Ethanol

Bài này nói đến ethanol đa số như là một trong những thích hợp Hóa chất. Đối với những thức uống chứa chấp ethanol, coi bài bác Đồ tợp chứa chấp cồn. Đối với việc dùng ethanol như là một trong những loại nhiên liệu, coi bài bác Nhiên liệu kể từ rượu.

Ethanol
Cấu trúc phân tử của ethanol Bạn đang xem: công thức cấu tạo của rượu etylic
Tổng quan
Danh pháp IUPAC	Ethanol
Tên khác	Rượu ethylic cồn hydroxyethane (hydroxyethan)
Công thức phân tử	C₂H₅OH hoặc C₂H₆O
Phân tử gam	46,07 g/mol
Biểu hiện	Chất lỏng nhập suốt
Số CAS	[64-17-5]
ChemSpider	682
ChEBI	16236
RTECS	KQ6300000
Số EC	200-578-6
Thuộc tính
Tỷ trọng và pha	0,789 g/cm³, lỏng
Độ hòa tan nhập nước	Trộn láo nháo trả toàn
Nhiệt nhiệt độ chảy	-114,3°C (158,8 K)
Điểm sôi	78,4°C (351,6 K)
pK_a	15,9 (H⁺ kể từ group OH)
Độ nhớt	1,200 cP ở 20°C
Khác
MSDS	Tại đây
Các nguy hại chính	Chất dễ dàng cháy (F)
NFPA 704
Điểm bắt lửa	13°C
Rủi ro/An toàn	R: 11 S: 2, 7, 16
Số RTECS	KQ6300000
Dữ liệu hóa hóa học vấp ngã sung
Cấu trúc & nằm trong tính	n ε_r, v.v.
Dữ liệu sức nóng động lực	Các trạng thái rắn, lỏng, khí
Dữ liệu quang quẻ phổ	UV, IR, NMR, MS
Các thích hợp hóa học liên quan
Các thích hợp hóa học tương tự	Methanol 1-Propanol
Các thích hợp hóa học liên quan	Ethylamin, Ethyl chloride, Ethyl bromide, ethalthiol Ethylen glycol, Ethanolamin, 2-chloroethanol Acetaldehyde, Acid acetic
Ngoại trừ sở hữu thông tin không giống, những dữ liệu được lấy ở 25 °C, 100 kPa Thông tin cậy về việc không đồng ý và tham lam chiếu

Ethanol, còn được nghe biết như thể rượu ethylic, alcohol ethylic, rượu ngũ cốc hoặc cồn, là một trong những thích hợp hóa học cơ học ở trong dãy đồng đẳng của alcohol, dễ dàng cháy, ko màu sắc, là một trong những trong những rượu thường thì sở hữu nhập bộ phận của thức uống chứa chấp chạm .

Ethanol là một trong những alcohol mạch hở, công thức chất hóa học của chính nó là C₂H₆O hoặc C₂H₅OH. Một công thức thay cho thế không giống là CH₃-CH₂-OH thể hiện tại carbon ở group methyl (CH₃–) links với carbon ở group methylen (–CH₂–), group đó lại links với oxy của group hydroxyl (–OH). Nó là đồng phân group chức của dimethyl ether. Ethanol thông thường được ghi chép tắt là EtOH, dùng cơ hội ký hiệu hoá học tập thông thường người sử dụng thay mặt mang lại group ethyl (C₂H₅) là Et.

Lịch sử[sửa | sửa mã nguồn]

Ethanol và đã được con cái người tiêu dùng kể từ thời chi phí sử như là một trong những bộ phận tạo ra xúc cảm say nhập thức uống chứa chấp chạm. Các cặn buồn chán thô trong những bình gốm 9000 năm tuổi tác nhìn thấy ở miền bắc nước ta Trung Quốc đang được con gián tiếp đã cho chúng ta thấy việc dùng những thức uống chứa chấp chạm nhập số những người dân sinh sống ở thời kỳ đồ vật đá mới nhất.^[1] Việc tách nó rời khỏi bên dưới dạng kha khá vẹn toàn hóa học và đã được tiến hành chuyến trước tiên vì như thế những ngôi nhà fake kim thuật Hồi giáo và chúng ta là những người dân đang được cách tân và phát triển rời khỏi nghệ thuật và thẩm mỹ chưng đựng rượu nhập thời kỳ của chính sách khalip (vua chúa Hồi giáo) thời kỳ Abbasid. Các biên chép của Jabir Ibn Hayyan (Geber) (721-815) đang được kể cho tới khá dễ dàng cháy của rượu được đung nóng. Al-Kindī (801-873) đã và đang mô tả rõ nét quy trình chưng đựng rượu. Việc chưng đựng ethanol thoát khỏi nước hoàn toàn có thể dẫn đến những thành phầm chứa chấp cho tới 96% ethanol. Ethanol vẹn toàn hóa học chuyến trước tiên đang được chiếm được nhập năm 1796 vì như thế Johann Tobias Lowitz, bằng phương pháp thanh lọc ethanol chưng đựng qua quýt than vãn củi.^[2]

Antoine Lavoisier đang được tế bào miêu tả ethanol như là một trong những thích hợp hóa học của carbon, hydro và oxy, và năm 1807, Nicolas-Théodore de Saussure đang được xác lập được công thức chất hóa học của chính nó.^[3]^[4] Năm 1858, Archibald Scott Couper đang được công tía công thức cấu hình của ethanol: điều này thực hiện mang lại ethanol phát triển thành một trong những thích hợp Hóa chất trước tiên sở hữu sự xác lập cấu hình chất hóa học.^[5]

Ethanol chuyến trước tiên được Michael Faraday tổ hợp tự tạo nhập năm 1825. Ông vạc hiện tại rằng acid sulfuric hoàn toàn có thể hít vào một lượng rộng lớn khí than vãn.^[6] Ông thể hiện thành quả điều giải mang lại Henry Hennel ở Anh, người đang được vạc sinh ra ethanol sở hữu nhập "acid sulphovinic" (ethyl hydro sulfat).^[7] Năm 1828, Hennell và ngôi nhà chất hóa học Pháp Georges-Simon Sérullas đang được vạc hiện tại một cơ hội song lập rằng acid sulphovinic hoàn toàn có thể được phân tan trở thành ethanol.^[8]^[9] Do vậy, năm 1825 Faraday đang được vô tình vạc sinh ra ethanol hoàn toàn có thể được dẫn đến kể từ ethylen (thành phần của khí than) từ những việc hydrat hóa xúc tác acid, một quy trình tương tự động hiện tại được dùng làm tổ hợp ethanol quy tế bào công nghiệp.^[10]

Ethanol từng được sử dụng thực hiện nhiên liệu châm đèn ở Hoa Kỳ khoảng tầm năm 1840, tuy nhiên thuế tấn công nhập chạm công nghiệp nhập cuộc nội chiến thực hiện mang lại việc dùng này không tồn tại tính kinh tế tài chính. Thuế và đã được thay cho thế năm 1906.^[11] Ethanol được dùng thực hiện nhiên liệu mô tơ vào lúc năm 1908, Lúc ê Ford Model T hoàn toàn có thể chạy vì như thế xăng hoặc ethanol.^[12] Ethanol được dùng nhập công nghiệp thông thường được phát triển kể từ ethylen.^[13]

Tính chất[sửa | sửa mã nguồn]

Tính hóa học vật lý[sửa | sửa mã nguồn]

Rượu ethylic là một trong những hóa học lỏng, ko màu sắc, nhập trong cả, ko hương thơm và đặc thù, vị cay, nhẹ nhàng rộng lớn nước (khối lượng riêng rẽ 0,7936 g/ml ở 15 phỏng C), dễ dàng cất cánh khá (sôi ở sức nóng phỏng 78,39 phỏng C), hóa rắn ở -114,15 phỏng C, tan nội địa vô hạn, tan nhập ether và chloroform, bú độ ẩm, dễ dàng cháy, Lúc cháy không tồn tại sương và ngọn lửa làm nên màu xanh rớt domain authority trời. Sở dĩ rượu ethylic tan vô hạn nội địa và sở hữu sức nóng phỏng sôi cao hơn nữa nhiều đối với ester hoặc aldehyde sở hữu lượng phân tử xấp xỉ là vì sự tạo ra trở thành links hydro trong số những phân tử rượu cùng nhau và với nước.

Ethanol sở hữu tính khúc xạ khá cao hơn nữa đối với của nước, với thông số khúc xạ là một trong những,36242 (ở λ=589,3 nm và 18,35 °C).^[14]

Điểm tía tình trạng của ethanol là 150 K ở áp suất 4,3 × 10⁻⁴ Pa.^[15]

Tính hóa học dung môi[sửa | sửa mã nguồn]

Ethanol là một trong những dung môi linh động, hoàn toàn có thể xáo trộn với nước và những dung môi cơ học khác ví như acid acetic, acetone, benzen, carbon tetrachlorua, chloroform, diethyl ether, ethylen glycol, glycerol, nitromethan, pyridin và toluen.^[14]^[16] Nó cũng hoàn toàn có thể trộn với những hydrocarbon phệ nhẹ nhàng như pentan và hexan, và với những chloride phệ như trichloroethan và tetrachloroethylen.^[16]

Tính hòa tan của ethanol với nước trái ngược ngược với tính ko thể trộn láo nháo của những hóa học chạm sở hữu chuỗi dài ra hơn (có kể từ 5 vẹn toàn tử cácbon trở lên), đặc điểm ko thể trộn láo nháo này tụt giảm mạnh Lúc số vẹn toàn tử carbon tăng.^[17] Sự trộn láo nháo của ethanol với những ankan chỉ xẩy ra ở những ankan cho tới undecan, hòa trộn với dodecan và những ankan cao hơn nữa thể hiện tại một khoảng cách trộn láo nháo ở một sức nóng phỏng chắc chắn (khoảng 13 °C so với dodecan^[18]). Khoảng cơ hội trộn láo nháo sở hữu khuynh phía rộng lớn mênh mông với những ankan cao hơn nữa và sức nóng phỏng cao hơn nữa nhằm tăng tính hòa trộn toàn cỗ.

Hỗn thích hợp ethanol-nước hoàn toàn có thể tích nhỏ rộng lớn tổng thể tích bộ phận với cùng một tỷ trọng chắc chắn. Khi trộn láo nháo và một lượng ethanol và nước chỉ tạo ra trở thành 1,92 thể tích lếu thích hợp.^[14]^[19] Hỗn thích hợp ethanol và nước sở hữu tính lan sức nóng với lượng sức nóng lên tới 777 J/mol^[20] ở sức nóng phỏng 298 K (25 phỏng C).

Hỗn thích hợp ethanol và nước tạo ra trở thành một azeotrope với tỉ trọng mol 89% ethanol và 11% mol nước^[21] hay như là một lếu thích hợp 96% thể tích ethanol và 4% nước ở áp suất thông thường và sức nóng phỏng 351 K. Thành phần azeotropic này dựa vào rất rộng nhập sức nóng phỏng và áp suất và bặt tăm ở sức nóng phỏng bên dưới 303 K.^[22]

Liên kết hydro nhập ethanol rắn ở sức nóng phỏng −186 ° C

Các links hydro thực hiện mang lại ethanol vẹn toàn hóa học sở hữu tính bú độ ẩm, thực hiện bọn chúng sẵn sàng thấm hút nước nhập bầu không khí. Sự phân đặc biệt bất ngờ của group chức hydroxyl thực hiện mang lại ethanol hoàn toàn có thể hòa tan một vài thích hợp hóa học ion như natri và kali hydroxide, magnesi chloride, calci chloride, ammoni chloride, ammoni bromide, và natri bromide.^[16] Natri và kali chloride không nhiều tan nhập ethanol^[16] Do phân tử ethanol sở hữu một đầu ko phân đặc biệt, nó cũng tiếp tục hòa tan những thích hợp hóa học ko phân đặc biệt, bao hàm đa số tinh anh dầu^[23] và nhiều hóa học nguyên liệu, màu sắc, và dung dịch.

Tính hóa học hóa học[sửa | sửa mã nguồn]

Tính Hóa chất của ethanol được đưa ra quyết định bươi cấu hình phân tử

Tính hóa học của một rượu đơn chức[sửa | sửa mã nguồn]

Phản ứng thế với sắt kẽm kim loại kiềm, sắt kẽm kim loại kiềm thổ. Ví dụ:

Phản ứng este hóa, phản xạ thân mật rượu và acid với môi trường xung quanh là acid sulfuric quánh rét dẫn đến ester. Ví dụ:

Phản ứng loại nước như tách nước nhập một phân tử muốn tạo trở thành olefin, nhập môi trường xung quanh acid sulfuric quánh ở 170 phỏng C:

Hay tách nước thân mật 2 phân tử rượu trở thành ether

Phản ứng lão hóa, nhập ê rượu bị lão hóa theo gót 3 mức: (hữu hạn) trở thành aldehyde, acid cơ học và lão hóa trọn vẹn (đốt cháy) trở thành CO₂ và H₂O. Ví dụ tại mức 1, nhập môi trường xung quanh sức nóng phỏng cao

Mức 2, sở hữu xúc tác men giấm:

Mức 3:

Phản ứng riêng[sửa | sửa mã nguồn]

Phản ứng dẫn đến butadien-1,3: mang lại khá rượu trải qua hóa học xúc tác lếu thích hợp, ví dụ Cu + Al₂O₃ ở 380-400 phỏng C, khi ê xẩy ra phản xạ tách loại nước

2C₂H₅OH -> CH₂=CH-CH=CH₂ + 2 H₂O + H₂

Phản ứng lên men giấm: lão hóa rượu ethylic 10 phỏng vì như thế oxi bầu không khí xuất hiện men giấm ở sức nóng phỏng khoảng tầm 25 phỏng C.

CH₃-CH₂-OH + O₂ -> CH₃-COOH + H₂O

Một số đặc điểm khác[sửa | sửa mã nguồn]

Tính chất	Giá trị
Số UN	1170
Nhiệt phỏng tan	158,8 K (-114,3°C, -173,83°F)
Điểm cho tới hạn	514 K (241 °C, 465.53 °F) ở áp suất 63 bar
Δ_tanH	4,9 kJ/mol
Δ_tanS	31 J/mol•K
Δ_sôiH	38,56 kJ/mol
pH	7,0 (trung tính)
Δ_fH⁰_lỏng	-277,38 kJ/mol
S⁰_lỏng	159,9 J/mol•K
C_p	112,4 J/mol•K
Δ_fH⁰_khí	-235,3 kJ/mol
S⁰_khí	283 J/mol•K
C_p	65,21 J/mol•K
Tác động cấp cho tính	Buồn thổ, tạo ra thổ, tạo ra trầm tính. Ngừng thở nhập tình huống nặng trĩu.
Tác động kinh niên	Nghiện. Xơ gan lì.
Nhiệt phỏng tự động cháy	425 °C (797 °F)
Mật phỏng số lượng giới hạn nổ	3,5-15%
Tính hóa học không giống (tiếng Anh)	NIST WebBook

Sản xuất[sửa | sửa mã nguồn]

Ethanol được phát triển vì như thế cả công nghiệp hóa dầu, trải qua technology hydrat hóa ethylen, và theo gót cách thức sinh học tập, bằng phương pháp lên men đàng hoặc ngũ ly với men rượu.

Xem thêm: sách giáo khoa lớp 6

Hydrat hóa ethylen[sửa | sửa mã nguồn]

Ethanol được dùng như thể nguyên vật liệu công nghiệp và thường thì nó được phát triển kể từ những nguyên vật liệu dầu lửa, đa số là trải qua cách thức hydrat hóa ethylen vì như thế xúc tác acid, được trình diễn theo gót phản xạ chất hóa học sau. Cho ethylen thích hợp nước ở 300 phỏng C, áp suất 70-80 atm với hóa học xúc tác là acid tungstic hoặc acid phosphoric:

Chất xúc tác thường thì là acid phosphoric, được bú bám trong những hóa học có tính xốp cao ví dụ như điatomit (đất chứa chấp tảo cát) hoặc than vãn củi; hóa học xúc tác này đang được chuyến trước tiên được doanh nghiệp lớn dầu lửa Shell dùng nhằm phát triển ethanol tại mức phỏng công nghiệp năm 1947. Các hóa học xúc tác rắn, đa số là những loại oxide sắt kẽm kim loại không giống nhau, cũng rất được kể cho tới trong những sách vở và giấy tờ chất hóa học.

Trong technology cũ, chuyến trước tiên được tổ chức tại mức phỏng công nghiệp nhập năm 1930 vì như thế Union Carbide, tuy nhiên thời nay gần như là đang được bị loại bỏ quăng quật thì ethylen trước tiên được hydrat hóa con gián tiếp vì như thế phản xạ của chính nó với acid sulfuric đậm quánh muốn tạo rời khỏi ethyl sulfat, tiếp sau đó hóa học này được thủy phân muốn tạo trở thành ethanol và khởi tạo acid sulfuric:

H₂C=CH₂ + H₂SO₄ → CH₃CH₂OSO₃H

CH₃CH₂OSO₃H + H₂O → CH₃CH₂OH + H₂SO₄

Ethanol nhằm dùng công nghiệp thường thì là ko phù phù hợp với mục tiêu thực hiện thức uống mang lại nhân loại ("biến tính") vì thế nó sở hữu có một lượng nhỏ những hóa học hoàn toàn có thể là ô nhiễm và độc hại (chẳng hạn methanol) hoặc khó khăn chịu (chẳng hạn denatonium- C₂₁H₂₉N₂O•C₇H₅O₂-là một hóa học đặc biệt đắng, tạo ra tê). Ethanol vươn lên là tính sở hữu số UN là UN 1987 và ethanol vươn lên là tính ô nhiễm và độc hại sở hữu số là UN 1986.

Lên men[sửa | sửa mã nguồn]

Ethanol nhằm dùng nhập thức uống chứa chấp chạm rưa rứa phần rộng lớn ethanol dùng thực hiện nhiên liệu, được phát triển bằng phương pháp lên men: Lúc một vài loại men rượu chắc chắn (quan trọng nhất là Saccharomyces cerevisiae) đem hóa đàng nhập ĐK không tồn tại oxy (gọi là yếm khí), bọn chúng phát triển rời khỏi ethanol và carbon dioxide CO₂. Phản ứng chất hóa học tổng quát mắng hoàn toàn có thể ghi chép như sau:

C₆H₁₂O₆ → 2 CH₃CH₂OH + 2 CO₂

Quá trình nuôi ghép men rượu theo gót những ĐK nhằm phát triển rượu được gọi là ủ rượu. Men rượu hoàn toàn có thể cách tân và phát triển nhập sự hiện hữu của khoảng tầm 20% rượu, tuy nhiên độ đậm đặc của rượu trong những thành phầm sau cùng hoàn toàn có thể tăng thêm nhờ chưng đựng.

Để phát triển ethanol kể từ những nguyên vật liệu chứa chấp tinh anh bột như phân tử ngũ ly thì tinh anh bột trước tiên cần được đem hóa trở thành đàng. Trong việc ủ men bia, theo gót truyền thống lâu đời nó được dẫn đến bằng phương pháp mang lại phân tử nảy búp hoặc ủ mạch nha. Trong quy trình nảy búp, phân tử dẫn đến những enzyme sở hữu công dụng đánh tan tinh anh bột muốn tạo rời khỏi đàng. Để phát triển ethanol thực hiện nhiên liệu, quy trình thủy phân này của tinh anh bột trở thành glucose được tiến hành nhanh gọn rộng lớn bằng phương pháp xử lý phân tử với acid sulfuric loãng, enzyme nấm amylase, hoặc là tổng hợp của tất cả nhị cách thức.

Về tiềm năng, glucose nhằm lên men trở thành ethanol hoàn toàn có thể chiếm được kể từ cellulose. Việc tiến hành technology này hoàn toàn có thể chung đem hóa một loại những truất phế thải và phụ phẩm nông nghiệp đựng nhiều cellulose, ví dụ điển hình lõi ngô, rơm rạ hoặc mạt cưa trở thành những mối cung cấp tích điện tái mét sinh. Cho cho tới thời gian gần đây thì giá tiền của những enzyme cellulase hoàn toàn có thể thủy phân cellulose là đặc biệt cao. Hãng Iogen ở Canada đã mang nhập vận hành nhà máy sản xuất phát triển ethanol bên trên hạ tầng cellulose trước tiên nhập năm 2004.

Phản ứng thủy phân cellulose bao gồm quá trình. Cách 1, thủy phân cellulose trở thành maltose bên dưới thuộc tính của men amylase.

(C₆H₁₀O₅)_n -> C₁₂H₂₂O₁₁

Bước 2, thủy phân tiếp maltose trở thành glucose hoặc fructose bên dưới thuộc tính của men maltase.

C₁₂H₂₂O₁₁ -> C₆H₁₂O₆

Bước 3, phản xạ lên men rượu sở hữu xúc tác là men zima.

C₆H₁₂O₆ -> 2 C₂H₅OH + 2 CO₂

Với giá bán dầu lửa tương tự động tựa như những nấc giá bán của trong thời gian những năm 1990 thì technology hydrat hóa ethylen là kinh tế tài chính một cơ hội đáng chú ý rộng lớn đối với technology lên men nhằm phát triển ethanol tinh anh khiết. Sự tăng dần của giá bán dầu lửa nhập thời hạn thời gian gần đây, nằm trong với việc tạm bợ nhập ngân sách nông sản theo gót từng năm đã thử mang lại việc dự đoán giá tiền phát triển kha khá của technology lên men và technology hóa dầu là đặc biệt khó khăn.

Làm tinh anh khiết[sửa | sửa mã nguồn]

Đối với lếu thích hợp ethanol và nước, điểm sôi lếu thích hợp (azeotrope) cực to ở độ đậm đặc 96% ethanol và 4% nước. Vì nguyên do này, chưng đựng phân đoạn lếu thích hợp ethanol-nước (chứa thấp hơn 96% ethanol) ko thể dẫn đến ethanol tinh anh khiết rộng lớn 96%. Vì vậy, 95% ethanol nội địa là dung môi thông dụng nhất.

Hai phía tuyên chiến và cạnh tranh nhau hoàn toàn có thể dùng nhập phát triển ethanol tinh anh hóa học. Để đánh tan điểm sôi lếu thích hợp nhằm mục tiêu tiến hành việc chưng đựng thì một lượng nhỏ benzen hoàn toàn có thể thêm vô, và lếu thích hợp lại được chưng đựng phân đoạn một đợt tiếp nhữa. Benzen dẫn đến điểm sôi lếu thích hợp cấp cho tía với nước và ethanol nhằm mục tiêu vô hiệu ethanol thoát khỏi nước, và điểm sôi lếu thích hợp cấp cho nhị với ethanol vô hiệu phần rộng lớn benzen. Ethanol được dẫn đến ko chứa chấp nước. Tuy nhiên, một lượng đặc biệt nhỏ (cỡ phần triệu benzen vẫn còn đấy, vì vậy việc dùng ethanol so với người hoàn toàn có thể tạo ra thương tổn mang lại gan lì.

Ngoài rời khỏi, sàng phân tử hoàn toàn có thể dùng nhằm hít vào sở hữu tinh lọc nựớc kể từ hỗn hợp 96% ethanol. Zeolit tổ hợp nhập dạng viên tròn trặn hoàn toàn có thể dùng, cũng như thể bột yến mạch. Hướng tiếp cận vì như thế zeolit là quan trọng có mức giá trị, vì như thế sở hữu kĩ năng tái mét sinh zeolit nhập hệ kín về cơ bạn dạng là giới hạn max số chuyến, trải qua việc thực hiện thô nó với luồng khá CO₂ rét. Ethanol tinh anh hóa học được phát triển Theo phong cách này không tồn tại dấu vết của benzen, và hoàn toàn có thể dùng như thể nhiên liệu hoặc thậm chí là Lúc hòa tan hoàn toàn có thể dùng làm thực hiện mạnh tăng những loại rượu như rượu chát pooctô (có xuất xứ ở Bồ Đào Nha hoặc rượu chát sherry (có xuất xứ ở Tây Ban Nha) trong những sinh hoạt nấu nướng rượu truyền thống lâu đời.

Sử dụng[sửa | sửa mã nguồn]

Ethanol hoàn toàn có thể dùng như thể nhiên liệu chạm (thông thông thường được trộn láo nháo với xăng) và nhập một loạt những tiến độ công nghiệp không giống. Ethanol cũng rất được dùng trong những thành phầm chống ướp lạnh vì như thế điểm ngừng hoạt động thấp của chính nó. Tại Hoa Kỳ, Iowa là bang phát triển ethanol mang lại xe hơi với sản lượng lớn số 1.

Nó dễ dàng và đơn giản hòa tan nội địa theo gót từng tỷ trọng với việc hạn chế nhẹ nhàng tổng thể về thể tích Lúc nhị hóa học này được trộn cho nhau. Ethanol tinh anh hóa học và ethanol 95% là những dung môi chất lượng tốt, chỉ không nhiều thông dụng rộng lớn đối với nước một ít và được dùng trong những loại nước hoa, quật và chạm dung dịch. Các tỷ trọng không giống của ethanol với nước hoặc những dung môi không giống cũng hoàn toàn có thể dùng để làm dung môi. Các loại thức uống chứa chấp chạm sở hữu mùi vị không giống nhau vì thế sở hữu những thích hợp hóa học tạo ra hương thơm không giống nhau được hòa tan nhập nó nhập quy trình ủ và nấu nướng rượu. Khi ethanol được phát triển như thể thức uống lếu thích hợp thì nó là rượu ngũ ly tinh anh khiết.

Dung dịch chứa chấp 70% ethanol đa số được dùng như thể hóa học tẩy uế. Ethanol cũng rất được dùng trong những gel dọn dẹp kháng trùng thông dụng nhất ở độ đậm đặc khoảng tầm 62%. Khả năng thanh trùng rất tốt của ethanol Lúc nó ở nhập hỗn hợp khoảng tầm 70%; độ đậm đặc cao hơn nữa hoặc thấp rộng lớn của ethanol sở hữu kĩ năng kháng trùng tầm thường rộng lớn. Ethanol thịt bị tiêu diệt những vi loại vật bằng phương pháp vươn lên là tính protein của bọn chúng và hòa tan lipid của bọn chúng. Nó sở hữu hiệu suất cao trong các công việc ngăn chặn phần rộng lớn những loại vi trùng và nấm rưa rứa nhiều loại virus, tuy nhiên ko hiệu suất cao trong các công việc ngăn chặn những bào phong thủy trùng.

Rượu vang chứa chấp thấp hơn 16% ethanol ko tự động đảm bảo được bọn chúng trước vi trùng. Do điều này, vang Bordeaux thường thì được sản xuất nặng trĩu tăng vì như thế ethanol cho tới tối thiểu 18% ethanol theo gót thể tích nhằm ngăn ngừa quy trình lên men nhằm mục tiêu lưu giữ phỏng ngọt và trong các công việc pha trộn nhằm tàng trữ, kể từ thời gian đó nó phát triển thành sở hữu kĩ năng ngăn ngừa vi trùng cách tân và phát triển nhập rượu, rưa rứa hoàn toàn có thể tàng trữ nhiều năm trong những thùng mộc hoàn toàn có thể 'thở', bằng phương pháp này vang Bordeaux hoàn toàn có thể tàng trữ nhiều năm nhưng mà không xẩy ra hỏng. Do kĩ năng trị khuẩn của ethanol nên những thức uống chứa chấp bên trên 18% ethanol theo gót thể tích sở hữu kĩ năng bảo vệ lâu nhiều năm.

Nhóm hydroxyl nhập phân tử ethanol thể hiện tại tính acid đặc biệt yếu ớt, tuy nhiên Lúc xử lý vì như thế sắt kẽm kim loại kiềm hoặc những base cực mạnh, ion H⁺ hoàn toàn có thể bị loại bỏ ngoài muốn tạo rời khỏi ion ethoxide, C₂H₅O^-.

Xăng E5[sửa | sửa mã nguồn]

Kể từ thời điểm ngày 1/1/2018 nước Việt Nam đem xăng E5 (Ron92 95%, ethanol 5%) nhập dùng nhập cả nước. So với toàn cầu có lẽ rằng lờ lững một bước vì như thế một vài vương quốc đã mang nhập dùng xăng E10, E15....

Các Hóa chất dẫn xuất kể từ ethanol[sửa | sửa mã nguồn]

Ethyl ester

Trong sự hiện hữu của hóa học xúc tác acid (thông thông thường là acid sulfuric) ethanol phản xạ với những acid carboxylic muốn tạo rời khỏi ethyl ester:

CH₃CH₂OH + RCOOH → RCOOCH₂CH₃ + H₂O

Hai ethyl ester được phát triển tối đa là ethyl acrylat (từ ethanol và acid acrylic) và ethyl acetat (từ ethanol và acid acetic). Ethyl acrylat là một trong những đơn phân tử được dùng nhập phát triển polyme acrylat sở hữu hiệu quả thực hiện hóa học kết bám hoặc những vật tư che phủ. Ethyl acetat là dung môi thông dụng dùng nhập quật, những vật tư che phủ và nhập công nghiệp dược phẩm. Các ethyl ester không giống cũng rất được dùng nhập công nghiệp tuy vậy với sản lượng thấp hơn như thể những hóa học tạo ra hương thơm trái cây tự tạo.

Giấm

Giấm là hỗn hợp loãng của acid acetic được pha trộn vì như thế phản xạ của vi trùng Acetobacter bên trên hỗn hợp ethanol. Mặc cho dù theo gót truyền thống lâu đời người tao pha trộn giấm kể từ những thức uống chứa chấp chạm như rượu chát, rượu táo vàbia tuy nhiên giấm cũng hoàn toàn có thể pha trộn kể từ những hỗn hợp ethanol công nghiệp. Giấm pha trộn kể từ ethanol chưng đựng được gọi là "Giấm chưng cất" và nó được dùng thông dụng nhập dìm giấm đồ ăn thức uống hoặc thực hiện phụ gia.

Xem thêm: hóa trị của các nguyên tố

Ethylamin

Khi nung rét cho tới 150–220 °C bên trên hóa học xúc tác niken gốc silica- hoặc alumina-, ethanol và amonia phản xạ cùng nhau muốn tạo rời khỏi ethylamin. Các phản xạ tiếp theo sau dẫn đến diethylamin và triethylamin:

CH₃CH₂OH + NH₃ → CH₃CH₂NH₂ + H₂O

CH₃CH₂OH + CH₃CH₂NH₂ → (CH₃CH₂)₂NH + H₂O

CH₃CH₂OH + (CH₃CH₂)₂NH → (CH₃CH₂)₃N + H₂O

Các ethylamin được dùng trong các công việc tổ hợp những dược phẩm, hóa hóa học nông nghiệp và những hóa học hoạt tính mặt phẳng.

Các thích hợp hóa học khác

Ethanol là mối cung cấp nguyên vật liệu chất hóa học nhiều chức năng, và nhập thời hạn qua quýt và đã được dùng với phạm vi thương nghiệp nhằm tổ hợp một loạt những sản phẩm hóa hóa học với sản lượng rộng lớn không giống. Hiện ni, nó và đã được thay cho thế trong vô số phần mềm vì như thế những nguyên vật liệu hóa dầu không giống rẻ rúng chi phí rộng lớn. Tuy nhiên, bên trên thị ngôi trường của những vương quốc sở hữu nền nông nghiệp cách tân và phát triển tuy nhiên những hạ tầng của công nghiệp hóa dầu thì còn ko cách tân và phát triển như Trung Quốc, chặn Độ và Brasil thì ethanol hoàn toàn có thể được dùng nhằm phát triển những hóa hóa học nhưng mà được những nước phương Tây cách tân và phát triển phát triển đa số kể từ dầu lửa, bao hàm ethylen và butadien.

Mối nguy cấp hại[sửa | sửa mã nguồn]

Ethanol và lếu thích hợp của chính nó với nước chứa chấp bên trên 50% ethanol (cồn 50 phỏng trở lên) là những hóa học dễ dàng cháy và dễ dàng và đơn giản bắt lửa.
Ethanol nhập khung hình người được đem hóa trở thành acetaldehyde vì thế enzyme alcohol dehydrogenase phân diệt rượu và tiếp sau đó trở thành acid acetic vì như thế enzyme acetaldehyde dehydrogenase phân diệt acetaldehyde. Acetaldehyde là một trong những hóa học sở hữu độc tính cao hơn nữa đối với ethanol. Acetaldehyde cũng tương quan cho tới phần rộng lớn những triệu triệu chứng lâm sàng tương quan cho tới rượu. Người tao đang được thấy ông tơ tương quan thân mật rượu và những nguy cơ tiềm ẩn của căn bệnh xơ gan lì, nhiều hình thức ung thư và triệu chứng nghiện rượu.
Mặc cho dù ethanol ko cần là chất độc hại sở hữu độc tính cao, tuy nhiên nó hoàn toàn có thể phát sinh tử vong Lúc độ đậm đặc chạm nhập huyết đạt cho tới 0,4%. Nồng phỏng chạm cho tới 0,5% hoặc cao hơn nữa phát biểu công cộng là dẫn cho tới tử vong. Nồng phỏng thậm chí là thấp rộng lớn 0,1% hoàn toàn có thể sinh rời khỏi biểu hiện say, độ đậm đặc 0,3-0,4% phát sinh biểu hiện mê man. Tại nhiều vương quốc sở hữu luật kiểm soát và điều chỉnh về độ đậm đặc chạm nhập huyết Lúc tài xế hoặc Lúc cần thao tác làm việc với những công cụ vũ trang nặng trĩu, thường thì số lượng giới hạn bên dưới 0,05% cho tới 0,08%. Rượu methylic hoặc methanol là đặc biệt độc, ko dựa vào là nó nhập khung hình Theo phong cách nào là (da, thở, chi phí hóa).
Người tao đã và đang chỉ ra rằng ông tơ tương quan tỷ trọng thuận thân mật ethanol và sự cách tân và phát triển của Acinetobacter baumannii, vi trùng phát sinh viêm phổi, viêm màng óc và những nhiễm khuẩn hệ bài trừ. Sự vạc hiện tại này là trái ngược ngược với việc lầm lẫn thông dụng nhận định rằng tợp rượu hoàn toàn có thể thịt bị tiêu diệt nhiều loại vi trùng tạo ra những căn bệnh lây nhiễm. (Smith và Snyder, 2005)

Xem thêm[sửa | sửa mã nguồn]

Rượu
Nhiên liệu rượu
Đồ tợp chứa chấp cồn
Rượu vươn lên là tính
1-Propanol
Alcohol isopropylic
Rượu mùi

Chú thích[sửa | sửa mã nguồn]

^ Roach, J. (ngày 18 mon 7 năm 2005). “9,000-Year-Old Beer Re-Created From Chinese Recipe”. National Geographic News. Truy cập ngày 3 mon 9 năm 2007.
^ Lowitz, T. (1796) "Anzeige eines, zur volkommen Entwasserung des Weingeistes nothwendig zu beobachtenden, Handgriffs" (Report of a task that must be done for the complete dehydration of wine spirits [i.e., alcohol-water azeotrope]), (Crell's) Chemische Annalen …, vol. 1, pp. 195–204. See pp. 197–198: Lowitz dehydrated the azeotrope by mixing it with a 2:1 excess of anhydrous alkali and then distilling the mixture over low heat.
^ “Alcohol”. 1911 Encyclopædia Britannica. LoveToKnow. Lưu trữ bạn dạng gốc ngày 21 mon 8 năm 2006. Truy cập ngày 19 mon 10 năm 2013.Quản lý CS1: bot: tình trạng URL lúc đầu ko rõ ràng (liên kết)
^ de Saussure, Théodore (1807) "Mémoire sur la composition de l'alcohol et de l'éther sulfurique," Journal de physique, de chimie, d'histoire naturelle et des arts, vol. 64, pp. 316–354. In his 1807 paper, Saussure determined ethanol's composition only roughly; a more accurate analysis of ethanol appears on page 300 of his 1814 paper: de Saussure, Théodore (1814) "Nouvelles observations sur la composition de l'alcool et de l'éther sulfurique," Annales de Chimie, 89: 273–305.
^ Couper AS (1858). “On a new chemical theory” (online reprint). Philosophical magazine. 16 (104–16). Truy cập ngày 3 mon 9 năm 2007.
^ Faraday, M. (1825) "On new compounds of carbon and hydrogen, and on certain other products obtained during the decomposition of oil by heat," Philosophical Transactions of the Royal Societhy of London 115: 440–466. In a footnote on page 448, Faraday notes the action of sulfuric acid on coal gas and coal-gas distillate; specifically, "The [sulfuric] acid combines directly with carbon and hydrogen; and I find when [the resulting compound is] united with bases [it] forms a peculiar class of salts, somewhat resembling the sulphovinates [i.e., ethyl sulfates], but still different from them."
^ Hennell, H. (1826) "On the mutual action of sulphuric acid and alcohol, with observations on the composition and properties of the resulting compound," Philsophical Transactions of the Royal Societhy, vol. 116, pages 240–249. On page 248, Hennell mentions that Faraday gave him some sulfuric acid in which coal gas had dissolved and that he (Hennell) found that it contained "sulphovinic acid" (ethyl hydrogen sulfate).
^ Hennell, H. (1828). “On the mutual action of sulfuric acid and alcohol, and on the nature of the process by which ether is formed”. Philosophical Transactions of the Royal Societhy of London. 118: 365–371. doi:10.1098/rstl.1828.0021. On page 368, Hennell produces ethanol from "sulfovinic acid" (ethyl hydrogen sulfat).
^ Sérullas, Georges-Simon (1828) "De l'action de l'acide sulfurique sur l'alcool, et des produits qui en résultent" (On the action of sulfuric acid on alcohol, and products that result from it), Annales de Chimie et de Physique, vol 39, pages 152–186. On page 158, Sérullas mentions the production of alcohol from "sulfate acid d'hydrogène carboné" (hydrocarbon acid sulfate).
^ In 1855, the French chemist Marcellin Berthelot confirmed Faraday's discovery by preparing ethanol from pure ethylene. Marcellin Berthelot (1855) "Sur la formation de l'alcool au moyen du bicarbure d'hydrogène" (On the formation of alcohol by means of ethylene), Annales de chimie et de physique, series 3, vol. 43, pp. 385–405. (Note: The chemical formulas in Berthelot's paper are wrong because chemists at that time used the wrong atomic masses for the elements; e.g., carbon (6 instead of 12), oxygen (8 instead of 16), etc.)
^ Siegel, Robert (ngày 15 mon hai năm 2007). “Ethanol, Once Bypassed, Now Surging Ahead”. NPR. Truy cập ngày 22 mon 9 năm 2007.
^ DiPardo, Joseph. “Outlook for Biomass Ethanol Production and Demand” (PDF). United States Department of Energy. Truy cập ngày 22 mon 9 năm 2007.
^ Myers, Richard L.; Myers, Rusty L. (2007). The 100 most important chemical compounds: a reference guide. Westport, Conn.: Greenwood Press. tr. 122. ISBN 0-313-33758-6.Quản lý CS1: nhiều tên: list người sáng tác (liên kết)
^ ^a ^b ^c Lide, D. R. chỉnh sửa (2000). CRC Handbook of Chemistry and Physics 81st edition. CRC press. ISBN 0-8493-0481-4.
^ webanswers.com What is the triple point of alcohol? Lưu trữ 2013-05-14 bên trên Wayback Machine, answered ngày 31 mon 12 năm 2010
^ ^a ^b ^c ^d Windholz, Martha (1976). The Merck index: an encyclopedia of chemicals and drugs (ấn bạn dạng 9). Rahway, N.J., U.S.A: Merck. ISBN 0-911910-26-3.
^ Morrison, Robert Thornton; Boyd, Robert Neilson (1972). Organic Chemistry (ấn bạn dạng 2). Allyn and Bacon, inh. ISBN 0-205-08452-4.Quản lý CS1: nhiều tên: list người sáng tác (liên kết)
^ Dahlmann U, Schneider GM (1989). “(Liquid + liquid) phase equilibria and critical curves of (ethanol + dodecane or tetradecane or hexadecane or 2,2,4,4,6,8,8-heptamethylnonane) from 0.1 MPa đồ sộ 120.0 MPa”. J Chem Thermodyn. 21 (9): 997. doi:10.1016/0021-9614(89)90160-2.
^ “Ethanol”. Encyclopedia of chemical technology. 9. 1991. tr. 813.
^ Costigan MJ, Hodges LJ, Marsh KN, Stokes RH, Tuxford CW (1980). “The Isothermal Displacement Calorimeter: Design Modifications for Measuring Exothermic Enthalpies of Mixing”. Aust. J. Chem. 33 (10): 2103. doi:10.1071/CH9802103.Quản lý CS1: nhiều tên: list người sáng tác (liên kết)
^ Lei Z, Wang H, Zhou R, Duan Z (2002). “Influence of salt added đồ sộ solvent on extractive distillation”. Chem Eng J. 87 (2): 149. doi:10.1016/S1385-8947(01)00211-X.Quản lý CS1: nhiều tên: list người sáng tác (liên kết)
^ Pemberton RC, Mash CJ (1978). “Thermodynamic properties of aqueous non-electrolyte mixtures II. Vapour pressures and excess Gibbs energies for water + ethanol at 303.15 đồ sộ 363.15 K determined by an accurate static method”. J Chem Thermodyn. 10 (9): 867. doi:10.1016/0021-9614(78)90160-X.
^ Merck Index of Chemicals and Drugs, 9th ed.; monographs 6575 through 6669

Tài liệu[sửa | sửa mã nguồn]

"Alcohol." (1911). In Hugh Chisholm (Ed.) Encyclopædia Britannica, 11th ed. Online reprint
Al-Hassan, A.Y. "Alcohol and the Distillation of Wine in Arabic Sources." Lưu trữ 2005-11-24 bên trên Wayback Machine Accessed ngày 14 mon 11 năm 2005.
Couper, A.S. (1858). "On a new chemical theory." Philosophical magazine 16, 104–116. Online reprint
Hennell, H. (1828). "On the mutual action of sulphuric acid and alcohol, and on the nature of the process by which ether is formed." Philosophical Transactions 118, 365–371.
Lodgsdon, J.E. (1994). "Ethanol." In J.I. Kroschwitz (Ed.) Encyclopedia of Chemical Technology, 4th ed. vol. 9, pp. 812–860. New York: John Wiley & Sons.
Ritter, S.K. (ngày 31 mon 5 năm 2004). "Biomass or Bust." Chemical & Engineering News 82(22), 31–34.
Roach, J. (ngày 18 mon 7 năm 2005) "9,000-Year-Old Beer Re-Created From Chinese Recipe." National Geographic News. Truy cập ngày 14 mon 11 năm 2005.
Smith, M.G., and M. Snyder. (2005). "Ethanol-induced virulence of Acinetobacter baumannii". American Societhy for Microbiology meeting. June 5-9. Atlanta.

Liên kết ngoài[sửa | sửa mã nguồn]

Wikimedia Commons nhận thêm hình hình ảnh và phương tiện đi lại truyền đạt về Ethanol.

Ethanol (chemical compound) bên trên Encyclopædia Britannica (tiếng Anh)
Thẻ an toàn và tin cậy hóa hóa học quốc tế 0044
Sổ tay chỉ dẫn về những nguy hại hóa hóa học của NIOSH
Ecb Lưu trữ 2011-07-22 bên trên Wayback Machine
Các tọa phỏng của phân tử ethanol Lưu trữ 2006-06-30 bên trên Wayback Machine bên trên Wiki hóa năng lượng điện toán. Truy cập ngày 8 mon 9 năm 2005.
Ethanol như thể mối cung cấp tích điện tái mét sinh Lưu trữ 2006-02-16 bên trên Wayback Machine