Bách khoa toàn thư cởi Wikipedia
Magnesi hydroxide | |
---|---|
Mẫu magnesi hydroxide Bạn đang xem: mgoh2 có kết tủa không | |
Cấu trúc của magnesi hydroxide | |
Danh pháp IUPAC | Magnesium hydroxide |
Tên khác | Sữa magnesi Magnesi dihydroxide |
Nhận dạng | |
Số CAS | 1309-42-8 |
PubChem | 14791 |
Số EINECS | 215-170-3 |
ChEBI | 6637 |
ChEMBL | 1200718 |
Số RTECS | OM3570000 |
Ảnh Jmol-3D | ảnh |
SMILES | đầy đủ
|
InChI | đầy đủ
|
Tham chiếu Gmelin | 485572 |
UNII | NBZ3QY004S |
Thuộc tính | |
Công thức phân tử | Mg(OH)2 |
Khối lượng mol | 58,31968 g/mol |
Bề ngoài | Chất rắn màu sắc trắng |
Mùi | Không mùi |
Khối lượng riêng | 2,3446 g/cm³ |
Điểm giá buốt chảy | 350 °C (623 K; 662 °F) (phân hủy) |
Điểm sôi | |
Độ hòa tan vô nước |
|
Tích số tan, Ksp | 5,61×10-12 |
MagSus | -22,1·10-6 cm³/mol |
Chiết suất (nD) | 1,559[1] |
Cấu trúc | |
Cấu trúc tinh nghịch thể | lục phương, hP3[2] |
Nhóm ko gian | P3m1 No. 164 |
Hằng số mạng | a = 0,312 nm, c = 0,473 nm |
Nhiệt hóa học | |
Enthalpy hình trở thành ΔfH | -924,7 kJ·mol-1[3] |
Entropy mol chi chuẩn chỉnh S | 64 J·mol-1·K-1[3] |
Nhiệt dung | 77,03J/mol·K |
Dược lý học | |
Các nguy hiểm hiểm | |
Nguy hiểm chính | độc |
NFPA 704 |
|
Điểm bắt lửa | không cháy |
LD50 | 8500 mg/kg (chuột cống, miệng) |
Các phù hợp hóa học liên quan | |
Anion khác | Magnesi oxide |
Cation khác |
|
Trừ Lúc với chú giải không giống, tài liệu được cung ứng cho những vật tư vô tình trạng chi chuẩn chỉnh của bọn chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). kiểm chứng (cái gì ?) Tham khảo hộp thông tin |
Magnesi hydroxide là 1 trong phù hợp hóa học vô sinh với công thức chất hóa học Mg(OH)2. Nó xuất hiện vô ngẫu nhiên vô khoáng hóa học brucit. Nó là 1 trong hóa học rắn white color với chừng hòa tan thấp nội địa (Ksp = 5.61×10−12).[4] Magnesi hydroxide là 1 trong bộ phận phổ cập của những dung dịch kháng acid, như sữa magnesi, cũng tựa như các dung dịch nhuận trường.
Xem thêm: quần đảo hoàng sa thuộc tỉnh nào
Điều chế[sửa | sửa mã nguồn]
Kết phù hợp hỗn hợp muối bột magnesi với nước giá buốt tạo ra kết tủa Mg(OH)2 thể rắn:
- Mg2+ + 2 OH− → Mg(OH)2
Ở quy tế bào thương nghiệp, Mg(OH)2 được tạo ra bằng phương pháp xử lý nước biển lớn với calci hydroxide (Ca(OH)2). 600 m³ nước biển lớn tạo ra được khoảng chừng một tấn Mg(OH)2. Ca(OH)2 dễ dàng hòa tan rộng lớn đối với Mg(OH)2, nên magnesi hydroxide kết tủa trở thành hóa học rắn:[5]
- Mg2+ + Ca(OH)2 → Mg(OH)2 + Ca2+
Ứng dụng[sửa | sửa mã nguồn]
Hầu không còn Mg(OH)2 được tạo ra công nghiệp, rưa rứa một lượng nhỏ được khai quật, được gửi hóa trở thành magnesi oxide (MgO). Magnesi oxide có mức giá trị vì như thế nó vừa phải là 1 trong hóa học dẫn năng lượng điện kém cỏi và cũng là 1 trong hóa học dẫn sức nóng tuyệt hảo.[5]
Bình luận