Năng lượng liên kết

Bách khoa toàn thư hé Wikipedia

Trong chất hóa học, năng lượng liên kết (E) hoặc enthalpy liên kết (H) là thước đo độ bền liên kết vô link chất hóa học.^[1] Theo IUPAC, năng lượng liên kết là độ quý hiếm khoảng của tích điện phân ly link vô trộn khí (thường ở sức nóng phỏng 298K) mang lại toàn bộ những link nằm trong loại vô nằm trong loại hóa chất. Theo sách giáo khoa Hóa học tập 10 của phòng xuất phiên bản dạy dỗ VN, năng lượng của một link hoá học tập là tích điện quan trọng nhằm đánh tan link bại và trở nên nguyên vẹn tử ở thể khí. Ví dụ, tích điện link carbon–hydro vô methan H(C–H) là việc thay cho thay đổi enthalpy nhằm đánh tan một phân tử methan trở nên một nguyên vẹn tử carbon và tứ gốc hydro tự tại. Bảng tích điện link liệt kê những độ quý hiếm của tích điện link khoảng vô phân tử với chứa chấp một số trong những loại link chất hóa học điển hình nổi bật.^[2] Năng lượng link (E) hoặc enthalpy link (H) tránh việc bị lầm lẫn với tích điện đánh tan link (D). Năng lượng link là khoảng của toàn bộ những tích điện đánh tan link vô một phân tử, và tiếp tục mang lại độ quý hiếm không giống nhau cho 1 link chắc chắn đối với tích điện đánh tan link. Vấn đề này là vì tích điện quan trọng nhằm đánh tan một link đơn vô một phân tử rõ ràng là không giống nhau trong những link vô phân tử bại. Ví dụ, methan với tứ link C–H, tích điện đánh tan link D(CH₃–H) = 435kJ/mol, D(CH₂–H) = 444 kJ/mol, D(CH–H) = 444kJ/mol và D(C–H) = 339 kJ/mol. Vậy tích điện link khoảng là 414 kJ/mol, độ quý hiếm này không giống 4 độ quý hiếm tích điện đánh tan link nêu bên trên.

Bạn đang xem: năng lượng liên kết là

Xem thêm: điểm chuẩn đại học kinh tế tphcm

Tương quan lại khoảng cách năng lượng[sửa | sửa mã nguồn]

Độ bền (năng lượng) link tương quan thẳng cho tới phỏng lâu năm link và khoảng cách link. Do bại, tất cả chúng ta rất có thể dùng nửa đường kính link sắt kẽm kim loại, nửa đường kính ion hoặc nửa đường kính link nằm trong hóa trị của từng nguyên vẹn tử vô một phân tử nhằm xác lập độ tốt link. Ví dụ, nửa đường kính link cộng hóa trị của bo dự tính 83,0 pm, tuy nhiên phỏng lâu năm link của B–B vô B₂Cl₄ là 175 pm (>166,0 pm), một độ quý hiếm to hơn đáng chú ý. Vấn đề này tiếp tục cho là link thân thuộc nhị nguyên vẹn tử bo là link đơn, yếu. Ví dụ không giống, nửa đường kính sắt kẽm kim loại của rheni là 137,5 pm, với phỏng lâu năm link Re–Re là 224 pm (<275 pm) vô hợp ý hóa học Re₂Cl₈. Từ những số lượng này, tất cả chúng ta rất có thể tóm lại rằng link Re–Re vô Re₂Cl₈ cần là 1 trong những link cực mạnh hoặc tồn bên trên link tứ. Phương pháp xác lập này đặc biệt hữu ích nhất cho những hợp ý hóa học link nằm trong hóa trị.

Các nhân tố tác động cho tới tích điện link ion[sửa | sửa mã nguồn]

Có nhiều nhân tố tuy nhiên cần thiết nhất là việc khác lạ về phỏng âm năng lượng điện của nhị nguyên vẹn tử link cùng nhau.

Xem thêm[sửa | sửa mã nguồn]

Năng lượng đánh tan liên kết
Năng lượng nguyên vẹn tử hóa
Năng lượng ion hóa
Năng lượng mạng tinh ranh thể

Ghi chú[sửa | sửa mã nguồn]

^ International Union of Pure and Applied Chemistry. "{{{title}}}". Toàn văn phiên bản Giản Lược Thuật Ngữ Hoá Học.

 (2006–) "{{{title}}}^{[liên kết hỏng]}". doi:10.1351/goldbook.{{{file}}}

^ Frey, Paul Reheard (1965). College Chemistry (ấn phiên bản 3). Prentice-Hall. tr. 134.
^ Handbook of Chemistry & Physics (ấn phiên bản 65). CRC Press. 1984. ISBN 0-8493-0465-2.
^ Alcock, N. W. (1990). Bonding and Structure: Structural Principles in Inorganic and Organic Chemistry. New York: Ellis Horwood. tr. 40–42. ISBN 9780134652535.
^ Bond Energy Lưu trữ 2007-10-17 bên trên Wayback Machine 11 mon 7 năm 2003.