Liên kết ion

Bách khoa toàn thư cởi Wikipedia

Các vẹn toàn tử natri và fluor trải qua quýt phản xạ lão hóa khử sẽ tạo trở thành ion natri và ion fluor. Natri tổn thất một electron phần ngoài nằm trong sẽ tạo cho tới nó một thông số kỹ thuật electron ổn định quyết định và electron này chuồn vô vẹn toàn tử fluor lan sức nóng. Các ion tích năng lượng điện trái khoáy vết – thông thường là thật nhiều vô số bọn chúng – tiếp sau đó bị mút hút vô nhau sẽ tạo trở thành natri fluoride rắn.

Liên kết ion, hoặc liên kết năng lượng điện tích, là 1 trong những loại link chất hóa học bao hàm lực mút hút tĩnh năng lượng điện trong những ion tích năng lượng điện trái khoáy vết hoặc thân thuộc nhì vẹn toàn tử có tính âm năng lượng điện không giống nhau rõ ràng rệt.^[1] Đây là tương tác chủ yếu xẩy ra trong số thích hợp hóa học ion, và là 1 trong những trong mỗi loại link chủ yếu, cùng theo với link nằm trong hóa trị và link sắt kẽm kim loại. Ion là vẹn toàn tử (hoặc group vẹn toàn tử) đem năng lượng điện tĩnh năng lượng điện. Các vẹn toàn tử nhận thêm thắt electron dẫn đến những ion đem năng lượng điện âm (gọi là anion). Các vẹn toàn tử cho tới chuồn electron tạo nên trở thành những ion đem năng lượng điện dương (gọi là cation).^[1]

Tính hóa học của thích hợp hóa học ion[sửa | sửa mã nguồn]

Các thích hợp hóa học ion đem sức nóng nhiệt độ chảy và sức nóng chừng sôi cao bởi link ion kha khá kiên cố.
Dẫn năng lượng điện ở tình trạng rét chảy và khi tan vô hỗn hợp, ở tình trạng rắn thông thường ko dẫn năng lượng điện.
Cứng và dễ dàng vỡ.
Hình trở thành tinh ranh thể, đem dạng rắn.
Tinh thể ion thông thường ko color.^{[cần dẫn nguồn]}