tính chất hóa học của kim loại


I. TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI

Tổng hợp ý đề đua học tập kì 1 lớp 9 toàn bộ những môn

Toán - Văn - Anh - Lí - Hóa - Sinh - Sử - Địa - GDCD

Bạn đang xem: tính chất hóa học của kim loại

I. Tác dụng với phi kim

1. Tác dụng với oxi

   2Mg + O2 $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ 2MgO

   3Fe + 2O2 $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ Fe3O4

* Kết luận: Hầu không còn những sắt kẽm kim loại (trừ Ag, Au, Pt) phản xạ với oix ở sức nóng chừng thông thường hoặc sức nóng chừng cao tạo ra trở thành oxit.

2. Tác dụng với phi kim khác

- Tác dụng với Cl2: tạo ra muối bột clorua (kim loại đem hóa trị cao nhất)

Cu + Cl2 $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ CuCl2

2Fe + 3Cl2 $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ 2FeCl3

Nếu Fe dư: Fe + 2FeCl3 $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ 3FeCl2

- Tác dụng với lưu huỳnh: Lúc đun rét tạo ra muối bột sunfua (trừ Hg xẩy ra ở sức nóng chừng thường)

Fe + S $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ FeS

Hg + S → HgS

=> Ứng dụng: người sử dụng lưu hoàng nhằm tịch thu thủy ngân Lúc ống sức nóng nối tiếp bị vỡ

II. Tác dụng với hỗn hợp axit

1. Tác dụng với hỗn hợp HCl và H2SO4 loãng (trừ Cu, Ag, Au, Pt)

Fe + HCl → FeCl2 + H2

Zn + H2SO4 loãng → ZnSO4 + H2

2. Tác dụng với axit H2SOđặc rét và HNO3 đặc nóng

2Ag + H2SO4 đặc $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ Ag2SO+ SO2 ↑ + 2H2O

Xem thêm: đặc điểm của mã di truyền

2Al + 6H2SO4 đặc $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ Al2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O

Lưu ý: Al, Fe, Cr ko thuộc tính với H2SO4 đặc nguội

III. Tác dụng với hỗn hợp muối

Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag

Nhận xét: Cu hoạt động và sinh hoạt chất hóa học mạnh rộng lớn Ag

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

Nhận xét: Fe hoạt động và sinh hoạt chất hóa học mạnh rộng lớn Cu

=> Hoạt động chất hóa học của Fe > Cu > Ag

KẾT LUẬN: Kim loại hoạt động và sinh hoạt chất hóa học mạnh rộng lớn (trừ Na, K, Ca, Ba…) hoàn toàn có thể đẩy sắt kẽm kim loại hoạt động và sinh hoạt yếu đuối rộng lớn thoát ra khỏi hỗn hợp muối bột, tạo ra trở thành muối bột mới mẻ và sắt kẽm kim loại mới mẻ.

Sơ đồ dùng tư duy: Tính hóa học hoá học tập của kim loại


Bình luận

Chia sẻ

  • Bài 1 trang 51 SGK Hoá học tập 9

    Kim loại đem những đặc điểm hoá học tập nào là ? Lấy tỉ dụ và viết lách những phương trình hoá học tập minh hoạ với sắt kẽm kim loại magie.

  • Bài 2 trang 51 SGK Hoá học tập 9

    Hãy viết lách những phương trình hoá học tập theo đòi những sơ đồ dùng phản xạ tại đây :

  • Bài 3 trang 51 SGK Hoá học tập 9

    Viết những phương trình hoá học tập của những phản xạ xẩy ra trong những cặp hóa học sau đây:

  • Bài 4 trang 51 SGK Hoá học tập 9

    Dựa nhập đặc điểm hoá học tập của sắt kẽm kim loại, hãy viết lách những phương trình hoá học tập trình diễn những quy đổi tại đây :

  • Bài 5 trang 51 SGK Hoá học tập 9

    Dự đoán hiện tượng kỳ lạ và viết lách phương trình hoá học tập khi:

>> Xem thêm

Luyện Bài Tập Trắc nghiệm Hóa lớp 9 - Xem ngay

Xem thêm: hiến chương được xem là văn kiện quan trọng nhất của tổ chức liên hợp quốc vì

Báo lỗi - Góp ý

Tham Gia Group 2K9 Ôn Thi Vào Lớp 10 Miễn Phí

>> Học trực tuyến lớp 9 và luyện nhập lớp 10 bên trên Tuyensinh247.com, khẳng định chung học viên lớp 9 học tập đảm bảo chất lượng, trả trả tiền học phí nếu như học tập ko hiệu suất cao.