặt công thức phân tử của A là C_xH_y

Phương trình phản ứng:

$\begin{matrix} C_{x} H_{y} + (x + \frac{y}{4}) O_{2} \overset{t^{0}}{\to} x C O_{2} + \frac{y}{2} H_{2} O \\ \frac{m}{12 x + y} \frac{y}{2} . \frac{m}{12 x + y} \end{matrix}$

$\to \frac{y}{2} . \frac{m}{12 x + y} = \frac{m}{18} \to \frac{x}{y} = \frac{2}{3}$

Vì hidrocacbon A ở thể khí nên số C ko vượt lên trên quá 4. Vậy A là C₄H₆, đồng đẳng tiếp đến của A là C₅H₈

$\begin{matrix} C_{5} H_{8} \overset{+ O_{2}, t^{0}}{\to} 5 C O_{2} + 4 H_{2} O \\ 0,1 0,5 0,4 \end{matrix}$

$\to x = 0,5.44 + 0,4.18 = 29,2 g a m$

Câu 12: Cho 2,24 lít (đktc) lếu thích hợp X bao gồm C₂H₄ và C₂H₂ lội lờ đờ qua loa bình đựng hỗn hợp Br₂ dư thấy lượng bình gia tăng 2,7 gam. Thành phần Phần Trăm thể tích của C₂H₂ với vô lếu thích hợp X là

A. 40%

B. 50%

C. 60%

D. 75%

Hướng dẫn giải

Đáp án B

$n_{X} = \frac{2,24}{22,4} = 0,1 m o l$

Gọi số mol của C₂H₄ và C₂H₂ thứu tự là x và nó mol

x + nó = 0,1 (1)

$\begin{matrix} C_{2} H_{4} + B r_{2} \to C_{2} H_{4} B r_{2} \\ x \to x x (m o l) \\ C_{2} H_{2} + 2 B r_{2} \to C_{2} H_{2} B r_{4} \\ y \to 2 y y (m o l) \end{matrix}$

Ta với lượng bình tăng vì thế lượng lếu thích hợp khí X →28x + 26y = 2,7 (2)

Từ (1) và (2) →x = nó = 0,05

Phần trăm thể tích vì thế Phần Trăm số mol khí.

$\begin{matrix} \to % V_{C_{2} H_{4}} = \frac{0,05}{0,1} .100 % = 50 % \\ % V_{C_{2} H_{2}} = 100 % - 50 % = 50 % \end{matrix}$

Xem thêm: độ tụ của thấu kính

Xem tăng những phương trình chất hóa học hoặc khác:

C₂H₂ + H₂ → C₂H₄
C₂H₂ + 2H₂ → C₂H₆
C₂H₂ + Br₂ → C₂H₂Br₂
C₂H₂ + 2Br₂ → C₂H₂Br₄
C₂H₂ + HCl → C₂H₃Cl
C₂H₂ + H₂O → CH₃CHO
2CH≡CH → CH≡CH-CH=CH₂ ( vinyl axetilen )
3CH≡CH → C₆H₆ ( benzen )
nCH≡CH → (-CH=CH-)_n (nhựa cupren)
2C₂H₂ + 5O₂ → 4CO₂ + 2H₂O
3C₂H₂ + 8KMnO₄ → 3(COOK)₂ + 8MnO₂ ↓ + 2KOH + 2H₂O
C₂H₂ + Cl₂ → C₂H₂Cl₂
C₂H₂ + Cl₂ → 2C + 2HCl
C₂H₂ + HBr → C₂H₃Br

Săn SALE shopee mon 11:

Đồ người sử dụng học hành giá khá mềm
Sữa chăm sóc thể Vaseline chỉ rộng lớn 40k/chai
Tsubaki 199k/3 chai
L'Oreal mua 1 tặng 3

ĐỀ THI, GIÁO ÁN, GÓI THI ONLINE DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 12

Bộ giáo án, đề đua, bài xích giảng powerpoint, khóa đào tạo và huấn luyện giành riêng cho những thầy cô và học viên lớp 12, đẩy đầy đủ những cuốn sách cánh diều, liên kết trí thức, chân mây tạo ra bên trên https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official

phuong-trinh-hoa-hoc-cua-ankin.jsp