Phản ứng Fe + HCl hoặc Fe đi ra FeCl2 hoặc HCl đi ra FeCl2 nằm trong loại phản xạ lão hóa khử, phản xạ thế và đã được cân đối đúng mực và cụ thể nhất. Bên cạnh này là một vài bài bác tập dượt đem tương quan về Fe đem câu nói. giải, chào chúng ta đón xem:
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Quảng cáo
Bạn đang xem: fe tác dụng với hcl
1. Phương trình hoá học tập của phản xạ Fe thuộc tính với HCl
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Cách lập phương trình hoá học:
Bước 1: Xác ấn định những vẹn toàn tử đem sự thay cho thay đổi số oxi hoá, kể từ ê xác lập hóa học oxi hoá – hóa học khử:
Chất khử: Fe; hóa học oxi hoá: HCl.
Bước 2: Biểu thao diễn quy trình oxi hoá, quy trình khử
- Quá trình oxi hoá:
- Quá trình khử:
Bước 3: Tìm thông số phù hợp mang lại hóa học khử và hóa học oxi hoá
Bước 4: Điền thông số của những hóa học xuất hiện nhập phương trình hoá học tập. Kiểm tra sự cân đối số vẹn toàn tử của những yếu tố ở nhì vế.
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
2. Điều khiếu nại nhằm Fe thuộc tính với HCl
Phản ứng thân ái Fe và axit clohiđric ra mắt tức thì ĐK thông thường.
3. Cách tổ chức thí nghiệm
Nhỏ kể từ từ hỗn hợp HCl nhập ống thử tiếp tục nhằm sẵn miếng Fe.
Quảng cáo
4. Hiện tượng phản xạ
Sắt tan dần dần nhập hỗn hợp, mặt khác hỗn hợp có màu sắc xanh rờn nhạt nhẽo xuất hiện
5. Tính Hóa chất của sắt
Sắt là sắt kẽm kim loại đem tính khử khoảng. Khi thuộc tính với hóa học lão hóa yếu đuối, Fe bị lão hóa cho tới số lão hóa +2.
Fe → + 2e
Với hóa học lão hóa mạnh, Fe bị lão hóa cho tới số lão hóa +3.
Fe → + 3e
5.1/ Tác dụng với phi kim:
Ở sức nóng phỏng cao, Fe khử vẹn toàn tử phi kim trở nên ion âm và bị lão hóa cho tới số lão hóa +2 hoặc +3.
+ Tác dụng với lưu huỳnh:
+ Tác dụng với oxi:
+ Tác dụng với clo:
5.2/ Tác dụng với axit
Quảng cáo
- Với hỗn hợp HCl, H2SO4 loãng, Fe bị lão hóa cho tới số lão hóa +2, hóa giải H2. Ví dụ:
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
- Với hỗn hợp HNO3 và H2SO4 đặc giá buốt, Fe bị lão hóa cho tới số lão hóa +3, và ko hóa giải H2. Ví dụ:
Fe + 4HNO3 loãng → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
Chú ý: Fe bị thụ động vì như thế những axit HNO3 đặc, nguội và H2SO4 đặc, nguội.
5.3/ Tác dụng với hỗn hợp muối
Fe rất có thể khử được ion của những sắt kẽm kim loại đứng sau nó nhập trong vắt mặt hàng năng lượng điện hóa của sắt kẽm kim loại. Trong những phản xạ này, Fe thông thường bị lão hóa cho tới số lão hóa +2. Ví dụ:
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Đặc biệt:
Fe + 2Ag+ → Fe2+ + 2Ag
Nếu Ag+ dư, kế tiếp đem phản ứng:
Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag
5.4/ Tác dụng với nước
Ở sức nóng phỏng thông thường, Fe ko khử được nước, tuy nhiên ở sức nóng phỏng cao, Fe khử khá nước đưa đến H2 và Fe3O4 hoặc FeO.
3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2
Fe + H2O FeO + H2
Quảng cáo
6. Bài tập dượt liên quan
Câu 1:Trong 3 hóa học Fe, Fe2+, Fe3+. Chất X chỉ mất tính khử, hóa học Y chỉ mất tính oxi hoá, hóa học Z vừa vặn đem tính khử vừa vặn đem tính oxi hóa. Các hóa học X, Y, Z theo thứ tự là:
A. Fe, Fe2+ và Fe3+.B. Fe2+, Fe và Fe3+.
C. Fe3+, Fe và Fe2+. D. Fe, Fe3+ và Fe2+.
Hướng dẫn giải
Đáp án D
+) Fe đơn hóa học đem số lão hóa vì như thế 0 → đem khả nhượng bộ 2e hoặc 3e → chỉ mất tính khử → X là Fe
+) Fe2+ đem năng lực nhượng bộ 1e nhằm trở nên Fe3+ → đem tính khử
Fe2+ đem năng lực nhận 2e nhằm trở nên Fe đơn hóa học → đem tính oxi hóa
→ Z là Fe2+
+) Fe3+ chỉ mất năng lực nhận 1e nhằm trở nên Fe2+ hoặc nhận 3e nhằm trở nên Fe đơn hóa học → Fe3+ chỉ mất tính lão hóa → Y là Fe3+
Câu 2: Để pha chế Fe(NO3)2 tao rất có thể sử dụng phản xạ này sau đây?
A. Fe + hỗn hợp AgNO3 dư B. Fe + hỗn hợp Cu(NO3)2
C. FeO + hỗn hợp HNO3 D. FeS + hỗn hợp HNO3
Hướng dẫn giải
Đáp án B
B. Fe + Cu(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Cu
Câu 3: Chia bột sắt kẽm kim loại X trở nên 2 phần. Phần một mang lại thuộc tính với Cl2 đưa đến muối hạt Y. Phần nhì mang lại thuộc tính với hỗn hợp HCl đưa đến muối hạt Z. Cho sắt kẽm kim loại X thuộc tính với muối hạt Y lại nhận được muối hạt Z. Kim loại X đem thề thốt là
A. Mg. B. Al. C. Zn. D. Fe.
Hướng dẫn giải
Đáp án D
Kim loại X là Fe
Phần 1: 2Fe (X) + 3Cl2 2FeCl3 (Y)
Phần 2: Fe (X) + 2HCl → FeCl2 (Z) + H2
Fe (X) + 2FeCl3 (Y) → 3FeCl2 (Z)
Xem thêm: viết đoạn văn từ 7 đến 10 câu
Câu 4: Chất này sau đây phản xạ với Fe tạo ra trở nên phù hợp hóa học Fe(II)?
A. Cl2 B. hỗn hợp HNO3 loãng
C. hỗn hợp AgNO3 dư D. hỗn hợp HCl
Hướng dẫn giải
Đáp án D
A. 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
B. Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
C. Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag
Fe(NO3)2 + AgNO3 dư→ Fe(NO3)3 + Ag
D. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Câu 5: Hòa tan 2,24 gam Fe vì như thế 300 ml hỗn hợp HCl 0,4 M , nhận được hỗn hợp X và khí H2. Cho hỗn hợp AgNO3 dư nhập X, nhận được khí NO (sản phẩm khử độc nhất của <![if !vml]><![endif]>) và m gam kết tủa. tường những phản xạ xẩy ra trọn vẹn. Giá trị của m là
A. 18,3. B. 8,61. C. 7,36. D. 9,15.
Hướng dẫn giải
Đáp án A
nFe = 0,04 mol; nHCl = 0,3.0,4 = 0,12 mol
Dung dịch X gồm: HCl dư = 0,12 – 0,08 = 0,04 mol và FeCl2: 0,04 mol
Cho AgNO3 dư nhập X đem phản ứng:
→ m = 0,01.108 + 0,12.143,5 = 18,3 gam.
Câu 6: Phát biểu này tại đây không đúng?
A.Kim loại Fe phản xạ với hỗn hợp HCl đưa đến muối hạt sắt(II).
B.Dung dịch FeCl3 phản xạ được với sắt kẽm kim loại Fe.
C.Kim loại Fe ko tan nhập hỗn hợp H2SO4 đặc, nguội.
D.Trong những phản xạ chất hóa học, ion Fe2+ chỉ thể hiện nay tính khử.
Hướng dẫn giải
Đáp án D
A. Đúng
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
B. Đúng
Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2
C. Đúng. Fe ko phản xạ với H2SO4 đặcnguội, HNO3 đặc nguội.
D. Sai, ion Fe2+ tại mức lão hóa trung lừa lọc nên rất có thể nhượng bộ hoặc nhận electron → thể hiện nay cả tính khử, cả tính lão hóa.
Câu 7: Ngâm một lá sắt kẽm kim loại đem lượng 50g nhập hỗn hợp HCl. Sau khi nhận được 336ml H2 (đkc) thì lượng lá sắt kẽm kim loại rời 1,68%. Kim loại ê là
A. ZnB. FeC. AlD. Ni
Hướng dẫn giải
Đáp án B
Khối lượng kim loại phản ứng là:
mKL = = 0,84 gam
= = 0,015 mol
2M + 2nHCl → 2MCln + nH2
Số mol của M là:
nM = .= .0,015 = mol
→ MM = = 0,84 : = 28n
Với n = 1 → MM = 28 loại
n = 2 → MM = 56 (Fe) Thỏa mãn
n = 3 → MM = 84 loại.
Vậy sắt kẽm kim loại cần thiết mò mẫm là Fe
Câu 8: Cho 11,2 gam Fe thuộc tính không còn với hỗn hợp H2SO4 loãng dư , nhận được V lít khí H2 (đktc). Giá trị của V là
A. 2,24 B. 3,36 C. 4,48 D. 6,72
Hướng dẫn giải
Đáp án C
Áp dụng ấn định luật bảo toàn electron:
2.nFe = 2.
→= nFe = 0,2 mol
→ V = 0,2.22,4 = 4,48 lít
Câu 9: Cho 10 gam lếu láo phù hợp X bao gồm Fe và Cu phản xạ với hỗn hợp HCl loãng dư, cho tới khi phản xạ xẩy ra trọn vẹn nhận được 3,36 lít khí H2 (đktc). Khối lượng của Cu nhập 10 gam lếu láo phù hợp X.
A. 5,6 gam B. 8,4 gam C. 2,8 gam D. 1,6 gam
Hướng dẫn giải
Đáp án D
= 0,15 mol
Chỉ đem Fe phản xạ với hỗn hợp HCl
Bảo toàn electron tao có:
2.nFe = 2.
→= nFe = 0,15 mol
→ mFe = 0,15.56 = 8,4 gam
→ mCu = 10 – 8,4 = 1,6 gam
Câu 10: Hòa tan 5,6g Fe vì như thế hỗn hợp HNO3 loãng (dư), sinh đi ra V lít khí NO (sản phẩm khử độc nhất, đktc). Giá trị của V là
A. 2,24. B. 3,36. C. 4,48. D. 6,72.
Hướng dẫn giải
Đáp án A
Bảo toàn số mol electron
→ 3nFe = 3nNO → nNO = nFe = 0,1 → V = 2,24 lít
Xem thêm: tỷ lệ dân cư thành thị của hoa kỳ cao chủ yếu do
Xem thêm thắt những phương trình chất hóa học hoặc khác:
- 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
- 2Fe + 3Br2 → 2FeBr3
- Fe + I2 → FeI2
- 3Fe + 2O2 → Fe3O4
- 3Fe + 2O2 → 2Fe2O3
- 2Fe + O2 → 2FeO
- Fe + S → FeS
- Fe + 2H2SO4 → FeSO4 + H2
- Fe + H3PO4 → FeHPO4 + H2
- Fe + 2H3PO4 → Fe(H2PO4)2 + H2
- 3Fe + 2H3PO4 → Fe3(PO4)2 + 3H3
- 10Fe + 36HNO3 → 10Fe(NO3)3 + 3N2+ 18H2O
- 8Fe + 30HNO3 → 8Fe(NO3)3 + 3N2O + 15H2O
- Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
- 8Fe + 30HNO3 → 8Fe(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O
- Fe + 6HNO3 → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
- 2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
- 2Fe + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + S + 2H2O
- 8Fe + 15H2SO4 → 4Fe2(SO4)3 + H2S + 12H2O
- Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
- Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
- Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag
- Fe + Pb(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Pb
- Fe + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4
- Fe + 2Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2
- Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2
- Fe + Cu(NO3)2 → Cu + Fe(NO3)2
- Fe + CuCl2 → Cu + FeCl2
- Fe + H2O → FeO + H2 ↑
- 3Fe + 4H2O → 4H2 ↑ + Fe3O4
- 2Fe + 3H2O2 → 2Fe(OH)3 ↓
- Fe + 8HCl + Fe3O4 → 4FeCl2 + 4H2O
- 2Fe + 3F2 → 2FeF3
- 10Fe + 6KNO3 → 5Fe2O3 + 3K2O + 3N2 ↑
- Fe + 4HCl + KNO3 → 2H2O + KCl + NO ↑ + FeCl3
- Fe + 4HCl + NaNO3→ 2H2O + NaCl + NO ↑ +FeCl3
- Fe + Fe2O3 →3FeO
- Fe + Fe3O4 → 4FeO
- Fe + HgS → FeS + Hg
- 2Fe + 3SO2 →FeSO3 + FeS2O3
- 4Fe + 5O2 + 3Si → Fe2SiO4 + 2FeSiO3
- Fe + 2HBr → H2 ↑ + FeBr2
- Fe + 2NaHSO4 → H2 ↑ + Na2SO4 + FeSO4
Săn SALE shopee Tết:
- Đồ sử dụng học hành giá cả tương đối mềm
- Sữa chăm sóc thể Vaseline chỉ rộng lớn 40k/chai
- Tsubaki 199k/3 chai
- L'Oreal mua 1 tặng 3
ĐỀ THI, GIÁO ÁN, GÓI THI ONLINE DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 12
Bộ giáo án, đề thi đua, bài bác giảng powerpoint, khóa huấn luyện và đào tạo giành cho những thầy cô và học viên lớp 12, đẩy đầy đủ những cuốn sách cánh diều, liên kết trí thức, chân mây phát minh bên trên https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official
phuong-trinh-hoa-hoc-cua-sat-fe.jsp
Bình luận