Fe3O4 + HNO3 đặc → Fe(NO3)3 + NO2 ↑+ H2O

Phản ứng Fe₃O₄ + HNO₃ đặc sinh rời khỏi NO₂ nằm trong loại phản xạ lão hóa khử đã và đang được thăng bằng đúng chuẩn và cụ thể nhất. Bên cạnh này là một trong những bài bác tập luyện với tương quan về Fe₃O₄ với câu nói. giải, mời mọc chúng ta đón xem:

Fe₃O₄ + 10HNO₃ → 5H₂O + NO2 ↑+ 3Fe(NO₃)₃

Quảng cáo

Bạn đang xem: fe3o4 + hno3 đặc nóng

1. Phương trình hoá học tập của phản xạ Fe₃O₄ thuộc tính với HNO₃ đặc

Fe₃O₄ + 10HNO_{3 đặc} → 3Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 5H₂O

2. Điều khiếu nại của phản xạ Fe₃O₄ thuộc tính với HNO₃ đặc

- Phản ứng ra mắt ở tức thì ĐK thông thường.

3. Hiện tượng của phản xạ Fe₃O₄ thuộc tính với HNO₃ đặc

- Fe₃O₄ tan dần dần, với khí gray clolor đỏ gay bay rời khỏi.

4. Cân vày phản xạ Fe₃O₄ thuộc tính với HNO₃ đặc

Bước 1: Xác lăm le những vẹn toàn tử với sự thay cho thay đổi số oxi hoá, kể từ cơ xác lập hóa học oxi hoá – hóa học khử:

${\overset{+ \frac{8}{3}}{F e}}_{3} O_{4} + H \overset{+ 5}{N} O_{3} \to \overset{+ 3}{F e} {(N O_{3})}_{3} + \overset{+ 4}{N} O_{2} + H_{2} O$

Chất khử: Fe₃O₄; hóa học oxi hoá: HNO₃ đặc.

Bước 2: Biểu trình diễn quy trình oxi hoá, quy trình khử

- Quá trình oxi hoá: $\overset{+ \frac{8}{3}}{3 F e} \to \overset{+ 3}{3 F e} + 1 e$

- Quá trình khử: $\overset{+ 5}{N} + 1 e \to \overset{+ 4}{N}$

Bước 3: Tìm thông số phù hợp mang đến hóa học khử và hóa học oxi hoá

$\begin{matrix} 1 \times \\ 1 \times \end{matrix} (\begin{matrix} \overset{+ \frac{8}{3}}{3 F e} \to \overset{+ 3}{3 F e} + 1 e \\ \overset{+ 5}{N} + 1 e \to \overset{+ 4}{N} \end{matrix})$

Bước 4: Điền thông số của những hóa học xuất hiện vô phương trình hoá học tập. Kiểm tra sự thăng bằng số vẹn toàn tử của những yếu tố ở nhị vế.

Fe₃O₄ + 10HNO_{3 đặc} → 3Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 5H₂O

5. Tính hóa học hoá học tập của HNO₃

5.1. HNO₃ với tính axit

Quảng cáo

HNO₃ là 1 trong những trong những axit mạnh mẽ nhất, vô hỗn hợp loãng phân li trọn vẹn trở nên ion H⁺ và NO₃^-.

HNO₃ đem không thiếu những đặc thù của một axit như: thực hiện quỳ tím hóa đỏ gay, thuộc tính bazơ, oxit bazơ và muối bột của axit yếu ớt rộng lớn tạo ra trở nên muối bột nitrat. Ví dụ:

MgO + 2HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + H₂O

Ca(OH)₂ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2H₂O

BaCO₃ + 2HNO₃ → Ba(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O

5.2. HNO₃ với tính lão hóa mạnh:

Axit nitric là 1 trong những trong mỗi axit với tính lão hóa mạnh. Tùy nằm trong vô mật độ của axit và chừng mạnh yếu ớt của hóa học khử, tuy nhiên HNO₃ hoàn toàn có thể bị khử cho tới những thành phầm không giống nhau của nitơ.

a. Tác dụng với kim loại:

+ HNO₃ phản xạ với đa số những sắt kẽm kim loại trừ Au và Pt tạo ra trở nên muối bột nitrat, H₂O và thành phầm khử của N⁺⁵(NO₂, NO, N₂O, N₂ và NH₄NO₃).
+ Thông thường: HNO₃ loãng → NO, HNO₃ đặc → NO₂ .

+ Với những sắt kẽm kim loại với tính khử mạnh: Mg, Al, Zn,… HNO₃ loãng hoàn toàn có thể bị khử cho tới N₂O, N₂, NH₄NO₃.

Cu + 4HNO₃ _đặc → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

Fe + 4HNO₃ _loãng → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

4Zn + 10HNO_{3 loãng} → 4Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

* Chú ý: Fe, Al, Cr bị thụ động vô dd HNO₃ đặc, nguội tự tạo ra màng oxit bền, bảo đảm an toàn sắt kẽm kim loại ngoài thuộc tính của axit, bởi vậy hoàn toàn có thể người sử dụng bình Al hoặc Fe nhằm đựng HNO₃ đặc, nguội.

b. Tác dụng với phi kim:

HNO₃ hoàn toàn có thể oxi hoá được rất nhiều phi kim, như:

S + 6HNO₃ $\overset{t^{0}}{\to}$ H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O

C + 4HNO₃ $\overset{t^{0}}{\to}$ CO₂+ 4NO₂ + 2H₂O

Quảng cáo

5HNO₃ + Phường $\overset{t^{0}}{\to}$ H₃PO₄ + 5NO₂ + H₂O

c. Tác dụng với phù hợp chất:

HNO₃ đặc còn lão hóa được phù hợp hóa học vô sinh và cơ học. Vải, giấy tờ, mạt cưa, dầu thông,… bị đập bỏ hoặc bốc cháy Lúc xúc tiếp với HNO₃ đặc.

4HNO₃ + FeO → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 2H₂O

4HNO₃ + FeCO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 2H₂O + CO₂

Fe₃O₄ + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 5H₂O

6. Tính hóa học của Fe kể từ oxit Fe₃O₄

6.1. Tính hóa học vật lí

Là hóa học rắn, black color, ko tan nội địa và với kể từ tính.

6.2. Tính hóa chất

+ Tính oxit bazơ:

Fe₃O₄ thuộc tính với hỗn hợp axit như HCl, H₂SO₄ loãng đưa đến lếu phù hợp muối bột Fe (II) và Fe (III).

Fe₃O₄ + 8HCl → 2FeCl₃+ FeCl₂ + 4H₂O

Fe₃O₄ + 4H₂SO_{4 loãng}→ Fe₂(SO₄)₃+ FeSO₄ + 4H₂O

+ Tính khử:

Fe₃O₄ là hóa học khử Lúc thuộc tính với những hóa học với tính lão hóa mạnh:

Quảng cáo

3Fe₃O₄ + 28HNO₃ → 9Fe(NO₃)₃+ NO + 14H₂O

2Fe₃O₄ + 10H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + SO₂↑ + 10H₂O

+ Tính oxi hóa:

Fe₃O₄ là hóa học lão hóa Lúc thuộc tính với những hóa học khử mạnh ở nhiệt độ chừng cao như: H₂, CO, Al …

Fe₃O₄ + 4H₂ $\overset{t^{0}}{\to}$ 3Fe + 4H₂O

Fe₃O₄+ 4CO $\overset{t^{0}}{\to}$ 3Fe + 4CO₂

3Fe₃O₄ + 8Al $\overset{t^{0}}{\to}$ 4Al₂O₃ + 9Fe

7. Bài tập luyện áp dụng liên quan

Câu 1: Hòa tan trọn vẹn 6,96 gam Fe₃O₄ vô hỗn hợp HNO₃ loãng sau phản xạ nhận được khí ko màu sắc hóa nâu vô không gian (sản phẩm khử duy nhất). Tính thể tích khí nhận được ở đktc là

A. 224 ml.

B. 448 ml.

C. 336 ml.

D. 896 ml.

Hướng dẫn giải

Đáp án chính là: A

Theo đề bài bác tớ có:

n_Fe3O4 = 0,03 mol;

Phương trình phản xạ chất hóa học xảy ra

3Fe₃O₄ + 28HNO₃ → 9Fe(NO₃)₃ + NO↑+ 14H₂O

Theo PTHH: n_NO = $\frac{0,03}{3}$ = 0,01 (mol)

Vậy V_NO= 0,01.22,4 = 0,224 lít = 224 ml.

Câu 2. Trộn 5,4 gam bột Al với 17,4 gam bột Fe₃O₄ rồi tổ chức phản xạ nhiệt độ nhôm vô ĐK không tồn tại không gian. Giả sử chỉ xẩy ra phản xạ khử Fe₃O₄ trở nên Fe. Hoà tan trọn vẹn lếu phù hợp rắn sau phản xạ vày hỗn hợp H₂SO₄ loãng (dư), nhận được 5,376 lít khí H₂ (đktc). Hiệu suất của phản xạ nhiệt độ nhôm là

A. 80%.

B. 90%.

C. 70%.

D. 60%.

Hướng dẫn giải

Đáp án chính là: A

n_Al= 0,2 mol;

$n_{F e_{3} O_{4}}$ = 0,075 mol

Gọi x là số mol Al phản ứng

Phương trình phản xạ chất hóa học xẩy ra.

8Al + 3Fe₃O₄ → 9Fe + 4Al₂O₃

x → $\frac{9 x}{8}$

Vậy n_{Al dư} = 0,4 - x

n_Fe = 9x/8

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Fe + 2HCl → FeCl₂+ H₂

=> $n_{H_{2}}$ = (0,4 - x). $\frac{3}{2}$ + $\frac{9 x}{8}$ = 0,24

=> x = 0,16

=> H = $\frac{0,16}{0,2} .100 %$ = 80%

Câu 3.Fe₃O₄ hoàn toàn có thể thuộc tính được với những hóa học vô mặt hàng nào là sau đây?

A. CO, H₂SO₄.

B. HNO₃, KCl.

C. H₂, NaOH.

D. HCl, MgCl₂.

Hướng dẫn giải

Đáp án chính là: A

Phương trình phản xạ chất hóa học xảy ra

Fe₃O₄ + 4CO $\overset{t^{0}}{\to}$ 3Fe + 4CO₂

Fe₃O₄ + 4H₂SO₄ $\overset{t^{0}}{\to}$ FeSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + 4H₂O

Câu 4.Cho những hóa học sau: Fe(OH)₃, Fe₃O₄, FeSO₄, Fe(NO₃)₂. Số hóa học thuộc tính với hỗn hợp HCl là

Xem thêm: 4 + 4 bằng mấy

A. 4.

B. 2.

C. 3.

D. 1.

Hướng dẫn giải

Đáp án chính là: C

Các hóa học thuộc tính được với hỗn hợp HCl là: Fe(OH)₃, Fe₃O₄, Fe(NO₃)₂ → với 3 chất

Phương trình phản xạ chất hóa học xảy ra:

Fe(OH)₃ + 3HCl → FeCl₃ + 3H₂O

Fe₃O₄ + 8HCl → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

9Fe(NO₃)₂ + 12HCl → 5Fe(NO₃)₃ + 4FeCl₃ + 3NO + 6H₂O

Câu 5: Sắt thuộc tính với H₂O ở nhiệt độ chừng cao hơn nữa 570°C thì đưa đến H₂ và thành phầm rắn là

A. FeO.

B. Fe₃O₄.

C. Fe₂O₃.

D. Fe(OH)₂.

Hướng dẫn giải

Đáp án chính là: A

3Fe + 4H₂O $\overset{t ° < 570 ° C}{\to}$ Fe₃O₄ + 4H₂

Fe + H₂O $\overset{t ° > 570 ° C}{\to}$ FeO + H₂

Câu 6: Phản ứng xẩy ra Lúc nhen cháy Fe vô không gian là

A. 3Fe + 2O₂ $\overset{t °}{\to}$ Fe₃O₄.

B. 4Fe + 3O₂ $\overset{t °}{\to}$ 2Fe₂O₃.

C. 2Fe + O₂ $\overset{t °}{\to}$ 2FeO.

D. Fe + O₂ $\overset{t °}{\to}$ FeO₂.

Hướng dẫn giải

Đáp án chính là: A

Đốt cháy Fe vô không gian tạo ra trở nên Fe₃O₄.

Câu 7: Cho 2,24 gam Fe thuộc tính với oxi, nhận được 3,04 gam lếu phù hợp X bao gồm 2 oxit. Để hoà tan không còn X cần thiết thể tích hỗn hợp HCl 2M là

A. 25 ml.

B. 50 ml.

C. 100 ml.

D. 150 ml.

Hướng dẫn giải

Đáp án chính là: B

Áp dụng lăm le luật bảo toàn khối lượng:

m_Fe + m_O = m_oxit

→ 2,24 + m_O = 3,04

→ m_O = 0,8 gam

→ n_O = 0,05 mol

Áp dụng bảo toàn yếu tố

Oxit + HCl → muối bột clorua + H₂O

n_HCl = n_H_(axit) = 2. $n_{H_{2} O}$ = 2.n_O = 2.0,05 = 0,1 mol

→ V_{dd HCl 2M} = $\frac{0,1}{2}$ = 0,05 lít = 50 ml.

Câu 8: Nung rét mướt 16,8 gam bột Fe ngoài không gian, sau đó 1 thời hạn nhận được m gam lếu phù hợp X bao gồm những oxit Fe và Fe dư. Hòa tan không còn lếu phù hợp X vày H₂SO₄ đặc rét mướt nhận được 5,6 lít SO₂(đkc). Giá trị của m là

A. 24 gam

B. 26 gam

C. đôi mươi gam

D. 22 gam

Hướng dẫn giải

Đáp án chính là: C

Quy thay đổi lếu phù hợp X về lếu phù hợp bao gồm (Fe, O)

n_Fe = 16,8 : 56 = 0,3 mol

Bảo toàn electron mang đến phản xạ hòa tan X và hỗn hợp H₂SO₄

→ 3.n_Fe = 2.n_O + 2. $n_{S O_{2}}$

→ 3.0,3 = 2.n_O + 2.0,25

→ n_O = 0,2 mol

→ m_X = 56.0,3 + 16.0,2 = đôi mươi gam.

Câu 9: Đốt cháy trọn vẹn 16,8 gam Fe vô khí O₂ cần thiết một vừa hai phải đầy đủ 4,48 lít O₂(đktc) tạo ra trở nên một oxit Fe. Công thức phân tử của oxit này là công thức nào là sau đây?

A. FeO

B. Fe₂O₃

C. Fe₃O₄

D. FeO hoặc Fe₃O₄

Hướng dẫn giải

Đáp án chính là: C

Đặt công thức phân tử của oxit Fe là Fe_xO_y

n_Fe = 16,8 : 56 = 0,3 mol

$n_{O_{2}}$ = 4,48 : 22,4 = 0,2 mol → n_O = 0,2.2 = 0,4 mol

→ x : hắn = n_Fe : n_O= 0,3 : 0,4 = 3 : 4

→ Công thức phân tử của oxit Fe là: Fe₃O₄.

Câu 10: Chất nào là tại đây thuộc tính với hỗn hợp HNO₃ loãng, dư sinh rời khỏi khí NO?

A. Fe₂O₃.

B. Fe₃O₄.

C. Fe(OH)₃.

D. Fe₂(SO₄)₃.

Hướng dẫn giải

Đáp án chính là: B

Chất thuộc tính với hỗn hợp HNO₃ loãng, dư sinh rời khỏi khí NO

→ Chất này vào vai trò là hóa học khử.

→ Fe₃O₄ vừa lòng.

3Fe₃O₄ + 28HNO₃ → 9Fe(NO₃)₃ + NO↑+ 14H₂O

Câu 11: Hòa tan 23,2 gam lếu phù hợp X bao gồm Fe₃O₄ và CuO với nằm trong lượng vô hỗn hợp HNO₃ một vừa hai phải đầy đủ chứa chấp 0,77 mol HNO₃ nhận được vày hỗn hợp Y và khí Z bao gồm NO và NO₂. Khối lượng mol khoảng của Z bằng

A. 42.

B. 38.

C. 40,67.

D. 35,33.

Hướng dẫn giải

Đáp án chính là: C

$\begin{matrix} m_{F e_{3} O_{4}} = m_{C u O} = \frac{23,2}{2} = 11,6 g a m \\ \to n_{F e_{3} O_{4}} = 0,05 m o l; n_{C u O} = 0,145 m o l \end{matrix}$

Dung dịch Y bao gồm Fe(NO₃)₃ (0,15 mol) và Cu(NO₃)₂ (0,145 mol).

→ m_Y = 242.0,15 + 188.0,145 = 63,56 gam

$n_{H_{2} O} = \frac{n_{H N O_{3}}}{2} = 0,385 m o l$

Bảo toàn lượng tớ có:

$\begin{matrix} m_{X} + m_{H N O_{3}} = m_{Y} + m_{Z} + m_{H_{2} O} \\ \to 23,2 + 0,77.63 = 63,56 + m_{Z} + 0,385.18 \\ \to m_{Z} = 1,22 g a m \end{matrix}$

Bảo toàn yếu tố N:

0,77 = 0,15.3 + 0,145.2 + n_Z

→ n_Z = 0,03 mol

→ ${\bar{M}}_{Z} = \frac{1,22}{0,03} \approx 40,67$

Câu 12: Cho sơ vật dụng phản xạ sau: Fe₃O₄ + HNO₃ - - - -→ Fe(NO₃)₃ + NO↑+ H₂O

Hệ số thăng bằng của phản xạ là những số yếu tố giản thì thông số của HNO₃ là

A. 28.

B. 29.

C. 30.

D. 31.

Hướng dẫn giải

Đáp án chính là: A

3Fe₃O₄ + 28HNO₃ → 9Fe(NO₃)₃ + NO↑+ 14H₂O

Xem thêm: vẽ 3 hình chiếu vuông góc của vật thể

Xem tăng những phương trình chất hóa học hoặc khác:

Fe₃O₄ + 4CO → 3Fe + 4CO₂ ↑
Fe₃O₄ + CO → 3FeO + CO₂ ↑
Fe₃O₄ + 2C → 3Fe + 2CO₂ ↑
Fe₃O₄ + 4H₂ → 3Fe + 4H₂O
4Fe₃O₄ + O₂ → 6Fe₂O₃
3Fe₃O₄ + 8Al → 4Al₂O₃ + 9Fe
Fe₃O₄ + 8HCl → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O
Fe₃O₄ +4H₂SO₄ → Fe2(SO₄)₃ + FeSO₄ + 4H₂O
2Fe₃O₄ +10H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + 10H₂O + SO₂ ↑
3Fe₃O₄ + 28HNO₃ → 14H₂O +NO ↑ + 9Fe(NO₃)₃
3Fe₃O₄ + 8H₃PO₄ → 12H₂O + Fe₃(PO₄)₂ + 6FePO₄
2Fe₃O₄ + Cl₂ + 16HCl → 8H₂O + 6FeCl₃
Fe₃O₄ + Cu + 8HCl → 3FeCl₂ + 4H₂O + CuCl₂
2Fe₃O₄ +Cl₂ + 9H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + 2HCl + 8H₂O
Fe₃O₄ + 4H₂O → Fe(OH)₂ ↓ + 2Fe(OH)₃ ↓
6Fe₃O₄ + 2KNO₃ + 56KHSO₄ → 9Fe₂(SO₄)₃ + 28H₂O +2NO ↑ + 29K₂SO₄
Fe₃O₄ + 8HI → 4H₂O + I₂ ↓+ 3FeI₂
Fe₃O₄ +8HBr → 4H₂O + FeBr₂ + 2FeBr₃
Phương trình nhiệt độ phân: 2Fe₃O₄ → 6FeO + O₂ ↑

Săn SALE shopee Tết:

Đồ người sử dụng tiếp thu kiến thức giá rất mềm
Sữa chăm sóc thể Vaseline chỉ rộng lớn 40k/chai
Tsubaki 199k/3 chai
L'Oreal mua 1 tặng 3

ĐỀ THI, GIÁO ÁN, GÓI THI ONLINE DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 12

Bộ giáo án, đề đua, bài bác giảng powerpoint, khóa đào tạo giành cho những thầy cô và học viên lớp 12, đẩy đầy đủ những cuốn sách cánh diều, liên kết học thức, chân mây tạo nên bên trên https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official

phuong-trinh-hoa-hoc-cua-sat-fe.jsp