phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li xảy ra khi

Phương trình năng lượng điện li viết lách đích là

A. NaCl → Na²⁺ + Cl^-.

B. Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH^-.

C. C₂H₅OH → C₂H₅⁺ + OH^-.

D. CH₃COOH → CH₃COO^- + H⁺.

Phương trình H⁺ + OH^-® H₂O là phương trình ion thu gọn gàng của phản xạ đem phương trình sau:

A. NaOH + NaHCO₃$\to$Na₂CO₃ + H₂O

B. NaOH + HCl® NaCl + H₂O

C. H₂SO₄ + BaCl₂® BaSO₄ + 2HCl

D. 3HCl + Fe(OH)₃® FeCl₃ + 3H₂O

Dãy những ion rất có thể tồn bên trên vô và một hỗn hợp là

A. Fe²⁺, Ag⁺, NO₃^-, Cl^-.

B. Mg²⁺, Al³⁺, NO₃^-, CO₃^2-.

C. Na⁺, NH₄⁺, SO₄^2-, Cl^-.

D. Na⁺, Mg²⁺, NO₃^-, OH^-.

Đặc điểm phân li Zn(OH)₂ nội địa là

A. theo phong cách bazơ.

B. vừa phải theo phong cách axit vừa phải theo phong cách bazơ.

C. theo phong cách axit.

D. ko phân li.

Cho phương trình phản ứng:  KOH + HCl  → KCl + H₂O. Phương trình ion rút gọn gàng của phản xạ bên trên là

A. OH^- + H⁺ → H₂O

B. K⁺ + Cl^- → KCl.

C. OH^- + 2H⁺ → H₂O

D. 2OH^- + H⁺ → H₂O

Dãy hóa học nào là tại đây nội địa đều là hóa học năng lượng điện li yếu?

A. H₂S, H₂SO₃, H₂SO₄, NH₃.

B. H₂CO₃, CH₃COOH, H₃PO₄, Ba(OH)₂.

C. H₂S, CH₃COOH, HClO, NH₃.

Xem thêm: al + naoh + h2o

D. H₂CO₃, H₂SO₃, HClO, Al₂(SO₄)₃.