mgo có tan trong nước không

Bách khoa toàn thư há Wikipedia

Magnesi oxide
Danh pháp IUPACMagnesium oxide
(Magnesi oxide)
Tên khácMagnesia
Periclase
Nhận dạng
Số CAS1309-48-4
PubChem14792
ChEMBL1200572
Số RTECSOM3850000
Mã ATCA02AA02 (WHO)

, A06AD02 (WHO)

Bạn đang xem: mgo có tan trong nước không

, A12CC10 (WHO)
Thuộc tính
Công thức phân tửMgO
Khối lượng mol40,3044 g/mol
Bề ngoàiBột trắng
MùiKhông mùi
Khối lượng riêng3,58 g/cm³
Điểm rét chảy 2.852 °C (3.125 K; 5.166 °F)
Điểm sôi 3.600 °C (3.870 K; 6.510 °F)
Độ hòa tan nhập nước0,0086 g/100 mL (30 °C)
Độ hòa tanTan nhập acid, amonia
ko tan nhập alcohol
Độ axit (pKa)10,3
BandGap7,8 eV[1]
Độ dẫn nhiệt45–60 W·m−1·K−1[2]
Chiết suất (nD)1,736
Cấu trúc
Cấu trúc tinh ma thểHalite (lập phương), cF8
Nhóm ko gianFm3m, No. 225
Tọa độOctahedral (Mg2+); octahedral (O2–)
Nhiệt hóa học
Enthalpy
hình trở thành ΔfHo298
−602 kJ·mol−1[3]
Entropy mol chi tiêu chuẩn chỉnh So29827 J·mol−1·K−1[3]
Các nguy nan hiểm
MSDSICSC 0504
Chỉ mục EUKhông được trình bày đến
Nguy hiểm chínhMetal fume fever, Irritant
NFPA 704

1

Chỉ dẫn RR36, R37, R38
Điểm bắt lửaKhông bắt lửa
Các hợp ý hóa học liên quan
Anion khácMagnesi sulfide
Cation khácBeryli oxide
Calci oxide
Stronti oxide
Bari oxide
Hợp hóa học liên quanMagnesi hydroxide
Magnesi nitride

Trừ khi với chú giải không giống, tài liệu được hỗ trợ cho những vật tư nhập hiện trạng chi tiêu chuẩn chỉnh của bọn chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).

Không kiểm chứng (cái gì ☑Không ?)

Tham khảo hộp thông tin

Magnesi oxide (công thức chất hóa học MgO) là 1 trong những oxide của magnesi, thường hay gọi là Mag Frit. Nó với lượng mol 40,3 gam/mol, thông số giãn nở sức nóng 0,026, sức nóng nhiệt độ chảy 2852 phỏng C.

Xem thêm: kí hiệu giao và hợp

MgO, cùng theo với SrO, BaO và CaO, BeO tạo nên trở thành group oxide kiềm thổ. Chất này hoàn toàn có thể lấy kể từ nguồn: talc, dolomit, magnesi cacbonat. Magnesi hydroxide được tạo nên trở thành khi mang đến MgO phản xạ với nước đung nóng (MgO ko tan và ko thuộc tính với nước ở sức nóng phỏng thường) (H2O).

MgO + H2O = Mg(OH)2

Tuy nhiên, phản xạ này cũng xẩy ra theo hướng ngược khi magnesi hydroxide bị nung rét, nước có khả năng sẽ bị tách rời khỏi và tạo nên trở thành MgO.

MgO và zirconi oxide là nhì oxide với sức nóng nhiệt độ chảy tối đa. Tuy nhiên, MgO đơn giản dễ dàng tạo nên trộn eutectic với những oxide không giống và khi ê nó rét chảy ở sức nóng phỏng đặc biệt thấp.

Xem thêm: tính bằng cách thuận tiện lớp 5

Ứng dụng[sửa | sửa mã nguồn]

Magnesi oxide được dùng như thể vật tư chịu đựng lửa trong số lò tạo ra Fe và thép, những sắt kẽm kim loại color, thủy tinh ma hoặc xi-măng. Magnesi oxide và những hợp ý hóa học không giống cũng khá được dùng nhập nông nghiệp, công nghiệp hóa hóa học và xây đắp. Nó được dùng muốn tạo những kim loại tổng hợp nhôm - magnesi người sử dụng nhập tạo ra vỏ đồ gia dụng vỏ hộp, giống như trong số bộ phận cấu hình của xe hơi và công cụ. Magnesi oxide còn được dùng nhập chuyên môn sản xuất pháo bông tự tạo nên những tia đặc biệt sáng sủa và lập lòe, magnesi là 1 trong những ví dụ, trọn vẹn ngược ngược với những sắt kẽm kim loại không giống nó cháy trong cả khi nó ko ở dang bột.

Trong vật tư gốm[sửa | sửa mã nguồn]

Magnesi oxide được sử dụng nhập vật tư gốm nhờ nhì đặc điểm cần thiết là phỏng giãn nở sức nóng thấp và kỹ năng chống rạn men. Trong men nung sức nóng phỏng cao, hóa học này là 1 trong những hóa học trợ chảy (bắt đầu sinh hoạt kể từ 1170 phỏng C) tạo nên men chảy lỏng có tính đặc cao, mức độ căng mặt phẳng rộng lớn, đục và sần. Cũng như CaO, tác dụng thực hiện chảy men của chính nó ngày càng tăng đặc biệt thời gian nhanh khi sức nóng phỏng càng tốt.

MgO tránh việc người sử dụng mang đến men được màu sáng sủa. Nó cũng hoàn toàn có thể tác sợ hãi cho tới một số trong những hóa học tạo nên color phía bên dưới. MgO dùng để hóa học kiểm soát và điều chỉnh mặt phẳng – tạo nên mặt mày men matte.

Liên kết ngoài[sửa | sửa mã nguồn]

Ghi chú[sửa | sửa mã nguồn]

  • Tư liệu tương quan cho tới Magnesium oxide bên trên Wikimedia Commons