mg là kim loại hay phi kim

Đây là 1 trong nội dung bài viết cơ bạn dạng. Nhấn nhập trên đây nhằm hiểu biết thêm vấn đề.

Bách khoa toàn thư há Wikipedia

Bạn đang xem: mg là kim loại hay phi kim

"Mg" thay đổi phía sắp tới. Đối với thương hiệu miền, coi .mg.

Magnesi,  12Mg

Quang phổ vạch của magnesi

Tính hóa học chung
Tên, ký hiệuMagnesi, Mg
Phiên âm (mag-NEE-zee-əm)
Hình dạngÁnh kim xám
Magnesi nhập bảng tuần hoàn

Hydro (diatomic nonmetal)

Heli (noble gas)

Lithi (alkali metal)

Beryli (alkaline earth metal)

Bor (metalloid)

Carbon (polyatomic nonmetal)

Nitơ (diatomic nonmetal)

Oxy (diatomic nonmetal)

Fluor (diatomic nonmetal)

Neon (noble gas)

Natri (alkali metal)

Magnesi (alkaline earth metal)

Nhôm (post-transition metal)

Silic (metalloid)

Phosphor (polyatomic nonmetal)

Lưu huỳnh (polyatomic nonmetal)

Chlor (diatomic nonmetal)

Argon (noble gas)

Kali (alkali metal)

Calci (alkaline earth metal)

Scandi (transition metal)

Titani (transition metal)

Vanadi (transition metal)

Chrom (transition metal)

Mangan (transition metal)

Sắt (transition metal)

Cobalt (transition metal)

Nickel (transition metal)

Đồng (transition metal)

Kẽm (transition metal)

Gali (post-transition metal)

Germani (metalloid)

Arsenic (metalloid)

Seleni (polyatomic nonmetal)

Brom (diatomic nonmetal)

Krypton (noble gas)

Rubidi (alkali metal)

Stronti (alkaline earth metal)

Yttri (transition metal)

Zirconi (transition metal)

Niobi (transition metal)

Molypden (transition metal)

Techneti (transition metal)

Rutheni (transition metal)

Rhodi (transition metal)

Paladi (transition metal)

Bạc (transition metal)

Cadmi (transition metal)

Indi (post-transition metal)

Thiếc (post-transition metal)

Antimon (metalloid)

Teluri (metalloid)

Iod (diatomic nonmetal)

Xenon (noble gas)

Caesi (alkali metal)

Bari (alkaline earth metal)

Lantan (lanthanide)

Ceri (lanthanide)

Praseodymi (lanthanide)

Neodymi (lanthanide)

Promethi (lanthanide)

Samari (lanthanide)

Europi (lanthanide)

Gadolini (lanthanide)

Terbi (lanthanide)

Dysprosi (lanthanide)

Holmi (lanthanide)

Erbi (lanthanide)

Thulium (lanthanide)

Ytterbi (lanthanide)

Xem thêm: hô hào vận động đông du

Luteti (lanthanide)

Hafni (transition metal)

Tantal (transition metal)

Wolfram (transition metal)

Rheni (transition metal)

Osmi (transition metal)

Iridi (transition metal)

Platin (transition metal)

Vàng (transition metal)

Thuỷ ngân (transition metal)

Thali (post-transition metal)

Chì (post-transition metal)

Bismuth (post-transition metal)

Poloni (metalloid)

Astatin (diatomic nonmetal)

Radon (noble gas)

Franci (alkali metal)

Radi (alkaline earth metal)

Actini (actinide)

Thori (actinide)

Protactini (actinide)

Urani (actinide)

Neptuni (actinide)

Plutoni (actinide)

Americi (actinide)

Curium (actinide)

Berkeli (actinide)

Californi (actinide)

Einsteini (actinide)

Fermi (actinide)

Mendelevi (actinide)

Nobeli (actinide)

Lawrenci (actinide)

Rutherfordi (transition metal)

Dubni (transition metal)

Seaborgi (transition metal)

Bohri (transition metal)

Hassi (transition metal)

Meitneri (unknown chemical properties)

Darmstadti (unknown chemical properties)

Roentgeni (unknown chemical properties)

Copernici (transition metal)

Nihoni (unknown chemical properties)

Flerovi (post-transition metal)

Moscovi (unknown chemical properties)

Livermori (unknown chemical properties)

Tennessine (unknown chemical properties)

Oganesson (unknown chemical properties)

Be

Mg

Ca
Natri ← Magnesi → Nhôm
Số nguyên vẹn tử (Z)12
Khối lượng nguyên vẹn tử chuẩn (Ar)24,3050(6)[1]
Phân loại  sắt kẽm kim loại kiềm thổ
Nhóm, phân lớp2, s
Chu kỳChu kỳ 3
Cấu hình electron[Ne] 3s2

mỗi lớp

2, 8, 2
Tính hóa học vật lý
Màu sắcÁnh kim xám
Trạng thái vật chấtChất rắn
Nhiệt nhiệt độ chảy923 K ​(650 °C, ​1202 °F)
Nhiệt phỏng sôi1363 K ​(1091 °C, ​1994 °F)
Mật độ1,738 g·cm−3 (ở 0 °C, 101.325 kPa)
Mật phỏng ở thể lỏngở nhiệt nhiệt độ chảy: 1,584 g·cm−3
Nhiệt lượng rét chảy8.48 kJ·mol−1
Nhiệt cất cánh hơi128 kJ·mol−1
Nhiệt dung24,869[2] J·mol−1·K−1
Áp suất hơi
P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
ở T (K) 701 773 861 971 1132 1361
Tính hóa học nguyên vẹn tử
Trạng thái oxy hóa2, 1 [3], 0[4] ​Base mạnh
Độ âm điện1,31 (Thang Pauling)
Năng lượng ion hóaThứ nhất: 737,7 kJ·mol−1
Thứ hai: 1450,7 kJ·mol−1
Thứ ba: 7732,7 kJ·mol−1
Bán kính nằm trong hoá trịthực nghiệm: 160 pm
Bán kính link nằm trong hóa trị141±7 pm
Bán kính nài der Waals173 pm
Thông tin cẩn khác
Cấu trúc tinh ranh thể ​Lục phương

Cấu trúc tinh ranh thể Lục phương của Magnesi

Vận tốc âm thanhque mỏng: (Sau Khi tôi)
4940 m·s−1 (ở r.t.)
Độ giãn nở nhiệt24,8[5] µm·m−1·K−1 (ở 25 °C)
Độ dẫn nhiệt156[6] W·m−1·K−1
Điện trở suấtở 20 °C: 43,9[7] Ω·m
Tính hóa học từThuận kể từ
Độ cảm kể từ (χmol)+13,1×10−6 cm3/mol (298 K)[8]
Mô đun Young45 GPa
Mô đun cắt17 GPa
Mô đun khối45[9] GPa
Hệ số Poisson0,290
Độ cứng bám theo thang Mohs1–2,5
Độ cứng bám theo thang Brinell44–260 MPa
Số ĐK CAS7439-95-4
Lịch sử
Đặt tênTheo thương hiệu Magnesia, Hy Lạp[10]
Phát hiệnJoseph Black (1755[10])
Tách rời khỏi thứ tự đầuHumphry Davy (1808[10])
Đồng vị ổn định lăm le nhất
Bài chính: Đồng vị của Magnesi
Iso NA Chu kỳ chào bán rã DM DE (MeV) DP
24Mg 78.99% 24Mg ổn định lăm le với 12 neutron
25Mg 10% 25Mg ổn định lăm le với 13 neutron
26Mg 11.01% 26Mg ổn định lăm le với 14 neutron

Magnesi (tiếng Việt: Magiê, Latinh: Magnesium) là yếu tắc chất hóa học nhập bảng tuần trả yếu tắc với ký hiệu Mg và số nguyên vẹn tử bởi vì 12.

Thuộc tính[sửa | sửa mã nguồn]

Magnesi là sắt kẽm kim loại kha khá cứng, white color bạc, nhẹ nhõm (chỉ nặng trĩu khoảng chừng nhôm nếu như nằm trong thể tích) bị xỉn nhẹ nhõm chuồn Khi nhằm ngoài bầu không khí. Tại dạng bột, sắt kẽm kim loại này bị thắp rét và bắt lửa Khi nhằm nhập khu vực độ ẩm và cháy với ngọn lửa white color. Khi ở dạng tấm dày, nó khó khăn bắt lửa, tuy nhiên Khi ở dạng lá mỏng tanh thì nó bắt cháy rất đơn giản. Khi vẫn bắt lửa, cực kỳ khó khăn dập, nó rất có thể cháy nhập nitơ (tạo rời khỏi magnesi nitride) và cả nhập carbon dioxide. Magnesi ko tan nội địa tuy nhiên nước rét đung nóng thì rất có thể hòa tan Magnesi.

Lịch sử[sửa | sửa mã nguồn]

Tên gọi của chính nó với xuất xứ kể từ giờ đồng hồ Hy Lạp, Khi chỉ cho tới một chống ở Thessaly gọi là Magnesia. Người Anh Joseph Black nhìn thấy magnesi là 1 trong yếu tắc nhập năm 1755, Năm 1808, Sir Humphrey Davy bởi vì năng lượng điện phân vẫn xa lánh được sắt kẽm kim loại magnesi nguyên vẹn hóa học kể từ lếu láo thích hợp của magnesia và HgO. Năm 1831, A. A. B. Bussy pha trộn được nó nhập dạng cố kết. Magnesi là yếu tắc thông dụng loại 8 nhập vỏ Trái Đất. Nó là 1 trong sắt kẽm kim loại kiềm thổ, vì vậy ko tồn bên trên nhập đương nhiên ở dạng đơn hóa học. Nó được nhìn thấy trong những khoáng hóa học như magnesit, dolomit v.v.

Ứng dụng[sửa | sửa mã nguồn]

Nó được dùng nhằm thực hiện cho tới kim loại tổng hợp nhẹ nhõm bền, nhất là cho tới ngành công nghiệp mặt hàng ko thiên hà, và cũng khá được dùng nhập flashbulbs và pháo bông chính vì nó thắp cháy với cùng 1 ngọn lửa White rực rỡ tỏa nắng.

Các thích hợp hóa học của magnesi, đa số là magnesi oxide, được dùng như thể vật tư chịu đựng lửa trong những lò phát triển Fe và thép, những sắt kẽm kim loại color, thủy tinh ranh hoặc xi-măng. Magnesi oxide và những thích hợp hóa học không giống cũng khá được dùng nhập nông nghiệp, công nghiệp hóa hóa học và kiến tạo. Nó được dùng sẽ tạo những kim loại tổng hợp nhôm - magnesi sử dụng nhập phát triển vỏ đồ vật vỏ hộp, giống như trong những bộ phận cấu hình của xe hơi và công cụ. Bên cạnh đó magnesi sắt kẽm kim loại còn được dùng nhằm khử sulfur kể từ Fe hoặc thép.

Các tác dụng khác:

  • Magnesi, tương tự như nhôm, là cứng và nhẹ nhõm, vì vậy nó được dùng nhập một số trong những những bộ phận cấu hình của những loại xe tải lớn và xe hơi dung tích rộng lớn. điều đặc biệt, những bánh xe pháo xe hơi cung cấp cao được sản xuất kể từ kim loại tổng hợp magnesi được gọi là mag wheels (tiếng Anh, tức thị bánh xe pháo magnesi).
  • Các tấm tự khắc quang quẻ học tập nhập công nghiệp in.
  • Nằm nhập kim loại tổng hợp, nó là cần thiết cho những kết cấu máy cất cánh và thương hiệu lửa.
  • Khi trộn thêm vô nhôm, nó nâng cao những đặc thù cơ-lý, thực hiện nhôm dễ dàng hàn và dễ dàng sản xuất rộng lớn.
  • Là tác nhân bổ sung cập nhật trong những hóa học nổ thường thì và dùng nhập phát triển gang cầu.
  • Là hóa học khử nhằm phát triển urani tinh ranh khiết và những sắt kẽm kim loại không giống kể từ muối hạt của bọn chúng.
  • Magnesi hydroxide Mg(OH)2 được dùng nhập sữa magnesi, magnesi chloride và magnesi sulfat trong những muối hạt Epsom và magnesi citrat được dùng nhập nó tế.
  • Magnesi oxide được dùng để làm tạo nên lò sưởi và lò luyện kim vì như thế nhiệt độ nhiệt độ chảy của chính nó là cực kỳ cao.
  • Bột magnesi carbonat (MgCO3) được dùng bởi vì những vận khích lệ điền kinh như các vận khích lệ thể dục thể thao khí cụ và cử tạ, nhằm nâng cao tài năng cầm chặt khí cụ.
  • Magnesi stearat là hóa học bột white color dễ dàng cháy với những tính chất dung dịch trơn. Trong technology dược phẩm nó được dùng nhập phát triển những viên dung dịch nén, nhằm ngăn cho những viên nén không trở nên bám nhập khí giới nhập quy trình nén dung dịch.
  • Các dùng không giống bao hàm đèn flash nhập nhiếp hình ảnh, pháo bông, bao hàm cả bom cháy.

Nguồn[sửa | sửa mã nguồn]

Kim loại này được phát triển trải qua năng lượng điện phân magnesi chloride rét chảy, nhận được kể từ những mối cung cấp nước đậm, nước suối khoáng hoặc nước biển cả. Mặc cho dù magnesi được nhìn thấy nhập rộng lớn 60 khoáng hóa học, tuy nhiên chỉ mất dolomit, magnesit, bruxit, cacnalit, bột tan, và olivin là có mức giá trị thương nghiệp.

Cô lập:

  • cathode: Mg2+ + 2e- → Mg
  • anode: 2Cl- → Cl2 (khí) + 2e-

Hợp hóa học nhập khung người sống[sửa | sửa mã nguồn]

Magnesi cơ học là cần thiết cho tất cả thực vật và động vật hoang dã. Chất diệp lục (Chlorophyll) là những porphyrin với magnesi ở trung tâm. Khẩu phần đủ dinh dưỡng của những người rộng lớn là 300-400 mg/ngày, tùy theo tuổi thọ, nam nữ, trọng lượng. phần lớn loại enzyme cần phải có cation magnesi cho những phản xạ xúc tác của bọn chúng, nhất là những enzyme dùng ATP. Không đầy đủ magnesi nhập khung người sinh rời khỏi những bệnh teo thắt cơ, và nó tương quan cho tới những bệnh bệnh về tim mạch (cardiovascular), đái đàng, áp suất máu cao và loãng xương. Sự thiếu vắng cung cấp tính là khan hiếm rộng lớn.

Các mối cung cấp thức ăn[sửa | sửa mã nguồn]

Các loại rau sạch như rau củ bi mãng cầu (spinach) cung ứng nhiều magnesi vì như thế nguyên vẹn tử trung tâm của hóa học diệp lục là magnesi. Các loại trái ngược hạch sách, phân tử, một số trong những ngũ ly là mối cung cấp cung ứng magnesi.

Việc ăn uống hàng ngày nhiều loại đồ ăn không giống nhau tiếp tục cung ứng kha khá không thiếu magnesi cho tới khung người.

Magnesi trong những loại thực phẩm, thức ăn chế trở nên vượt lên trên kỹ thường thì bị mất quá nhiều magnesi. Ví dụ, bánh mỳ White thường thì với không nhiều magnesi rộng lớn bánh mỳ đen kịt vì như thế cám và phôi nhiều magnesi vẫn bị nockout vứt Khi thực hiện White bột mì.

Nước rất có thể cung ứng magnesi, tuy nhiên lượng magnesi này thông thường nhỏ và xấp xỉ bám theo mối cung cấp nước. Nước "cứng" đựng nhiều magnesi rộng lớn nước "mềm". Các phân tích về đủ dinh dưỡng ko tính cho tới lượng magnesi này, và vậy nên rất có thể dẫn theo việc tính ko không thiếu lượng magnesi quan trọng cho tới khung người.

Dưới đó là một số trong những loại đồ ăn và lượng magnesi bọn chúng có:

  • Rau bi mãng cầu (1/2 chén) = 80 miligam (mg)
  • Dầu lạc (2 thìa chè) = 50 mg
  • Các loại đậu đôi mắt đen kịt (1/2 chén) = 45 mg
  • Sữa, không nhiều mập (1 cup) = 40 mg

Đồng vị[sửa | sửa mã nguồn]

24Mg là đồng vị ổn định lăm le với phần mềm nhập địa hóa học học tập, tương tự động như 26Al.24Mg là thành phầm phân chảy của 26Al, với chu kỳ luân hồi chào bán chảy 717.000 năm. Sự phú quý của 24Mg ổn định lăm le được nhìn thấy nhập một số trong những thiên thạch chondrit carbon nhiều Ca-Al. Sự thông dụng không bình thường của 26Mg là vì sự phân chảy của 26Al trong những thiên thạch này. Vì thế, thiên thạch nên được tạo nên nhập tinh ranh vân trước lúc 26Al phân chảy. Vì điều này, những miếng vỡ thiên thạch là những vật thể già nua nhất nhập hệ Mặt Trời và bọn chúng chứa chấp vấn đề về lịch sử hào hùng của hệ Mặt Trời nhập tiến trình trước tiên của chính nó.

Cảnh báo[sửa | sửa mã nguồn]

Magnesi sắt kẽm kim loại và kim loại tổng hợp là rất đơn giản cháy nhập dạng nguyên vẹn hóa học và dễ dàng chảy Khi ở dạng bột. Magnesi phản xạ và hóa giải nhiệt độ cực kỳ thời gian nhanh Khi xúc tiếp với bầu không khí hoặc nước và cát, Mg với tính khử cực mạnh, nên rất có thể "lấy Oxi" kể từ không chỉ H2O, CO2, mặc cả nhập cát (SiO2) :

2Mg (rắn) + SiO2 (rắn) → 2MgO (rắn) + Si (rắn)

Cần nên treo kính Khi thao tác làm việc với magnesi. Ánh sáng sủa White chói lòa của magnesi rất có thể thực hiện thương tổn đôi mắt. Không được sử dụng nước nhằm dập ngọn lửa cháy bởi magnesi, vì như thế nó thực hiện ngọn lửa cháy to thêm, bám theo phản xạ sau:

Mg (rắn) + 2H2O (lỏng) → Mg(OH)2 (dung dịch) + H2 (khí)

Các bình cứu giúp hỏa chứa chấp dioxide carbon CO2 cũng ko được sử dụng bởi magnesi cháy nhập carbon dioxide :

2Mg (rắn) + CO2 (khí) → 2MgO (rắn) + C (rắn)

Xem thêm: cấu trúc câu hỏi đuôi

Phải khống chế đám cháy bởi vì những bình cứu giúp hỏa bởi vì hóa hóa học thô cung cấp D (nếu có) hoặc sử dụng bột phủ nhập nhằm khống chế đám cháy bởi Magnesi tạo ra nên

Mức tối đa bám theo DRI nhằm hít vào magnesi là 350 mg/ngày. Triệu bệnh cộng đồng của quá magnesi là chi chảy. Không được cung cấp cho tới trẻ nhỏ những mô hình dung dịch chứa chấp magnesi.

Liên kết ngoài[sửa | sửa mã nguồn]

Wikimedia Commons nhận thêm hình hình ảnh và phương tiện đi lại truyền đạt về Magnesi.
  • WebElements.com – Magnesium
  • EnvironmentalChemistry.com – Magnesium
  • Magnesium Deficiency Lưu trữ 2005-02-16 bên trên Wayback Machine
  • The Magnesium Website
  • Magnesium Lưu trữ 2004-12-09 bên trên Wayback Machine
  • Dietary Reference Intake Lưu trữ 2008-05-27 bên trên Wayback Machine
  • Dietary Magnesium Lưu trữ 2007-03-12 bên trên Wayback Machine

Chú thích[sửa | sửa mã nguồn]

  1. ^ “Trọng lượng nguyên vẹn tử chi chuẩn: Magnesi”.CIAAW.2011
  2. ^ Rumble, p. 4.61
  3. ^ Bernath, Phường. F., Black, J. H., & Brault, J. W. (1985). “The spectrum of magnesium hydride” (PDF). Astrophysical Journal. 298: 375. Bản gốc (PDF) tàng trữ ngày 11 mon một năm 2012. Truy cập ngày 15 mon 7 năm 2011.Quản lý CS1: nhiều tên: list người sáng tác (liên kết)
  4. ^ Mg(0) has been synthesized in a compound containing a Na2Mg22+ cluster coordinated to lớn a bulky organic ligand; see Rösch, B.; Gentner, T. X.; Eyselein, J.; Langer, J.; Elsen, H.; Li, W.; Harder, S. (2021). “Strongly reducing magnesium(0) complexes”. Nature. 592 (7856): 717–721. Bibcode:2021Natur.592..717R. doi:10.1038/s41586-021-03401-w. PMID 33911274. S2CID 233447380
  5. ^ Rumble, p. 12.135
  6. ^ Rumble, p. 12.137
  7. ^ Rumble, p. 12.28
  8. ^ Rumble, p. 4.70
  9. ^ Gschneider, K. A. (1964). Physical Properties and Interrelationships of Metallic and Semimetallic Elements. Solid State Physics. 16. tr. 308. doi:10.1016/S0081-1947(08)60518-4. ISBN 9780126077162.
  10. ^ a b c Rumble, p. 4.19
  • x
  • t
  • s

Bảng tuần hoàn

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
1 H He
2 Li Be B C N O F Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te  I  Xe
6 Cs Ba La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
7 Fr Ra Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og