al + h2 so4 loãng

Phản ứng Al + H₂SO₄ loãng rời khỏi H₂ nằm trong loại phản xạ lão hóa khử, phản xạ thế đã và đang được cân đối đúng mực và cụ thể nhất. Bên cạnh này đó là một vài bài bác tập luyện đem tương quan về Al đem lời nói giải, mời mọc chúng ta đón xem:

2Al + 3H₂SO₄ loãng → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Quảng cáo

Bạn đang xem: al + h2 so4 loãng

1. Phương trình phản xạ Al tính năng với H₂SO₄ loãng

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

2. Điều khiếu nại phản xạ xẩy ra Al tính năng với H₂SO₄ giải phóng H₂

Nhiệt phỏng thông thường, H₂SO₄ loãng.

3. Mở rộng lớn đặc điểm hoá học tập của nhôm

Nhôm là sắt kẽm kim loại đem tính khử mạnh (chỉ sau sắt kẽm kim loại kiềm và sắt kẽm kim loại kiềm thổ):

Al  → Al³⁺+ 3e

3.1. Tác dụng với phi kim

Nhôm khử đơn giản dễ dàng những phi kim trở nên ion âm.

- Với oxi: Tại ĐK thông thường, nhôm bền nhập không gian bởi đem lớp oxit đặc biệt mỏng tanh, bền đảm bảo an toàn. Khi nhen, bột nhôm cháy nhập không gian với ngọn lửa sáng sủa chói, lan nhiều nhiệt:

4Al + 3O₂$\stackrel{t^o}{\to }$ 2Al₂O₃   

- Bột nhôm tự động bốc cháy Lúc xúc tiếp với clo

2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃

3.2. Tác dụng với axit

- Nhôm khử đơn giản dễ dàng ion H⁺ nhập hỗn hợp HCl và H₂SO₄ loãng trở nên H₂.

          2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

- Al tính năng mạnh với axit HNO₃ loãng, H₂SO₄ quánh, nóng; HNO₃ quánh, rét.

Ví dụ:

Al + 4HNO_{3 loãng} → Al(NO₃)₃ + NO + H₂O

Quảng cáo

         2Al  + 6H₂SO_{4 đặc} $\stackrel{t^o}{\to }$ Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

- Nhôm ko tính năng với axit H₂SO₄ quánh, nguội; HNO₃ quánh, nguội.

3.3. Tác dụng với oxit sắt kẽm kim loại – Phản ứng sức nóng nhôm

- Tại sức nóng phỏng cao, Al khử được không ít ion sắt kẽm kim loại nhập oxit như (Fe₂O₃, Cr₂O₃, CuO…) trở nên sắt kẽm kim loại tự tại.

- Ví dụ:       

2Al + Fe₂O₃ $\stackrel{t^o}{\to }$ Al₂O₃ + 2Fe.

3.4. Tác dụng với nước

- Vật vị nhôm ko tính năng với H₂O ở bất kì sức nóng phỏng này vì như thế đem lớp oxit đảm bảo an toàn. Nếu huỷ vứt lớp đảm bảo an toàn, nhôm khử được nước ở sức nóng phỏng thông thường, tuy nhiên phản xạ nhanh gọn lẹ tạm dừng vì như thế tạo nên kết tủa Al(OH)₃.

3.5. Tác dụng với hỗn hợp kiềm

          2Al + 2NaOH + 6H₂O →2Na[(Al(OH)₄] + 3 H₂↑

Phương trình ion thu gọn:

          2Al + 2OH^- + 6H₂O → 2[(Al(OH)₄]^- + 3 H₂↑

Với lịch trình cơ bạn dạng rất có thể viết:

          2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3 H₂ ↑

4. Bài tập luyện áp dụng liên quan 

Câu 1: Phát biểu này bên dưới đó là đúng?

A. Nhôm là 1 sắt kẽm kim loại lưỡng tính. 

Quảng cáo

B. Al(OH)₃ là 1 bazơ lưỡng tính.

C. Al₂O₃ là oxit trung tính.                 

D. Al(OH)₃ là 1 hiđroxit lưỡng tính.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Trong hóa vô sinh, ăn ý hóa học lưỡng tính rất có thể là oxit, hiđroxit, muối bột.

A. Sai, không tồn tại định nghĩa sắt kẽm kim loại lưỡng tính.

B. Sai, Al(OH)₃ là 1 hiđroxit lưỡng tính

C. Sai, Al₂O₃ là oxit lưỡng tính.

D. Đúng

Câu 2: Sục khí CO₂ cho tới dư nhập hỗn hợp NaAlO₂. Hiện tượng xẩy ra là

A. đem kết tủa nâu đỏ rực.                         

B. đem kết tủa keo dán giấy White, tiếp sau đó kết tủa lại tan.
C. đem kết tủa keo dán giấy White ko tan.      

D. hỗn hợp vẫn nhập xuyên suốt.

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Sục khí CO₂ cho tới dư nhập hỗn hợp NaAlO₂ xuất hiện nay kết tủa keo dán giấy White ko tan.

Phương trình phản ứng

NaAlO₂ + CO₂ + 2H₂O $\to$Al(OH)₃↓ + NaHCO₃.

Câu 3: Cho những quặng sau: pirit, thạch cao, mica, apatit, criolit, boxit, đolomit. Số quặng chứa chấp nhôm là

Quảng cáo

A. 2.                     B. 3.                     C. 4.                     D. 5.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Pirit: FeS₂

Thạch cao: CaSO₄.nH₂O

Mica: K₂O.Al₂O₃.6SiO₂.2H₂O

Apatit: Ca₅F(PO₄)₃ hay 3Ca₃(PO₄)₂.CaF₂

Criolit: Na₃AlF₆ hay AlF₃.3NaF

Boxit: Al₂O₃.nH₂O

Đolomit: CaCO₃.MgCO₃ (đá bạch vân)

→ Quặng mica, criolit, boxit chứa chấp nhôm

Câu 4: Trong những cặp hóa học tại đây, cặp hóa học này rất có thể nằm trong tồn bên trên nhập một dung dịch?

A. AlCl₃ và Na₂CO₃                                     B. HNO₃ và NaHCO₃

C. NaAlO₂ và KOH                                     D. NaCl và AgNO₃

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Cặp hóa học này ko phản xạ cùng nhau rất có thể nằm trong tồn bên trên nhập một dung dịch

Cặp A. 3Na₂CO₃ + 2AlCl₃ + H₂O → 2Al(OH)₃ + 6NaCl + 3CO₂

Cặp B. HNO₃ + NaHCO₃ → NaNO₃ + H₂O + CO₂

Cặp C. Cùng tồn tại

Cặp D. NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl

Câu 5: Dùng hóa hóa học này tại đây nhằm phân biệt Zn(NO₃)₂ và Al(NO₃)₃ ?

A. Dung dịch NaOH                                    B. Dung dịch Ba(OH)₂

C. Dung dịch NH₃                                       D. Dung dịch nước vôi trong

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Khi cho tới NH₃ nhập 2 hỗn hợp cả hai hỗn hợp đều xuất hiện nay kết tủa hiđroxit, tuy nhiên Zn(OH)₂ tạo nên trở nên đem kĩ năng tạo nên phức với NH₃ nên kết tủa lại tan, còn với Al(OH)₃ ko tan nhập NH₃

Al(NO₃)₃ + 3NH₃ + 3H₂O →  Al(OH)₃ <![if !vml]><![endif]> + 3NH₄NO₃

Zn(NO₃)₂ + 2NH₃ + 2H₂O → Zn(OH)₂ <![if !vml]><![endif]> + 2NH₄NO₃

Dung dịch amoniac đem kĩ năng hòa tan hiđroxit hoặc muối bột không nhiều tan của một vài sắt kẽm kim loại (Ag, Cu, Zn), tạo nên trở nên những hỗn hợp phức hóa học.

Câu 6: Hòa tan trọn vẹn m gam Al nhập hỗn hợp HNO₃ loãng, nhận được láo lếu ăn ý bao gồm 0,12 mol khí NO₂ và 0,08 mol khí NO (phản ứng ko tạo nên NH₄NO₃). Giá trị của m là
A. 3,24.          B. 8,1.            C. 6,48.          D. 10,8.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Bảo toàn số mol electron:

→  3n_Al = $n_{N{O}_2}$ + 3n_NO

→ 3.n_Al = 0,12 + 3.0,08

→ n_Al = 0,12 mol

→ m_Al = 0,12.27 = 3,24g

Câu 7: Cho một lá nhôm nhập ống thử chứa chấp hỗn hợp Hg(NO₃)₂, thấy mang trong mình 1 lớp thủy ngân bám bên trên mặt phẳng nhôm. Hiện tượng tiếp sau để ý được là

A. khí hiđro bay rời khỏi mạnh.      

B. khí hiđro bay rời khỏi tiếp sau đó tạm dừng tức thì.

C. lá nhôm bốc cháy.

D. lá nhôm tan tức thì nhập thủy ngân và không tồn tại phản xạ.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

2Al + 3Hg(NO₃)₂ → 2Al(NO₃)₃ + 3Hg

Al sẽ tạo nên với Hg láo lếu hống. Hỗn hống Al tính năng với nước dẫn đến khí H₂

2Al + 6H₂O → 2Al(OH)₃ + 3H_{2<![if !vml]><![endif]>}

Câu 8: Hiện tượng này xẩy ra Lúc cho tới kể từ từ cho tới dư hỗn hợp NaOH nhập hỗn hợp AlCl₃?

A. Ban đầu ko thấy hiện tượng lạ, tiếp sau đó kết tủa xuất hiện

B. Xuất hiện nay kết tủa keo dán giấy White tức thì tức khắc, tiếp sau đó kết tủa tan dần

C. Ban đầu ko thấy hiện tượng lạ, tiếp sau đó kết tủa xuất hiện nay, rồi tan dần dần.

D. Xuất hiện nay kết tủa keo dán giấy White tức thì tức khắc và ko tan.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Ban đầu đem kết tủa keo dán giấy White tức thì lập tức

Xem thêm: điểm chuẩn đại học kinh tế tphcm

3NaOH + AlCl₃ → Al(OH)_{3$\downarrow$} + 3NaCl

Khi NaOH dư, kết tủa tan dần

NaOH + Al(OH)₃ → NaAlO₂ + 2H₂O

Câu 9: Cho 3,82 gam kim loại tổng hợp Ba, Al nhập nước dư chỉ nhận được hỗn hợp chứa chấp có một không hai một muối bột. Khối lượng Ba là

A. 3,425 gam.                                    B. 1,644 gam.

C. 1,370 gam.                                    D. 2,740 gam.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Công thức muối bột Ba(AlO₂)₂

 n_Al = 2n_Ba (1)

Lại có: m_Al + m_Ba = 3,82

→ 27.n_Al + 137.n_Ba  = 3,82   (2)

n_Al = 0,04 mol; n_Ba = 0,02 mol

→ m_Ba = 0,02.137 = 2,740 gam

Câu 10: Kim loại Al không phản ứng với dung dịch

A. HNO₃ quánh, nguội.                 B. Cu(NO₃)₂.                  C. HCl.                 D. KOH.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Al ko phản xạ với HNO₃ quánh, nguội, H₂SO₄ quánh nguội

Câu 11: Phản ứng chất hóa học xẩy ra nhập tình huống này tiếp sau đây ko nằm trong loại phản xạ sức nóng nhôm?

A. Al tính năng với Fe₂O₃ nung rét.         B. Al tính năng với CuO nung rét.
C. Al tính năng với Fe₃O₄ nung rét.         D. Al tính năng với axit H₂SO₄ quánh rét.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Phản ứng sức nóng nhôm là phản xạ cho tới nhôm tính năng với oxit sắt kẽm kim loại ở sức nóng phỏng cao.

Câu 12: Lấy láo lếu ăn ý bao gồm Al, Al₂O₃ và Fe₂O₃ dìm nhập hỗn hợp NaOH dư. Phản ứng kết thúc, hóa học bị hoà tan là:

A. Al, Al₂O₃.                B. Fe₂O₃, Fe.               C. Al, Fe₂O₃.                      D. Al, Al₂O₃, Fe₂O₃.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

2Al + 2NaOH + 2H₂O $\stackrel{}{\to }$ 2NaAlO₂ + 3H₂

Al₂O₃ + 2NaOH $\stackrel{}{\to }$2NaAlO₂ + H₂O.

Câu 13: Cho phương trình phản ứng: aAl + bHNO₃ → cAl(NO₃)₃ + dNO + eH₂O. Tỉ lệ a : b là
A. 1 : 3.          B. 2 : 3.           C. 2 : 5.          D. 1 : 4

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Al + 4HNO_{3 $\stackrel{}{\to }$} Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

→  a : b = 1 : 4

Câu 14: Cho 3,24 gam Al tính năng trọn vẹn với hỗn hợp NaOH dư. Sau Lúc phản xạ kết cổ động, thể tích khí H₂ (ở đktc) bay rời khỏi là:

A. 2,688 lít.                                                  B. 4,032 lít.                           

C. 8,736 lít.                                                  D. 1,792 lít.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Ta đem n_Al = 3,24 : 27 = 0,12 mol

Al + NaOH + H₂O $\stackrel{}{\to }$ NaAlO₂ + $\frac{3}{2}$H₂

$n_{H_2}=\frac{3}{2}{n}_{Al}$ = $\frac{3}{2}\mathrm{.0,12}$= 0,18 mol

→ ${\text{V}}_{{\text{H}}_{\text{2}}}$= 0,18.22,4 = 4,032 lít

Câu 15: Nhôm hiđroxit nhận được kể từ phương thức này sau đây?

A. Cho dư hỗn hợp HCl nhập hỗn hợp natri aluminat.           

B. Thổi dư CO₂ nhập hỗn hợp natri aluminat.

C. Cho dư hỗn hợp NaOH nhập hỗn hợp AlCl₃.           

D. Cho Al₂O₃ tính năng với nướC.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Nhôm hiđroxit nhận được Lúc thổi dư CO₂ nhập hỗn hợp natri aluminat

Phương trình phản ứng:

NaAlO₂ + CO₂ + 2H₂O $\to$ Al(OH)₃↓ + NaHCO₃.

Câu 16: Nhôm bền nhập môi trường xung quanh nước và không gian là do

A. nhôm là sắt kẽm kim loại tầm thường hoạt động và sinh hoạt.            

B. đem màng oxit Al₂O₃ kiên cố đảm bảo an toàn.

C. đem màng hiđroxit Al(OH)₃ kiên cố đảm bảo an toàn.     

D. nhôm đem tính thụ động với không gian và nước.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Nhôm là sắt kẽm kim loại hoạt động và sinh hoạt mạnh. Tại ĐK thông thường, nhôm phản xạ với oxi tạo nên trở nên lớp Al₂O₃ mỏng kiên cố. Lớp oxit này đảm bảo an toàn dụng cụ vị nhôm, ko cho tới nhôm tính năng với oxi nhập không gian và nước, kể cả Lúc đun rét.

Câu 17: Phát biểu này tại đây đúng vào khi nói tới nhôm oxit?

A. Al₂O₃ được sinh rời khỏi Lúc sức nóng phân muối bột Al(NO₃)₃.               

B. Al₂O₃ bị khử vị CO ở sức nóng phỏng cao.

C. Al₂O₃ tan được nhập hỗn hợp NH₃.                                            

D. Al₂O₃ là oxit ko tạo nên muối bột.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

A. Đúng, Al₂O₃ được sinh rời khỏi Lúc sức nóng phân muối bột Al(NO₃)₃

4Al(NO₃)₃ $\stackrel{{\text{t}}^{\text{o}}}{\to }$ 2Al₂O₃ + 12NO₂ + 3O₂.

B. Sai, CO chỉ khử được oxit của sắt kẽm kim loại đứng sau nhôm nhập mặt hàng hoạt động và sinh hoạt chất hóa học.

C. Sai, Al₂O₃ ko tan được nhập hỗn hợp NH₃

D. Sai, Al₂O₃ phản xạ với axit tạo nên muối bột.

VD: Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

Câu 18: Trong công nghiệp, Al được tạo ra kể từ quặng boxit

A. vị cách thức năng lượng điện phân rét chảy. 

B. vị cách thức sức nóng luyện       .        

C. vị cách thức thủy luyện.      

D. Trong lò cao.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Trong công nghiệp, Al được tạo ra kể từ quặng boxit vị cách thức năng lượng điện phân rét chảy.

2Al₂O₃ $\underset{criolit}{\overset{dpnc}{\to }}$ 4Al + 3O₂

Câu 19: Cho láo lếu ăn ý X bao gồm Al và Al₂O₃ đem tỉ trọng lượng ứng là 0,18 : 1,02. Cho X tan nhập hỗn hợp NaOH vừa phải đầy đủ nhận được hỗn hợp Y và 0,672 lít khí H₂ (đktc). Cho Y tính năng với 200 ml hỗn hợp HCl được kết tủa Z. Nung  Z ở sức nóng phỏng cao cho tới lượng ko thay đổi được 3,57g hóa học rắn. Nồng phỏng mol của hỗn hợp HCl là
A. 0,35M hoặc 0,45M.                                 B. 0,07M hoặc 0,11M.

C. 0,07M hoặc 0,09M.                                 D. 0,35M hoặc 0,55M.  

Hướng dẫn giải

Đáp án D

$n_{H_2}$ = 0,03

Bảo toàn electron:   3.n_Al = 2.$n_{H_2}$

→ n_Al = 0,02  → m_Al = 0,54g

Al và Al₂O₃ đem tỉ trọng lượng ứng là 0,18 : 1,02

→ $m_{A{l}_2{O}_3}$ = $\frac{\mathrm{0,54}}{\mathrm{0,18}}\mathrm{.1,02}=\mathrm{3,06}\text{g}$

→ $n_{A{l}_2{O}_3}$_bđ  = 0,03 mol

Bảo toàn thành phần Al $n_{NaAl{O}_2}$= n_Al + 2. $n_{A{l}_2{O}_3}$ _bđ = 0,08 mol

$n_{A{l}_2{O}_3}$_{thu được} = 3,57 : 102 = 0,035 mol

 $n_{Al{\left(OH\right)}_3}$= 0,07 mol

Trường ăn ý 1: NaAlO₂ + HCl + H₂O $\to$ Al(OH)₃ + NaCl

n_HCl = $n_{Al{\left(OH\right)}_3}$ = 0,07 mol

→ C_{M HCl} = $\frac{\mathrm{0,07}}{\mathrm{0,2}}$= 0,35M

Trường ăn ý 2:

$\begin{array}{l}NaAl{O}_2+HCl+H_{2}O \to Al{\left(OH\right)}_3+NaCl\\ \mathrm{0,07}\leftarrow \mathrm{0,07}\leftarrow \mathrm{0,07}mol\end{array}$

$\begin{array}{l}NaAl{O}_2 +4HCl \to AlC{l}_3+NaCl+2H_{2}O\\ (\mathrm{0,08}-\mathrm{0,07})\to \mathrm{0,04}mol\end{array}$

→ n_HCl = 0,11 mol

→ C_{M HCl} = $\frac{\mathrm{0,11}}{\mathrm{0,2}}$ = 0,55M

Câu 20: Hòa tan trọn vẹn m gam Al vị hỗn hợp NaOH dư nhận được 5,6 lít H₂ (đktc). Giá trị của m là

A. 2,7                             B. 4,5                             C. 5,4                             D. 6,75

Hướng dẫn giải

Đáp án B

$n_{H_2}$ = 0,25 mol

Áp dụng quyết định luật bảo toàn electron:

3.n_Al = 2.$n_{H_2}$

→ m_Al = $\frac{2}{3}$$n_{H_2}$.27 = 4,5 gam

Xem thêm: nghị luận tình yêu thương

Xem thêm thắt những phương trình chất hóa học hoặc khác:

• 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃
• 2Al + 3S → Al₂S₃
• Al + Cl₂ → AlCl₃
• 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂
• 2Al + 6H₂SO_4(đặc) → Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ ↑ + 6H₂O.
• 8Al + 30HNO_3(loãng) → 8Al(NO₃)₃ + 3NH₄NO₃ + 9H₂O
• Al + 6HNO_{3(đặc, nóng)} → Al(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O
• 2Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + 2Fe
• 2Al + 6H₂O → 2Al(OH)₃ ↓ + 3H₂ ↑
• Phản ứng hóa học:2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂
• 2Al + 3Br₂ → 2AlBr₃
• 2Al + 3I₂ → 2AlI₃
• 2Al + 3F₂ → 2AlF₃
• 4Al + 3C → Al₄C₃
• 2Al + 2NH₃ → 2AlN + 3H₂ ↑
• 4Al + 3CO₂ → 2Al₂O₃ + 3C
• 2Al + 3CuO → Al₂O₃ + 3Cu
• 2Al + 3CuCl₂ → 2AlCl₃ + 3Cu
• 2Al + 3Cu(NO₃)₂ → 3Cu + 2Al(NO₃)₃
• 2Al + 3CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Cu
• 2Al + 3FeO → Al₂O₃ + 3Fe
• 8Al + 3Fe₃O₄ → 4Al₂O₃ + 9Fe
• 2Al + 3FeCl₂ → 2AlCl₃ + 3Fe
• Al + 3FeCl₃ → AlCl₃ + 3FeCl₂
• Al + FeCl₃ → AlCl₃ + Fe
• 2Al + 3FeSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Fe
• Al + Fe₂(SO₄)₃ → Al₂(SO₄)₃ + FeSO₄
• 2Al + 3Fe(NO₃)₂ → 3Fe + Al(NO₃)₃
• Al + 3Fe(NO₃)₃ → 3Fe(NO₃)₂ + Al(NO₃)₃
• 2Al + Cr₂O₃ → Al₂O₃ + 2Cr
• 2Al + Cr₂(SO₄)₃ → Al₂(SO₄)₃ + 2Cr
• 2Al + 3PbO → Al₂O₃ + 3Pb
• 2Al + 3SnO → Al₂O₃ + 3Sn
• 8Al + 3Mn₃O₄ → 4Al₂O₃ + 9Mn
• Al + 3AgNO₃ → 3Ag + Al(NO₃)₃
• 2Al + 3ZnSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Zn
• 2Al + 3Pb(NO₃)₂ → 2Al(NO₃)₃ + 3Pb
• 4Al + 3SiO₂ → 2Al₂O₃ + 3Si
• 2Al + 3CaO → Al₂O₃ + 3Ca
• 10Al + 6NH₄ClO₄ → 5Al₂O₃ + 9H₂O + 6HCl + 3N₂ ↑
• 8Al + 3KClO₄ → 4Al₂O₃ + 3KCl
• 2Al + 4H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 4H₂O + S ↓
• 8Al + 15H₂SO₄ → 4Al₂(SO₄)₃ + 12H₂O + 3H₂S ↑
• 8Al + 27HNO₃ → 9H₂O + 3NH₃ ↑ + 8Al(NO₃)₃
• Al + 4HNO₃ → 2H₂O + NO ↑ + Al(NO₃)₃
• 10Al + 36HNO₃ → 18H₂O + 3N₂ ↑ + 10Al(NO₃)₃
• 2Al + 6HF → 3H₂ ↑ + 2AlF₃
• 2Al + 3H₂S → Al₂S₃ + 3H₂ ↑
• 2Al + 6CH₃COOH → 2(CH₃COO)₃Al + 3H₂ ↑
• 2Al + 2H₃PO₄ → 3H₂ ↑ + 2AlPO₄
• 2Al + 6HBr → 3H₂ ↑ + 2AlBr₃
• 4Al + K₂Cr₂O₇ → Al₂O₃ + 2Cr + 2KAlO₂
• 8Al + 21H₂SO₄ + 3K₂Cr₂O₇ → 4Al₂(SO₄)₃ + 21H₂O + 3K₂SO₄ + 6CrSO₄
• 2Al + 3H₂O → Al₂O₃ + 3H₂ ↑
• Al + 6KNO₃ → 2Al₂O₃ + 3N₂ ↑ + 6KAlO₂
• 8Al + 2H₂O + 3NaNO₃ + 5NaOH → 3NH₃ ↑ + 8NaAlO₂
• 8Al + 18H₂O + 3KNO₃ + 5KOH → 3NH₃ ↑ + 8KAl(OH)₄
• 2Al + 4BaO → 3Ba + Ba(AlO₂)₂
• 2Al + 4CaO → 3Ca + Ca(AlO₂)₂
• Al + Ca(OH)₂ + H₂O → H₂ ↑ + Ca(AlO₂)₂
• 2Al + 2H₂O + Ba(OH)₂ → 3H₂ ↑ + Ba(AlO₂)₂
• 2Al + 2H₂O + 2KOH → 3H₂ ↑ + 2KAlO₂
• 2Al + 2H₂O + 2NaOH → 3H₂ ↑ + 2NaAlO₂

Săn SALE shopee mon 12:

• Đồ sử dụng tiếp thu kiến thức giá khá mềm
• Sữa chăm sóc thể Vaseline chỉ rộng lớn 40k/chai
• Tsubaki 199k/3 chai
• L'Oreal mua 1 tặng 3

phuong-trinh-hoa-hoc-cua-nhom-al.jsp

---