agbr kết tủa màu gì

Bạc bromide
Tên khácBromargyrit
Bromyrit
Bạc(I) bromide
Agentum bromide
Agentum(I) bromide
Nhận dạng
Số CAS7785-23-1
Ảnh Jmol-3Dảnh
SMILES

đầy đủ

InChI

đầy đủ

  • 1/Ag.BrH/h;1H/q+1;/p-1
ChemSpider59584
UNIINHQ37BJZ2Z
Thuộc tính
Công thức phân tửAgBr
Khối lượng mol187,77 g/mol
Bề ngoàiChất rắn gold color nhạt
nhạy sáng
Khối lượng riêng6,473 g/cm³, rắn
Điểm rét chảy 432 °C (705 K; 810 °F)
Điểm sôi 1.502 °C (1.775 K; 2.736 °F) (phân hủy)
Độ hòa tan nhập nước0,140 mg/L (20 ℃)
Tích số tan, Ksp5,4 × 10−13
Độ hòa tanKhông hòa tan nhập rượu, phần rộng lớn những acid
hòa tan không nhiều nhập amonia (tạo phức)
hòa tan trong những hỗn hợp cyanide kiềm
tạo phức với hydrazin, thiourê
BandGap2,5 eV
ElectronMobility4000 cm²/(V·s)
MagSus-59,7·10-6 cm³/mol
Chiết suất (nD)2,253
Cấu trúc
Nhiệt hóa học
Enthalpy
hình trở nên ΔfHo298
-100 kJ·mol-1[1]
Entropy mol xài chuẩn chỉnh So298107 J·mol-1·K-1[1]
Nhiệt dung270 J/(kg·K)
Các thích hợp hóa học liên quan
Anion khácBạc(I) fluoride
Bạc chloride
Bạc iodide
Cation khácĐồng(I) bromide
Thủy ngân(I) bromide

Trừ Lúc với chú thích không giống, tài liệu được cung ứng cho những vật tư nhập tình trạng xài chuẩn chỉnh của bọn chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).

☑ kiểm chứng (cái gì ☑Không ?)

Tham khảo hộp thông tin

Bạc bromide (AgBr) là một trong loại muối bột gold color nhạt nhẽo, ko tan nội địa, có tính nhạy cảm phi lý với độ sáng. Hợp hóa học này là nền tảng cải cách và phát triển vật tư sử dụng nhập nhiếp hình họa văn minh.[2] AgBr được dùng thoáng rộng trong những loại phim và giấy má hình họa. Thậm chí một trong những người tin cẩn rằng nó đang được dùng nhằm mạng tấm vải vóc liệm trở nên Torino.[3] Trong ngẫu nhiên, AgBr được nhìn thấy nhập quặng bromargyrit (bromyrit).

Điều chế[sửa | sửa mã nguồn]

Điều chế AgBr vày phản xạ của bạc nitrat với cùng một muối bột bromide sắt kẽm kim loại kiềm, điển hình nổi bật là kali bromide:

AgNO3 (dd) + KBr (dd) → AgBr (r) + KNO3 (dd)

Mặc cho dù không nhiều thuận tiện rộng lớn, AgBr cũng rất có thể được pha trộn thẳng kể từ những yếu tắc bạc và brom.

Phản ứng[sửa | sửa mã nguồn]

Bạc bromide phản xạ với amonia lỏng, tạo ra trở nên nhiều phức amin:[4]

AgBr + nNH3 → Ag(NH3)2+

Chúng bao hàm những phức: {AgBr(NH3)2}, {AgBr2(NH3)2}, {AgBr(NH3)} {AgBr2(NH3)}. Phức trước tiên được nói đến ko color.[5]

Phức 2AgBr·3NH3 và AgBr·3NH3 đều được nghe biết bên dưới dạng hóa học rắn Trắng.[6]

Bạc bromide phản xạ với triphenylphotphin sẽ tạo đi ra thành phầm tris(triphenylphotphin).[7]

tris(triphenylphosphino)bạc bromide

Tính hóa học vật lý[sửa | sửa mã nguồn]

Cấu trúc tinh nghịch thể[sửa | sửa mã nguồn]

AgF, AgCl và AgBr đều sở hữu cấu tạo mạng tinh nghịch thể lập phương tâm diện (lptd). Sau đó là những thông số mạng tinh nghịch thể:[8]

Tính hóa học mạng tinh nghịch thể những muối bột halide bạc
Hợp chất/Khoáng vật Mạng tt Cấu trúc Độ nhiều năm tế bào mạng tt, a /Å
AgF lptd Muối mỏ, NaCl 4,936
AgCl, Chlorargyrit lptd Muối mỏ, NaCl 5,5491
AgBr, Bromargyrit lptd Muối mỏ, NaCl 5,7745
Cấu trúc dù đơn vị
Lập phương tâm mặt Cấu trúc muối bột mỏ
Lập phương tâm diện (lptd) Cấu trúc muối bột mỏ (NaCl)

Các ion halide to hơn được bố trí nhập một lập phương bó thắt, trong những lúc những ion bạc nhỏ rộng lớn lấp chan chứa những khoảng tầm rỗng tuếch chén bát diện thân thiết bọn chúng, tạo nên cấu tạo phối trí 6 nhập cơ ion bạc Ag+ được xung quanh vày 6 ion Br và ngược lại. Hình học tập phối trí của AgBr nhập cấu tạo NaCl là phi lý so với Ag(I), thường thì nó tạo ra trở nên những phức tuyến tính, tam phương (Ag phối trí 3) hoặc tứ phương (Ag phối trí 4).

Không như là giống như những halide bạc không giống, iodargyrit (AgI) chứa chấp cấu tạo mạng tinh nghịch thể zincit lục phương.

Độ hòa tan[sửa | sửa mã nguồn]

Các halide bạc với cùng một khoảng tầm rộng lớn phỏng hòa tan. Độ hòa tan của AgF cấp khoảng tầm 6 × 107 lượt phỏng hòa tan của AgI. Các khác lạ này được quy cho những entanpy solvat hóa kha khá của những ion halide; entanpy solvat hóa fluoride là rộng lớn phi lý.[9]

Độ hòa tan của bạc halide
Hợp chất Độ hòa tan (g/100 g H2O)
AgF 172
AgCl 0,00019
AgBr 0,000014
AgI 0,000003

Độ nhạy cảm sáng[sửa | sửa mã nguồn]

Mặc cho dù những tiến độ nhiếp hình họa đang được cải cách và phát triển từ nửa thế kỷ 19, vẫn không tồn tại thao diễn giải lý thuyết tương thích nào là cho tới năm 1938 với việc công tía bài bác báo của R. W. Gurney và N. F. Mott.[10] Bài báo này vẫn khởi điểm một lượng rộng lớn phân tích trong những nghành nghề dịch vụ chất hóa học và vật lý cơ hóa học rắn, gần giống ví dụ rộng lớn là trong những hiện tượng lạ nhạy cảm sáng sủa của bạc halide.[2]

Nghiên cứu vãn thâm thúy rộng lớn về hình thức này đã cho chúng ta thấy những đặc điểm nhiếp hình họa của những bạc halide (đặc biệt là AgBr) là thành phẩm của những sai chênh chếch đối với cấu tạo tinh nghịch thể hoàn hảo. Các nguyên tố như sự cải cách và phát triển tinh nghịch thể, tạp hóa học và những tàn tật mặt phẳng toàn bộ đều tác động cho tới những độ đậm đặc của những tàn tật ion điểm và những bẫy năng lượng điện tử, tác động cho tới phỏng nhạy cảm sáng sủa và được chấp nhận tạo hình một hình hình họa ẩn.[3]

Các tàn tật Frenkel và biến tấu tứ cực

Khuyết tật chủ yếu trong những bạc halide là tàn tật Frenkel, nhập cơ những ion bạc nằm tại địa điểm ngoài nút (Agi+) ở độ đậm đặc cao với những nút khuyết ion bạc (Agv) tích năng lượng điện âm ứng của bọn chúng. Điều độc đáo và khác biệt ở những cặp Frenkel AgBr là ở trong phần Agi+ ngoài nút là quan trọng đặc biệt vui nhộn, và độ đậm đặc của chính nó nhập lớp bên dưới mặt phẳng phân tử (gọi là lớp năng lượng điện ko gian) vượt lên trên xa xăm độ đậm đặc của khối bên phía trong.[3][11] Năng lượng tạo hình của cặp Frenkel thấp ở tại mức 1,16 eV và tích điện hoạt hóa dịch rời thấp phi lý ở 0,05 eV (so với NaCl: 2,18 eV so với sự tạo hình của cặp Schottky và 0,75 eV so với dịch rời cation). Những tích điện thấp này kéo đến những độ đậm đặc tàn tật rộng lớn, rất có thể đạt mức gần 1% ngay gần điểm trung tâm chảy.[11]

Xem thêm: i look forward to hearing from you

Năng lượng hoạt hóa thấp nhập bạc bromide rất có thể được quy cho tới tính phân rất rất tứ rất rất cao của những ion bạc; tức là, nó rất có thể đơn giản dễ dàng biến tấu từ là một hình cầu trở nên hình elipxoit. Tính hóa học này là thành phẩm của thông số kỹ thuật năng lượng điện tử d9 của ion bạc, tạo ra ĐK cho tới việc dịch rời của tất cả ion bạc và nút khuyết ion bạc, vì vậy tạo nên tích điện dịch rời thấp phi lý (đối với Agv: 0,029–0,033 eV, đối với 0,65 eV so với NaCl).[11]

Các phân tích vẫn minh chứng rằng những độ đậm đặc tàn tật bị tác động mạnh (lên cho tới vài ba lũy quá của 10) vày độ cao thấp tinh nghịch thể. Hầu không còn những tàn tật, ví dụ như độ đậm đặc ion bạc ngoài nút và những nút mặt phẳng, tỷ trọng nghịch ngợm với độ cao thấp tinh nghịch thể, tuy vậy những tàn tật nút khuyết là tỷ trọng thuận. Hiện tượng này được cho tới là vì những thay cho thay đổi nhập cân đối chất hóa học mặt phẳng, và bởi vậy tác động cho tới từng độ đậm đặc tàn tật không giống nhau.[3]

Nồng phỏng tạp hóa học rất có thể được trấn áp bằng phương pháp cải cách và phát triển tinh nghịch thể hoặc bổ sung cập nhật thẳng tạp hóa học nhập hỗn hợp tinh nghịch thể. Mặc cho dù những tạp hóa học nhập mạng tinh nghịch thể bạc bromide là quan trọng nhằm xúc tiến sự tạo hình tàn tật Frenkel, những phân tích của Hamilton vẫn cho là cao hơn nữa một độ đậm đặc tạp hóa học ví dụ thì con số tàn tật của những ion bạc ngoài nút và những nút dương giảm tốc mạnh theo dõi một vài ba bậc lũy quá. Sau điểm đó, chỉ mất những tàn tật nút khuyết ion bạc, thực sự tăng theo dõi một vài ba bậc lũy quá, là nổi trội.[3]

Bẫy năng lượng điện tử và bẫy lỗ

Khi độ sáng phản vào mặt phẳng phân tử bạc halide, một quang đãng năng lượng điện tử được tạo nên Lúc halide bị tổn thất electron của chính nó nhập dải dẫn:[2][3][12]

X + hν → X + e

Sau Lúc electron được giải tỏa, nó sẽ bị kết phù hợp với một Agi+ ngoài nút sẽ tạo đi ra một nguyên vẹn tử sắt kẽm kim loại bạc Agi0:[2][3][12]

e + Agi+ → Agi0

Thông qua chuyện những tàn tật nhập tinh nghịch thể, electron rất có thể hạn chế tích điện của chính nó và bị giắt kẹt nhập nguyên vẹn tử.[2] Phạm vi những ranh giới phân tử và những tàn tật nhập tinh nghịch thể tác động cho tới thời hạn tồn bên trên của quang đãng năng lượng điện tử, nhập cơ những tinh nghịch thể với độ đậm đặc tàn tật rộng lớn tiếp tục bẫy một electron thời gian nhanh rất là nhiều đối với một tinh nghịch thể tinh nghịch khiết rộng lớn.[12]

Khi một quang đãng năng lượng điện tử được kêu gọi, một lỗ quang đãng h• cũng khá được tạo hình, nó cũng cần được được dung hòa. Tuy nhiên, thời hạn tồn bên trên của lỗ quang đãng ko đối sánh tương quan với thời hạn tồn bên trên của quang đãng năng lượng điện tử. Chi tiết này đã cho chúng ta thấy một hình thức bẫy không giống biệt; Malinowski khêu gợi ý rằng những bẫy lỗ rất có thể tương quan cho tới tàn tật vì thế những tạp hóa học.[12] Sau Lúc bị giắt kẹt, những lỗ lôi cuốn những tàn tật tích năng lượng điện âm và vui nhộn nhập mạng tinh nghịch thể: nút khuyết bạc ngoài nút Agv:[12]

h• + Agv ⇌ h.Agv

Sự tạo hình của h.Agv thực hiện hạn chế tích điện của chính nó đầy đủ nhằm ổn định quyết định phức và hạn chế phần trăm đẩy lỗ quay về nhập dải hóa trị (hằng số cân đối cho tới phức−lỗ ở phần hông nhập của tinh nghịch thể dự trù khoảng tầm 10−4.[12]

Các phân tích bổ sung cập nhật về bẫy năng lượng điện tử và bẫy lỗ vẫn minh chứng rằng tạp hóa học cũng rất có thể là một trong khối hệ thống bẫy đáng chú ý. Kết trái khoáy là những ion bạc ngoài nút rất có thể không biến thành hạn chế. Do cơ, những bẫy này thực sự là những hình thức thất bay và được xem như là ko hiệu suất cao về mặt mày bẫy. Ví dụ, oxy nhập khí quyển rất có thể tương tác với những quang đãng năng lượng điện tử sẽ tạo trở nên một hóa học O2, và hóa học này rất có thể tương tác với cùng một lỗ nhằm hòn đảo ngược phức và trải qua chuyện tái mét tổng hợp. Các tạp hóa học ion sắt kẽm kim loại như đồng(I), sắt(II) và cadmi(II) đang được minh chứng là bẫy lỗ nhập bạc bromide.[3]

Hóa học tập mặt phẳng tinh nghịch thể

Một Lúc những phức−lỗ được tạo hình, bọn chúng khuếch giã đi ra mặt phẳng của phân tử vì thế phỏng dốc độ đậm đặc được tạo hình. Các phân tích minh chứng rằng thời hạn tồn bên trên của những lỗ ngay gần mặt phẳng phân tử là dài thêm hơn nữa nhiều đối với của những lỗ bên phía trong khối, và những lỗ này ở tình trạng cân đối với brom hấp phụ. Hiệu ứng ròng rã là cân đối đẩy ở mặt phẳng sẽ tạo trở nên nhiều lỗ rộng lớn. Do cơ, Lúc những phức−lỗ tiếp xúc với mặt phẳng, bọn chúng phân ly:[12]

h.Agv → h• + Agv → Br → Br2

Bằng cân đối phản xạ này, những phức−lỗ liên tiếp được hấp phụ ở mặt phẳng, sinh hoạt như 1 bể cọ, cho tới Lúc được vô hiệu hóa ngoài tinh nghịch thể. Cơ chế này cung ứng đối tác chiến lược cho tới việc khử Agi+ ngoài nút trở nên Agi0, thể hiện phương trình tổng thể là:[12]

AgBr → Ag + Br2
Sự tạo hình hình hình họa ẩn và nhiếp ảnh

Vì một phim nhiếp hình họa là tùy nằm trong nhập hình hình họa, sự va vấp va của những photon lên phân tử tạo nên những electron tương tác sẽ tạo đi ra sắt kẽm kim loại bạc. Càng nhiều photon va vấp vào một trong những phân tử ví dụ sẽ tạo nên đi ra một độ đậm đặc càng to hơn của những nguyên vẹn tử bạc, chứa chấp kể từ 5 cho tới 50 nguyên vẹn tử bạc (trong số ~ 1012 nguyên vẹn tử), tùy nằm trong nhập phỏng nhạy cảm của lớp nhũ tương. Phim lúc này với cùng một phỏng dốc độ đậm đặc những đốm nguyên vẹn tử bạc dựa trên độ mạnh phát sáng không giống nhau bên trên từng diện tích S của chính nó, tạo nên một "hình hình họa ẩn" vô hình dung.[2][12]

Trong Lúc quy trình này đang được ra mắt, những nguyên vẹn tử brom đang rất được tạo ra ở mặt phẳng của tinh nghịch thể. Để tích lũy brom, một tờ bên trên nằm trong của nhũ tương, được gọi là hóa học thực hiện nhạy cảm, sinh hoạt như 1 hóa học nhận brom.[12]

Trong quy trình cọ phim, hình hình họa ẩn được đẩy mạnh bằng phương pháp thêm 1 hóa hóa học, thông thường là hydroquinon, sự tinh lọc cơ khử những phân tử với chứa chấp nguyên vẹn tử bạc. Quá trình này là nhạy bén với nhiệt độ phỏng và độ đậm đặc, tiếp tục khử trọn vẹn những phân tử trở nên sắt kẽm kim loại bạc, thực hiện đẩy mạnh hình hình họa ẩn theo dõi lũy quá bậc 1010 cho tới 1011. Cách này đã cho chúng ta thấy ưu thế và sự hơn hẳn của bạc halide đối với những khối hệ thống khác: hình hình họa ẩn, chỉ tổn thất một vài ba phần ngàn giây nhằm tạo hình và là ko trông thấy được, đầy đủ sẽ tạo đi ra hình hình họa không hề thiếu kể từ nó.

Sau Lúc cọ, phim được "hãm/cố định", nhập cơ những muối bột bạc còn sót lại được vô hiệu hóa nhằm phòng tránh khử tiếp, nhằm lại hình hình họa "âm bản" bên trên phim. Hóa hóa học được dùng là natri thiosunfat và nó phản xạ theo dõi phương trình sau:

AgX (r) + 2Na2S2O3 (dd) → Na3Ag(S2O3)2 (dd) + NaX (dd)

Một lượng giới hạn max những bạn dạng in dương bạn dạng rất có thể được tạo nên kể từ âm bạn dạng bằng phương pháp truyền độ sáng qua chuyện nó và tiến hành quá trình tương tự động được nêu phía trên.[2]

Tính hóa học chào bán dẫn[sửa | sửa mã nguồn]

Khi bạc bromide được nung rét nhập phạm vi 100 ℃ đối với điểm trung tâm chảy của chính nó, một biểu thiết bị Arrhenius về phỏng dẫn ion đã cho chúng ta thấy độ quý hiếm tăng và "quay lên". Các đặc điểm vật lý cơ khác ví như tế bào đun đàn hồi, nhiệt độ dung riêng rẽ và khoảng tầm rỗng tuếch tích điện năng lượng điện tử cũng tạo thêm, khêu gợi ý rằng tinh nghịch thể đang được tiến thủ đến việc tổn thất ổn định quyết định.[11] Hành vi này, điển hình nổi bật của hóa học chào bán dẫn, được cho tới là vì sự dựa vào nhiệt độ phỏng của việc tạo hình tàn tật Frenkel, và Lúc được chuẩn chỉnh hóa đối với độ đậm đặc tàn tật Frenkel thì biểu thiết bị Arrhenius gửi trở nên tuyến tính.[11]

Xem thêm: ý nghĩa phong trào đồng khởi

Hợp hóa học khác[sửa | sửa mã nguồn]

Các phức của AgBr với NH3 đang được tế bào mô tả phía trên.

AgBr còn tạo ra một trong những thích hợp hóa học với N2H4, như AgBr·⅓N2H4 là tinh nghịch thể hình kim ko color.[13]

AgBr còn tạo ra một trong những thích hợp hóa học với CS(NH2)2, như AgBr·CS(NH2)2 là bột white color hoặc AgBr·2CS(NH2)2 là tinh nghịch thể Trắng rét chảy ở 120–121 °C (248–250 °F; 393–394 K) tạo nên hóa học lỏng nhập trong cả, cho tới 180–183 °C (356–361 °F; 453–456 K) thì một hóa học khí xuất hiện; cho tới 190 °C (374 °F; 463 K) thì hóa học rắn gửi lịch sự black color.[14]

Xem thêm[sửa | sửa mã nguồn]

  • Nhiếp ảnh
  • Khoa học tập nhiếp ảnh
  • Bạc chloride

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

  1. ^ a b Zumdahl Steven S. (2009). Chemical Principles ấn bạn dạng lượt 6. Houghton Mifflin Company. tr. A23. ISBN 978-0-618-94690-7.
  2. ^ a b c d e f g Greenwood, N.N., Earnshaw, A. (1984). Chemistry of the Elements. New York: Permagon Press. tr. 1185–87. ISBN 978-0-08-022057-4.Quản lý CS1: nhiều tên: list người sáng tác (liên kết)
  3. ^ a b c d e f g h Hamilton, J.F. (1974). “Physical Properties of Silver Halide Microcrystals”. Photographic Science and Engineering. 18 (5): 493–500.
  4. ^ Quản lý CS1: nhiều tên: list người sáng tác (liên kết)
  5. ^ A-Level Study Guide Chemistry (Higher 2) (CS Toh; Step-by-Step International Pte. Ltd., 28 thg 8, 2013 - 288 trang), trang 176. Truy cập đôi mươi mon 6 năm 2020.
  6. ^ A Text-book Of Inorganic Chemistry Vol-x (J.newton Friend; 1928), trang 37–38. Truy cập 8 mon 3 năm 2021.
  7. ^ Engelhardt, LM; Healy, PC; Patrick, VA; White, AH (1987). “Lewis-Base Adducts of Group-11 Metal(I) Compounds. XXX. 3:1 Complexes of Triphenylphosphine With Silver(I) Halides”. Aust. J. Chem. 40 (11): 1873–1880. doi:10.1071/CH9871873.
  8. ^ Glaus, S. & Calzaferri, G. (2003). “The band structures of the silver halides AgF, AgCl, and AgBr: A comparative study”. Photochem. Photobiol. Sci. 2 (4): 398–401. doi:10.1039/b211678b.
  9. ^ Lide David R. (chủ biên), 2005. Handbook of Chemistry and Physics, ấn bạn dạng lượt 86, The Chemical Rubber Publishing Co., Cleveland.
  10. ^ Gurney, R. W.; Mott, N. F. (1938). “The theory of the photolysis of silver bromide and the photographic latent image”. Proc. Roy. Soc. A164 (917): 151–167. Bibcode:1938RSPSA.164..151G. doi:10.1098/rspa.1938.0011.
  11. ^ a b c d e Slifkin L. M. (1989). “The Physics of Lattice Defects in Silver Halides”. Crystal Lattice Defects and Amorphous Materials. 18: 81–96.
  12. ^ a b c d e f g h i j Malinowski J. (1968). “The Role of Holes in the Photographic Process”. The Journal of Photographic Science. 16 (2): 57–62.
  13. ^ Silver: Main volume (Leopold Gmelin; Verlag Chemie, 1975), trang 36. Truy cập 15 tháng tư năm 2021.
  14. ^ Journal of the Chemical Society, Tập 61 (Chemical Society (Great Britain); The Society., 1892), trang 251–252. Truy cập 12 tháng tư năm 2021.