nguyên tử khối của canxi

Đây là 1 nội dung bài viết cơ phiên bản. Nhấn vô phía trên nhằm hiểu thêm vấn đề.

Bách khoa toàn thư há Wikipedia

Bạn đang xem: nguyên tử khối của canxi

Mục kể từ "Ca" dẫn cho tới bài xích này. Xin gọi những khái niệm không giống bên trên CA

Calci,  20Ca

Quang phổ vạch của calci

Tính hóa học chung
Tên, ký hiệuCalci, Ca
Hình dạngÁnh kim xám bạc
Calci vô bảng tuần hoàn

Hydro (diatomic nonmetal)

Heli (noble gas)

Lithi (alkali metal)

Beryli (alkaline earth metal)

Bor (metalloid)

Carbon (polyatomic nonmetal)

Nitơ (diatomic nonmetal)

Oxy (diatomic nonmetal)

Fluor (diatomic nonmetal)

Neon (noble gas)

Natri (alkali metal)

Magnesi (alkaline earth metal)

Nhôm (post-transition metal)

Silic (metalloid)

Phosphor (polyatomic nonmetal)

Lưu huỳnh (polyatomic nonmetal)

Chlor (diatomic nonmetal)

Argon (noble gas)

Kali (alkali metal)

Calci (alkaline earth metal)

Scandi (transition metal)

Titani (transition metal)

Vanadi (transition metal)

Chrom (transition metal)

Mangan (transition metal)

Sắt (transition metal)

Cobalt (transition metal)

Nickel (transition metal)

Đồng (transition metal)

Kẽm (transition metal)

Gali (post-transition metal)

Germani (metalloid)

Arsenic (metalloid)

Seleni (polyatomic nonmetal)

Brom (diatomic nonmetal)

Krypton (noble gas)

Rubidi (alkali metal)

Stronti (alkaline earth metal)

Yttri (transition metal)

Zirconi (transition metal)

Niobi (transition metal)

Molypden (transition metal)

Techneti (transition metal)

Rutheni (transition metal)

Rhodi (transition metal)

Paladi (transition metal)

Bạc (transition metal)

Cadmi (transition metal)

Indi (post-transition metal)

Thiếc (post-transition metal)

Antimon (metalloid)

Teluri (metalloid)

Iod (diatomic nonmetal)

Xenon (noble gas)

Caesi (alkali metal)

Bari (alkaline earth metal)

Lantan (lanthanide)

Ceri (lanthanide)

Praseodymi (lanthanide)

Neodymi (lanthanide)

Promethi (lanthanide)

Samari (lanthanide)

Europi (lanthanide)

Gadolini (lanthanide)

Terbi (lanthanide)

Dysprosi (lanthanide)

Holmi (lanthanide)

Erbi (lanthanide)

Xem thêm: Soi keo hom nay - Dự đoán tỷ số bóng đá siêu chính xác

Thulium (lanthanide)

Ytterbi (lanthanide)

Luteti (lanthanide)

Hafni (transition metal)

Tantal (transition metal)

Wolfram (transition metal)

Rheni (transition metal)

Osmi (transition metal)

Iridi (transition metal)

Platin (transition metal)

Vàng (transition metal)

Thuỷ ngân (transition metal)

Thali (post-transition metal)

Chì (post-transition metal)

Bismuth (post-transition metal)

Poloni (metalloid)

Astatin (diatomic nonmetal)

Radon (noble gas)

Franci (alkali metal)

Radi (alkaline earth metal)

Actini (actinide)

Thori (actinide)

Protactini (actinide)

Urani (actinide)

Neptuni (actinide)

Plutoni (actinide)

Americi (actinide)

Curium (actinide)

Berkeli (actinide)

Californi (actinide)

Einsteini (actinide)

Fermi (actinide)

Mendelevi (actinide)

Nobeli (actinide)

Lawrenci (actinide)

Rutherfordi (transition metal)

Dubni (transition metal)

Seaborgi (transition metal)

Bohri (transition metal)

Hassi (transition metal)

Meitneri (unknown chemical properties)

Darmstadti (unknown chemical properties)

Roentgeni (unknown chemical properties)

Copernici (transition metal)

Nihoni (unknown chemical properties)

Flerovi (post-transition metal)

Moscovi (unknown chemical properties)

Livermori (unknown chemical properties)

Tennessine (unknown chemical properties)

Oganesson (unknown chemical properties)

Mg

Ca

Sr
Kali ← Calci → Scandi
Số vẹn toàn tử (Z)20
Khối lượng vẹn toàn tử chuẩn (Ar)40,078(4)[1]
Phân loại  sắt kẽm kim loại kiềm thổ
Nhóm, phân lớp2, s
Chu kỳChu kỳ 4
Cấu hình electron[Ar] 4s2

mỗi lớp

2, 8, 8, 2
Tính hóa học vật lý
Màu sắcÁnh kim xám bạc
Trạng thái vật chấtChất rắn
Nhiệt nhiệt độ chảy1115 K ​(842 °C, ​1548 °F)
Nhiệt chừng sôi1757 K ​(1484 °C, ​2703 °F)
Mật độ1,55 g·cm−3 (ở 0 °C, 101.325 kPa)
Mật chừng ở thể lỏngở nhiệt nhiệt độ chảy: 1,378 g·cm−3
Nhiệt lượng rét chảy8,54 kJ·mol−1
Nhiệt cất cánh hơi154,7 kJ·mol−1
Nhiệt dung25,929 J·mol−1·K−1
Áp suất hơi
P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
ở T (K) 864 956 1071 1227 1443 1755
Tính hóa học vẹn toàn tử
Trạng thái oxy hóa2, 1[2] ​Base mạnh
Độ âm điện1,00 (Thang Pauling)
Năng lượng ion hóaThứ nhất: 589.8 kJ·mol−1
Thứ hai: 1145.4 kJ·mol−1
Thứ ba: 4912.4 kJ·mol−1
Bán kính nằm trong hoá trịthực nghiệm: 197 pm
Bán kính link nằm trong hóa trị176±10 pm
Bán kính cầu xin der Waals231 pm
Thông tin yêu khác
Cấu trúc tinh anh thể ​Lập phương tâm mặt

Cấu trúc tinh anh thể Lập phương tâm mặt mày của Calci

Vận tốc âm thanhque mỏng: 3810 m·s−1 (ở 20 °C)
Độ giãn nở nhiệt22,3 µm·m−1·K−1 (ở 25 °C)
Độ dẫn nhiệt201 W·m−1·K−1
Điện trở suấtở 20 °C: 33,6 n Ω·m
Tính hóa học từNghịch kể từ
Mô đun Young20 GPa
Mô đun cắt7,4 GPa
Mô đun khối17 GPa
Hệ số Poisson0,31
Độ cứng theo dõi thang Mohs1,75
Độ cứng theo dõi thang Brinell167 MPa
Số ĐK CAS7440-70-2
Đồng vị ổn định toan nhất
Bài chính: Đồng vị của Calci
Iso NA Chu kỳ phân phối rã DM DE (MeV) DP
40Ca 96.941% 40Ca ổn định toan với trăng tròn neutron[3]
41Ca Vết 1,03×105 năm ε 41K
42Ca 0.647% 42Ca ổn định toan với 22 neutron
43Ca 0.135% 43Ca ổn định toan với 23 neutron
44Ca 2.086% 44Ca ổn định toan với 24 neutron
45Ca Tổng hợp 162,7 ngày β- 0.258 45Sc
46Ca 0.004% 46Ca ổn định toan với 46 neutron[4]
47Ca Tổng hợp 4,536 ngày β- 0.694, 1.99 47Sc
γ 1.297 -
48Ca 0.187% 6,4×1019 năm ββ ? 48Ti


Calci (bắt mối cung cấp kể từ từ giờ Pháp calcium /kalsjɔm/),[5] còn được viết lách là canxi,[5] là yếu tố hoá học tập ký hiệu Ca, số trật tự trăng tròn vô bảng tuần trả. Nó là 1 sắt kẽm kim loại kiềm thổ đem vẹn toàn tử khối là 40.

Calcium là yếu tố chính yếu mang lại loại vật sinh sống, quan trọng vô tâm sinh lý học tập tế bào và tồn bên trên bên dưới 3 dạng vô máu: 50% bên dưới dạng ion Ca2+, ngay gần 50% kết phù hợp với protein huyết tương, hầu hết là albumin và chỉ với đặc biệt không nhiều bên dưới dạng phức phù hợp với phosphate, citrate, carbonate. Tại phía trên đem sự dịch rời ion Ca2+ vô và thoát ra khỏi tế bào hóa học đem tầm quan trọng đem tín hiệu mang lại nhiều quy trình tế bào. Là một khoáng hóa học chủ yếu trong các công việc tạo nên xương, răng và vỏ sò, calcium là sắt kẽm kim loại thịnh hành nhất về lượng đem trong vô số loại động vật hoang dã.

Đặc tính[sửa | sửa mã nguồn]

Kiểm tra ngọn lửa. Màu đỏ hỏn gạch men bắt mối cung cấp kể từ calci.

Về chất hóa học, calcium là 1 sắt kẽm kim loại mượt và phản xạ mạnh (mặc cho dù chỉ cứng rộng lớn chì, nó hoàn toàn có thể bị rời vì thế dao một cơ hội khó khăn khăn). Nó là yếu tố sắt kẽm kim loại làm nên màu bạc cần được tách đi ra vì thế cách thức năng lượng điện phân kể từ muối bột rét chảy như calci chloride.[6] Khi được đưa đến, nó nhanh gọn tạo hình một tờ áo oxide và nitrite white color xám tự xúc tiếp với bầu không khí. Tại dạng khối, sắt kẽm kim loại khó khăn nhen cháy, thậm chí là còn khó khăn rộng lớn những miếng magnesi; tuy nhiên khi rời đi ra, sắt kẽm kim loại cháy vô bầu không khí mang lại ngọn lửa cam-đỏ có tính chói cao. Kim loại calci phản xạ với nước tạo nên khí hydro với vận tốc nhanh chóng mà đến mức hoàn toàn có thể phân biệt được, tuy nhiên ko đầy đủ nhanh chóng ở sức nóng chừng chống sẽ tạo đi ra nhiều sức nóng, vậy nên nên nó đặc biệt hữu ích trong các công việc sử dụng phát triển hydro.[7] Tuy nhiên, khi ở dạng bột nó phản xạ với nước rất nhanh tự diện tích S mặt phẳng xúc tiếp tăng tự ở dạng bột. Một phần phản xạ với nước bị lắng dịu tự nó đưa đến thành phầm ko hòa tan là calcium hydroxide đem tính đảm bảo.

Calci đem tỉ trọng 1,55 g/cm³, là sắt kẽm kim loại kiềm thổ nhẹ nhàng nhất; magie (1,74) và beryli (1,84) nặng nề rộng lớn tuy vậy bọn chúng đem số khối nhỏ rộng lớn. Kể kể từ strontium trở chuồn, những sắt kẽm kim loại kiềm thổ đem tỷ trọng tăng theo dõi số khối. Calci đem nhị đồng hình.[8]

Calci đem năng lượng điện trở suất to hơn đồng và nhôm, tính bên trên nằm trong lượng, tự nó đem lượng riêng biệt thấp rộng lớn, nó cũng chính là hóa học dẫn năng lượng điện chất lượng tốt rộng lớn nhị loại bên trên. Tuy nhiên, vô thực tiễn nó hiếm khi được dùng vì thế rất giản đơn phản xạ với bầu không khí.

Các muối bột của calci ko màu sắc mặc dù calci ở dạng này chuồn nữa, và ion calci hòa tan (Ca2+) cũng ko màu sắc. Cùng với những muối bột của magnesi và những muối bột của sắt kẽm kim loại kiềm thổ không giống, những muối bột calci thông thường tan khá nội địa nước ngoài trừ calci hydroxide, calci sulfat, calci cacbonat và calci phosphat. Khi ở vô hỗn hợp, ion calci mang lại nhiều vị giác tuyệt hảo như đậm, chua, láng.

Lịch sử[sửa | sửa mã nguồn]

Vôi ở dạng vật tư kiến tạo đang được dùng kể từ thời chi phí sử cơ hội ni khoảng tầm 7000 cho tới 14000 TCN.[9] Lò vôi được toan tuổi tác trước tiên đem niên đại 2500 TCN và được nhìn thấy ở Khafajah Mesopotamia.[10][11] Calcium (từ giờ Latin calx, thuộc sở hữu calcis, tức thị "vôi")[12] đang được biết kể từ đặc biệt sớm vô thế kỷ I khi người La Mã thượng cổ pha trộn vôi ở dạng calci oxide. Văn liệu năm 975 ghi nhận rằng calci sulfat là hóa học hữu ích trong các công việc tạo hình xương. Nó ko được tách biệt mãi cho tới năm 1808 ở Anh khi Sir Humphry Davy năng lượng điện phân một láo hợp ý bao gồm vôi và thủy ngân oxide.[13].

Ứng dụng[sửa | sửa mã nguồn]

Calci là 1 bộ phận cần thiết của suất đủ chất. Sự thiếu vắng đặc biệt nhỏ của chính nó tiếp tục tác động cho tới sự tạo hình và cải cách và phát triển của xương và răng. Thừa calci hoàn toàn có thể kéo theo viêm sỏi thận (vì khi mật độ cao dễ dẫn đến kết tinh anh khiến cho dừng trệ quy trình bài xích tiết). Vitamin D là quan trọng nhằm hít vào calci. Các thành phầm sữa có một lượng rộng lớn calci.

Để hiểu tăng về tầm quan trọng của calci vô trái đất sự sinh sống, coi tăng bài xích Calci vô sinh học tập.

Các phần mềm không giống còn có:

  • Chất khử trong các công việc pha trộn những sắt kẽm kim loại khác ví như urani, zirconi hoặc thori.
  • Chất chống lão hóa, kháng sulfide hóa hoặc kháng carbide hóa cho những loại kim loại tổng hợp chứa chấp hay là không chứa chấp Fe.
  • Một hóa học tạo nên trở thành trong số kim loại tổng hợp của nhôm, beryli, đồng, chì hoặc magiê.
  • Nó được dùng vô phát triển xi-măng hoặc xi măng xây dùng rộng thoải mái vô kiến tạo.
  • Đồng vị calci-48 được dùng nhằm tổ hợp một trong những yếu tố siêu urani như nobeli hoặc oganesson.

Đồng vị[sửa | sửa mã nguồn]

Calci đem 6 đồng vị ổn định toan, nhị vô bọn chúng đem xuất xứ tự động nhiên: đồng vị Ca40 và đồng vị phóng xạ Ca41 với chu kỳ luân hồi phân phối chảy = 103.000 năm. 97% của yếu tố này là ở dạng Ca40. Ca40 là 1 trong số thành phầm sinh đi ra vì thế sự phân chảy của K40, cùng theo với Ar40. Trong khi tỷ trọng K/Ar được dùng rộng thoải mái vô địa hóa học học tập thì sự thịnh hành của Ca40 vô bất ngờ tiếp tục ngăn cản việc dùng chỉ số K/Ca này vô địa hóa học. Không tương đương giống như những đồng vị đem xuất xứ ngoài hành tinh được đưa đến vô khí quyển, Ca41 được phát triển tự việc hít vào neutron của Ca40. Phần rộng lớn của việc đưa đến đồng vị này là ở những mét tối đa hoặc ở những lớp khu đất đá nhưng mà ở cơ những phản xạ neutron ngoài hành tinh là đầy đủ mạnh. Ca41 tiếp tục nhận được sự lưu ý của những ngôi nhà khoa học tập vô phân tích những chòm sao vì thế Ca41 phân chảy trở thành K41, một chỉ số cần thiết của những phi lý vô hệ Mặt Trời.

Calci vô sinh học[sửa | sửa mã nguồn]

Calci là yếu tố chính yếu cho việc sinh sống. Mức calci vô động vật hoang dã đem vú được trấn áp chặt. regulated,[14][15] Trong khung người thì 98% calci nằm ở vị trí xương và răng; 2% sót lại là ion calci trực thuộc tiết nhằm tiến hành những tính năng thần kinh trung ương cơ, máu tụ. Trong tiết, Ca ở bên dưới 3 dạng: 50% bên dưới dạng ion Ca++, ngay gần 50% kết phù hợp với protein huyết tương, hầu hết là albumin và chỉ với đặc biệt không nhiều bên dưới dạng phức phù hợp với phosphat, citrat, carbonat.

Nếu tuyến cận giáp bị kích ứng tự thiếu thốn calci, tuyến cận giáp cần liên tiếp tiết đi ra rất nhiều hooc môn, tính năng tuyến cận giáp thao tác vượt mức nên không thể trấn áp được mật độ calci vô tiết nữa, vậy nên mật độ calci vô tiết tăng đột biến, kéo theo loàn nhịp tim. Khi nhịp tim loàn thì tuyến giáp lại cần tiết đi ra hooc môn nhằm rời mật độ calci vô tiết, gửi lượng calci quá cơ ra bên ngoài cho tới những tổ chức triển khai không giống nhằm lưu giữ ổn định toan mật độ calci vô tiết. Quá trình cơ gọi là "calci di chuyển".

Phương trình[sửa | sửa mã nguồn]

CaO + H2O → Ca(OH)2

CaO + 2CO2 + H2O → Ca(HCO3)2

CaCO3 (to) → CaO + CO2

Xem thêm: tìm x lớp 4 có đáp án

Ca + 2HCl → CaCl2 + H2

CaO + 3C → CaC2 + CO (xảy đi ra ở sức nóng chừng 3.000 °C)

Chú thích[sửa | sửa mã nguồn]

  1. ^ “Trọng lượng vẹn toàn tử tiêu xài chuẩn: Calci”.CIAAW.1983
  2. ^ Krieck, Sven; Görls, Helmar; Westerhausen, Matthias (2010). “Mechanistic Elucidation of the Formation of the Inverse Ca(I) Sandwich Complex [(thf)3Ca(μ-C6H3-1,3,5-Ph3)Ca(thf)3] and Stability of Aryl-Substituted Phenylcalcium Complexes”. Journal of the American Chemical Society. 132 (35): 100818110534020. doi:10.1021/ja105534w. PMID 20718434.
  3. ^ Được cho rằng trải qua loa quy trình bắt lưu giữ electron kép trở thành 40Ar với chu kỳ luân hồi phân phối chảy rất to lớn rộng lớn 5,9×1021 năm
  4. ^ Được cho rằng trải qua loa phân chảy ββ trở thành 46Ti với chu kỳ luân hồi phân phối chảy rất to lớn rộng lớn 2,8×1015 năm
  5. ^ a b Đặng Thái Minh, "Dictionnaire vietnamien - français. Les mots vietnamiens d’origine française", Synergies Pays riverains du Mékong, n° spécial, năm 2011. ISSN: 2107-6758. Trang 79.
  6. ^ Pauling, Linus (1970). General Chemistry. Dover Publications. tr. 627. ISBN 0-7167-0149-9.
  7. ^ Theodore Gray. The Elements. Page 55
  8. ^ doi:10.1007/BF02873196
  9. ^ Miller, M. Michael. “Commodity report:Lime” (PDF). United States Geological Survey. Truy cập ngày 6 mon 3 năm 2012.
  10. ^ Williams, Richard (2004). Lime Kilns and Lime Burning. tr. 4. ISBN 978-0-7478-0596-0.[liên kết hỏng]
  11. ^ Oates, J. A. H (ngày 1 mon 7 năm 2008). Lime and Limestone: Chemistry and Technology, Production and Uses. ISBN 978-3-527-61201-7.
  12. ^ calx. Charlton T. Lewis and Charles Short. A Latin Dictionary bên trên Dự án Perseus.
  13. ^ Davy H (1808). “Electro-chemical researches on the decomposition of the earths; with observations on the metals obtained from the alkaline earths, and on the amalgam procured from ammonia”. Philosophical Transactions of the Royal Society of London. 98: 333–370. Bibcode:1808RSPT...98..333D. doi:10.1098/rstl.1808.0023.
  14. ^ Brini, Marisa; Ottolini, Denis; Calì, Tito; Carafoli, Ernesto (2013). “Chapter 4. Calcium in Health and Disease”. Trong Astrid Sigel, Helmut Sigel and Roland K. O. Sigel (biên tập). Interrelations between Essential Metal Ions and Human Diseases. Metal Ions in Life Sciences. 13. Springer. tr. 81–137. doi:10.1007/978-94-007-7500-8_4.
  15. ^ Brini, Marisa; Call, Tito; Ottolini, Denis; Carafoli, Ernesto (2013). “Chapter 5 Intracellular Calcium Homeostasis and Signaling”. Trong Banci, Lucia (biên tập). Metallomics and the Cell. Metal Ions in Life Sciences. 12. Springer. doi:10.1007/978-94-007-5561-1_5. ISBN 978-94-007-5560-4. electronic-book ISBN 978-94-007-5561-1 ISSN 1559-0836 electronic-ISSN 1868-0402
Wikimedia Commons nhận thêm hình hình ảnh và phương tiện đi lại truyền đạt về Calci.
  • x
  • t
  • s

Bảng tuần hoàn

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
1 H He
2 Li Be B C N O F Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te  I  Xe
6 Cs Ba La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
7 Fr Ra Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og

Các hợp ý hóa học Ca (Calci)[sửa | sửa mã nguồn]