fe+h2so4 đặc nóng

Phản ứng Fe + H₂SO₄ quánh, nóng (hay Fe tính năng với H₂SO₄ quánh, nóng) sinh đi ra SO₂ nằm trong loại phản xạ lão hóa - khử thông thường bắt gặp trong số đề ganh đua. Dưới đấy là phản xạ hoá học tập và được thăng bằng đúng đắn và cụ thể nhất. Bên cạnh này đó là một vài bài bác tập luyện sở hữu tương quan về Fe và H₂SO₄ sở hữu lời nói giải, chào chúng ta đón phát âm.

2Fe + 6H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Quảng cáo

Bạn đang xem: fe+h2so4 đặc nóng

1. Phương trình phản xạ Fe tính năng H₂SO₄ đặc, nóng

2Fe + 6H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑ + 6H₂O

2. Cân bởi phản xạ oxi hoá khử (theo cách thức thăng bởi electron)

Bước 1: Xác lăm le những vẹn toàn tử sở hữu sự thay cho thay đổi số oxi hoá, kể từ ê xác lập hóa học oxi hoá – hóa học khử:

                                 $\stackrel{0}{Fe}+H_2\stackrel{+6}{S}{O}_4\to {\stackrel{+3}{Fe}}_2{\left(S{O}_4\right)}_3+\stackrel{+4}{S}{O}_2\uparrow +H_{2}O$       

Chất khử: Fe; hóa học oxi hoá: H₂SO₄.

Bước 2: Biểu thao diễn quy trình oxi hoá, quy trình khử

- Quá trình oxi hoá: $\stackrel{0}{Fe}\to \stackrel{+3}{Fe}+\text{ 3}e$

- Quá trình khử: $\stackrel{+6}{\text{S }}+\text{ 2}e\to \stackrel{+4}{S}$

Bước 3: Tìm thông số phù hợp mang đến hóa học khử và hóa học oxi hoá

$\begin{array}{c}2\times \\ 3\times \end{array}\left|\begin{array}{l}\stackrel{0}{Fe}\to \stackrel{+3}{Fe}+\text{ 3}e\\ \stackrel{+6}{S}+2e\to \stackrel{+4}{S}\end{array}\right.$

Bước 4: Điền thông số của những hóa học xuất hiện vô phương trình hoá học tập. Kiểm tra sự thăng bằng số vẹn toàn tử của những nhân tố ở nhị vế.

2Fe + 6H₂SO₄→ Fe₂(SO₄) + 3SO₂ + 6H₂O

Quảng cáo

3. Điều khiếu nại phản xạ

Fe tính năng với H₂SO₄ đặc Khi đun giá buốt.

4.Cách tổ chức phản ứng

- Nhỏ kể từ từ H₂SO₄ quánh vô ống thử sở hữu chứa chấp sẵn 1 đinh Fe nhỏ.

- Đun giá buốt ống thử bên trên ngọn lửa đèn động.

5. Hiện tượng hóa học

Sắt (Fe) tan dần dần vô hỗn hợp và sinh đi ra khí ko color, hương thơm hắc là sulfur đioxit (SO₂).

6. Tính hóa chất của Fe

Fe là hóa học khử khoảng. Trong những phản xạ, Fe rất có thể nhường nhịn 2 hoặc 3e:

Fe → Fe³⁺ + 3e; Fe → Fe²⁺ + 2e

Quảng cáo

6.1. Tác dụng với những phi kim

Ở nhiệt độ phỏng cao, Fe khử vẹn toàn tử phi kim trở thành ion âm và bị lão hóa cho tới số oxi hoá +2 hoặc +3. Sắt tính năng với đa số những phi kim Khi đun nóng:

- Với halogen → muối Fe (III) halogenua (trừ iot tạo nên muối hạt Fe II):

2Fe + 3X₂ $\stackrel{t^0}{\to }$ 2FeX₃ 

Ví dụ:

2Fe + 3Cl₂ $\stackrel{t^0}{\to }$ 2FeCl₃;

Fe + I₂ $\stackrel{t^0}{\to }$ FeI₂

- Với O­_2:

3Fe + 2O₂ $\stackrel{t^0}{\to }$ Fe₃O₄ 

Thực tế Khi giải những bài bác tập luyện thông thường bắt gặp tình huống đưa đến lếu láo thích hợp bao gồm Fe và những oxit Fe.

- Với S:

Fe + S $\stackrel{t^0}{\to }$ FeS

6.2. Tác dụng với hỗn hợp axit

a. Với H⁺ (HCl, H₂SO₄ loãng... ) → muối Fe (II) + H₂

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂;

Fe + H₂SO_4 loãng → FeSO₄ + H₂

Quảng cáo

B. Tác dụng với những axit sở hữu tính lão hóa mạnh (HNO₃, H₂SO₄ đậm đặc)

- Fe thụ động với H₂SO₄ đặc, nguội và HNO₃ đặc, nguội → có thể người sử dụng thùng Fe vận tải axit HNO₃ đặc, nguội và H₂SO₄ đặc, nguội.

- Với hỗn hợp HNO₃ loãng: tạo nên muối hạt Fe (III) + NO + H₂O

 Fe + 4HNO_{3 (loãng)} → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

- Với hỗn hợp HNO₃ đậm quánh, nóng: tạo nên muối hạt muối Fe (III) + NO₂ + H₂O

 Fe + 6HNO₃ $\stackrel{t^0}{\to }$ Fe(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O

- Với hỗn hợp H₂SO₄ đậm quánh, nóng: tạo nên muối hạt Fe (III) + SO₂ + H₂O

 2Fe + 6H₂SO₄ $\stackrel{t^0}{\to }$ Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

(**) Chú ý: thành phầm sinh đi ra vô phản xạ của Fe với HNO₃ hoặc H₂SO₄ đậm quánh là muối hạt Fe (III), tuy nhiên nếu như sau phản xạ sở hữu Fe dư hoặc sở hữu Cu thì kế tiếp xẩy ra phản ứng:

 2Fe³⁺ + Fe → 3Fe²⁺ hoặc 2Fe³⁺ + Cu → 2Fe²⁺ + Cu²⁺

6.3. Tác dụng với hỗn hợp muối

- Fe rất có thể khử được ion những sắt kẽm kim loại đứng sau nó vô mặt hàng năng lượng điện hóa thoát ra khỏi muối → muối Fe (II) + sắt kẽm kim loại.

Ví dụ: Fe + CuCl₂ → Cu + FeCl₂

- Fe nhập cuộc phản xạ với muối hạt Fe³⁺ → muối Fe (II): 2FeCl₃ + Fe → 3FeCl₂

Chú ý: Với muối hạt Ag⁺, Fe rất có thể nhập cuộc phản xạ sẽ tạo trở thành muối hạt Fe³⁺:

 Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag

 Fe(NO₃)₂ + AgNO_3 dư → Fe(NO₃)₃ + Ag

6.4. Tác dụng với nước

Fe ko tính năng với nước ở nhiệt độ phỏng thông thường, ở nhiệt độ phỏng cao, Fe phản xạ mạnh với khá nước:

 3Fe + 4H₂O $\stackrel{<{\text{ 570}}^{0}C}{\to }$ Fe₃O₄ + 4H₂ 

 Fe + H₂O $\stackrel{>{\text{ 570}}^{0}C}{\to }$ FeO + H₂

7. Tính hóa học hoá học tập của H₂SO₄

7.1. Tính hóa học của hỗn hợp axit sunfuric loãng

H₂SO₄ loãng sở hữu vừa đủ đặc thù của một axit mạnh.

-  Làm thay đổi color quỳ tím trở thành đỏ

- Tác dụng với khá nhiều kim loại (Mg, Al, Zn, Fe,...) tạo nên trở thành muối hạt sunfat và giải hòa khí hiđro.

Ví dụ:

H₂SO_{4 (loãng)} + Mg → MgSO₄ + H₂ (↑)

3H₂SO_4 (loãng) + 2Al → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ (↑)

Chú ý: Các sắt kẽm kim loại Hg, Cu, Ag, Au, Pt …không tính năng với H₂SO₄ loãng.

Khi Fe tính năng với H₂SO₄ loãng, thành phầm chiếm được là muối hạt Fe (II)

H₂SO_{4 (loãng)} + Fe → FeSO₄ + H₂ (↑)

-  Tác dụng với bazơ tạo nên trở thành muối hạt sunfat và nước.

Ví dụ:

H₂SO₄ + Cu(OH)₂ → CuSO₄ + 2H₂O

H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O

-  Tác dụng với oxit bazơ tạo nên trở thành muối hạt sunfat và nước.

Ví dụ:

H₂SO₄ + CuO → CuSO₄ + H₂O

H₂SO₄ + Na₂O → Na₂SO₄ + H₂O

- Tác dụng với một vài muối hạt tạo trở thành muối hạt sunfat và axit mới

Ví dụ:

MgCO₃ + H₂SO₄ → MgSO₄ + CO₂ ↑ + H₂O

7.2. Tính hóa học của axit sunfuric đặc

a) Tính lão hóa mạnh

+ Axit sunfuric quánh oxi hoá đa số những sắt kẽm kim loại (trừ Au và Pt) tạo nên muối hạt hoá trị cao và thông thường giải hòa SO₂ (có thể H₂S, S nếu như sắt kẽm kim loại khử mạnh như Mg).

2Fe + 6H₂SO₄ $\stackrel{t^o}{\to }$ Fe₂(SO₄)₃  + 3SO₂ + 6H₂O

Cu + 2H₂SO₄ $\stackrel{t^o}{\to }$ CuSO₄  + SO₂ + 2H₂O

Chú ý: Al, Fe, Cr bị thụ động hóa vô H₂SO₄ quánh, nguội.

+ Tác dụng với khá nhiều phi kim:

C + 2H₂SO₄ $\stackrel{t^o}{\to }$ CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O

S + 2H₂SO₄ $\stackrel{t^o}{\to }$ 3SO₂ + 2H₂O

+ Tác dụng với khá nhiều thích hợp hóa học sở hữu tính khử:

2FeO + 4H₂SO₄ $\stackrel{t^o}{\to }$ Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O

2KBr + 2H₂SO₄ $\stackrel{t^o}{\to }$ Br₂ + SO₂ + 2H₂O + K₂SO₄

b) H₂SO₄ quánh sở hữu tính háo nước

Axit sunfuric quánh rung rinh nước kết tinh nghịch của tương đối nhiều muối hạt ngậm nước, hoặc rung rinh những nhân tố H và O (thành phần của nước) trong tương đối nhiều thích hợp hóa học.

Ví dụ:

Khi mang đến axit H₂SO₄ đặc vô đàng, đàng tiếp tục hóa trở thành than vãn.

C₁₂H₂₂O₁₁ $\stackrel{H_{2}S{O}_4đ}{\to }$ 12C + 11H₂O

Sau ê 1 phần C sinh đi ra lại bị H₂SO₄ quánh oxi hóa:

C + 2H₂SO_{4 (đặc)} → CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O

8. Bài tập luyện áp dụng liên quan 

Câu 1. Những đánh giá và nhận định sau về sắt kẽm kim loại sắt:

(1) Sắt còn tồn tại vô hồng huyết cầu của ngày tiết, hùn vận trả oxi cho tới những tế bào.

(2) Ion Fe²⁺ bền rộng lớn Fe³⁺.

(3) Fe bị thụ động vô H₂SO_{4 quánh nguội}.

(4) Quặng manhetit là quặng sở hữu dung lượng Fe tối đa.

(5) Trong đương nhiên Fe tồn bên trên ở dạng thích hợp hóa học, trong số quặng sắt

(6) Kim loại Fe rất có thể khử được ion Fe³⁺.

Số đánh giá và nhận định chính là

A. 3.

B. 4.

C. 5.

D. 6.

Hướng dẫn giải

Đáp án chính là: C

(1) Sắt còn tồn tại vô hồng huyết cầu của ngày tiết, hùn vận trả oxi cho tới những tế bào → đúng

(2) sai, Fe²⁺ trong bầu không khí dễ dẫn đến lão hóa trở thành Fe³⁺.

(3) Fe bị thụ động vô H₂SO₄ đặc nguội → chính.

(4) Quặng manhetit (Fe₃O₄) là quặng sở hữu dung lượng Fe tối đa → chính.

(5) Trong đương nhiên Fe tồn bên trên ở dạng thích hợp hóa học, trong số quặng Fe → chính.

(6) Kim loại Fe rất có thể khử được ion Fe³⁺ → chính.

Câu 2. Chất này sau đây phản xạ với Fe tạo nên trở thành thích hợp hóa học Fe (II)?

A. Cl₂.

B. dung dịch HNO₃ loãng.

C. dung dịch AgNO₃ dư.

D. dung dịch HCl quánh.

Hướng dẫn giải

Đáp án chính là: D

Phương trình phản xạ minh họa:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Câu 3: Hòa tan trọn vẹn 3,9 gam lếu láo thích hợp Al và Mg vô hỗn hợp H₂SO₄ dư, chiếm được 4,48 lít khí H₂ và hỗn hợp chứa chấp m gam muối hạt. Giá trị của m là

A. 17,7.                        

B. 18,1.                        

C. 11,6.                        

D. 23,1.

Hướng dẫn giải

Đáp án chính là: D

Sơ vật dụng phản ứng: lếu láo thích hợp $\left\{\begin{array}{l}Al\\ Mg\end{array}\right.$ + H­₂SO₄ $\to$ Muối $\left\{\begin{array}{l}A{l}_2{\left(S{O}_4\right)}_3\\ MgS{O}_4\end{array}\right.$ + H₂­.

$n_{H_{2}S{O}_4}=n_{H_2}$ = 0,2 (mol) $\to n_{S{O}_4^{2-}}=n_{H_{2}S{O}_4}$ = 0,2 (mol).

m = m_muối = m_{(Al, Mg)} + $m_{S{O}_4^{2-}}$ = 3,9 + 0,2×96 = 23,1 (gam).

Câu 4: Nung thích hợp hóa học X vô bầu không khí cho tới lượng ko thay đổi, chiếm được Fe₂O₃ và H₂O. Cho X vô hỗn hợp HNO₃ quánh, giá buốt, sở hữu khí bay đi ra. Hợp hóa học X là

A. Fe(OH)₃.                  

B. Fe(OH)₂.                  

C. FeO.                        

D. Fe(NO₃)₂.

Hướng dẫn giải

Đáp án chính là: B

Cho X vô hỗn hợp HNO₃ quánh, giá buốt, sở hữu khí bay đi ra.

$\to$ X là hiđroxit sắt(II): Fe(OH)₂.

Phương trình hóa học:

4Fe(OH)₂ + O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2Fe₂O₃ + 4H₂O

Fe(OH)₂ + 4HNO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$ Fe(NO₃)₃ + NO₂­ + 3H₂O

Câu 5. Chất này tại đây tính năng với hỗn hợp HNO₃ loãng, dư sinh đi ra khí NO?

A. FeO.                        

B. Fe₂O₃.                      

C. Fe(OH)₃.                  

D. Fe₂(SO₄)₃.

Hướng dẫn giải

Đáp án chính là: A

Để tính năng với hỗn hợp HNO₃ loãng, dư sinh đi ra khí NO thì thích hợp hóa học Fe cần sở hữu số lão hóa của Fe ≠ +3.

$\to$ FeO tính năng với hỗn hợp HNO₃ loãng, dư sinh đi ra khí NO.

3FeO + 10HNO₃ $\to$ 3Fe(NO₃)₃ + NO­ + 5H₂O

Câu 6: Kim loại tính năng với khí Cl₂ và hỗn hợp HCl tạo nên nằm trong loại muối hạt là

A. Fe.                           

B. Cu.                           

C. Ag.                          

D. Mg.

Hướng dẫn giải

Đáp án chính là: D

Kim loại Mg tính năng với khí Cl₂ và hỗn hợp HCl tạo nên nằm trong loại muối hạt.

Mg + Cl₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ MgCl₂

Mg + 2HCl $\to$ MgCl₂ + H₂­

Loại A vì: Kim loại Fe tính năng với khí Cl₂ và hỗn hợp HCl chiếm được nhị muối hạt không giống nhau.

2Fe + 3Cl₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2FeCl₃

Fe + 2HCl $\to$ FeCl₂ + H₂­

Loại B vì: Cu ko phản xạ với hỗn hợp HCl.

Loại C vì: Ag ko phản xạ với hỗn hợp HCl.

Câu 7: Cho m gam bột Fe tính năng trọn vẹn với cùng 1 lượng dư hỗn hợp CuSO₄ chiếm được 9,6 gam Cu. Giá trị m là

A. 8,4.                          

B. 9,75.                        

C. 3,25.                        

D. 13,0.

Hướng dẫn giải

Đáp án chính là: A

Fe + CuSO₄ ® FeSO₄ + Cu.

n_Fe = n_Cu = 0,15 (mol).

$\to$ m = m_Fe = 0,15×56 = 8,4 (gam).

Câu 8: Cho luồng khí H₂ dư qua loa lếu láo thích hợp những oxit CuO, Fe₂O₃, ZnO, MgO nung giá buốt ở t^o cao. Sau phản xạ lếu láo thích hợp hóa học rắn còn sót lại là

A. Cu, Fe, Zn, MgO.     

B. Cu, Fe, ZnO, MgO.   

C. Cu, FeO, ZnO, MgO.                                 

D. Cu, Fe, Zn, Mg.

Hướng dẫn giải

Đáp án chính là: A

Sơ vật dụng phản ứng: Oxit $\left\{\begin{array}{l}CuO\\ F{e}_2{O}_3\\ ZnO\\ MgO\end{array}\right.$ + H₂  $\to$ Rắn $\left\{\begin{array}{l}Cu\\ Fe\\ Zn\\ MgO\end{array}\right.$ + CO₂.

$\to$ Hỗn thích hợp hóa học rắn sau phản xạ gồm: Cu, Fe, Zn, MgO.

Câu 9: Cho 41 gam lếu láo thích hợp bột bao gồm Zn và Fe vô 500 ml hỗn hợp CuSO₄ 1M. Sau Khi những phản xạ xẩy ra trọn vẹn, chiếm được hỗn hợp X và 43,2 gam lếu láo kim loại tổng hợp loại. Phần trăm lượng của Fe vô lếu láo thích hợp lúc đầu là

A. 56,37%.                   

B. 37,58%.                   

C. 68,29%.                   

D. 43,62%.

Hướng dẫn giải

Xem thêm: vẽ 3 hình chiếu vuông góc của vật thể

Đáp án chính là: C

$n_{CuS{O}_4}$ = 0,5 (mol).

Tính khử: Zn > Fe $\to$ Thứ tự động sắt kẽm kim loại phản xạ với hỗn hợp CuSO₄: Zn, Fe.

Khối lượng sắt kẽm kim loại tăng sau phản xạ $\to$ Fe sở hữu nhập cuộc phản xạ với hỗn hợp CuSO₄.

Nếu CuSO₄ phản xạ trọn vẹn thì: m_Cu = 0,5×64 = 32 < 43,2 ® Kim loại Fe còn dư sau phản xạ.

m_{Fe (dư)} = 43,2 – 32 = 11,2 (gam).

Phương trình hóa học:

Zn + CuSO₄ $\to$ ZnSO₄ + Cu

 x         x                             x        (mol)

Fe + CuSO₄ $\to$ FeSO₄ + Cu

y           y                           y           (mol)

Gọi n_Zn = x (mol); n_Fe(pư) = hắn (mol)

m_{KL tăng} = 64×(x + y) – (65x + 56y) = 43,2 – 41 = 2,2

$\to$ 8y = 2,2 + x (*)

Ta có: 65x + 56y + 11,2 = 41 (**)

Từ (*) và (**), suy ra: x =  0,2; hắn = 0,3.

$\to$%m_Fe = $\frac{\mathrm{0,3}\times 56+\mathrm{11,2}}{41}\times 100\%\approx \mathrm{68,29}\%$.

Câu 10: Hòa tan trọn vẹn 6,44 gam lếu láo thích hợp X bao gồm Fe, Mg và Zn bởi một lượng một vừa hai phải đầy đủ hỗn hợp H₂SO₄ loãng, thu được một,344 lít khí H₂ (đktc) và hỗn hợp chứa chấp m gam muối hạt. Giá trị của m là

A. 8,98.                        

B. 9,52.                        

C. 7,25.                        

D. 12,2.

Hướng dẫn giải

Đáp án chính là: D

Sơ vật dụng phản ứng: X + H₂SO₄ $\to$ Muối + H₂­.

$n_{H_2}$ = 0,06 (mol) = $n_{H_{2}S{O}_4}$ $\to$$n_{S{O}_4^{2-}}$ = 0,06 (mol).

$\to$ m_muối = m_X + $m_{S{O}_4^{2-}}$ = 6,44 + 0,06×96 = 12,2 (gam).

Câu 11. Cho 100 ml hỗn hợp FeCl₂ 1M tính năng với 200 ml hỗn hợp AgNO₃ 4M, chiếm được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 47,4.                        

B. 30,18.                      

C. 12,96.                      

D. 39,5.

Hướng dẫn giải

Đáp án chính là: D

$n_{FeC{l}_2}$ = 0,1 (mol) $\to n_{F{e}^{2+}}$ = 0,1 (mol); $n_{C{l}^{-}}$ = 0,2 (mol).

$n_{AgN{O}_3}$ = 0,8 (mol) $\to n_{A{g}^{+}}$ = $n_{N{O}_3^{-}}$ = 0,8 (mol).

Fe²⁺ + Ag⁺ $\to$ Fe³⁺ + Ag¯ (tính theo $n_{F{e}^{2+}}$)

0,1      0,1                   0,1          (mol)

$\to n_{A{g}^{+}}$_(dư) = 0,8 – 0,1 = 0,7 (mol).

Ag⁺ + Cl^- $\to$ AgCl¯ (tính theo đuổi $n_{C{l}^{-}}$)

0,2     0,2        0,2        (mol)

$\to$ m_¯ = m_Ag + m_AgCl = 0,1×108 + 0,2×143,5 = 39,5 (gam).

Câu 12: Hoà tan a gam lếu láo thích hợp bột Fe, Al bởi hỗn hợp HCl chiếm được 17,92 lít khí H₂. Cùng lượng lếu láo thích hợp bên trên hoà tan vô hỗn hợp NaOH dư chiếm được 13,44 lít khí H₂. Giá trị của a là

A. 7,8.                          

B. 11,7.                        

C. 22,0.                        

D. 15,6.

Hướng dẫn giải

Đáp án chính là: C

Tác dụng với hỗn hợp HCl: $n_{H_2}$ = 0,8 (mol).

Bảo toàn e: 2n_Fe + 3n_Al = 2$n_{H_2}$ $\to$ 2n_Fe + 3n_Al = 1,6 (1).

Tác dụng với hỗn hợp NaOH: $n_{H_2}$ = 0,6 (mol).

Bảo toàn e: 3n_Al = 2$n_{H_2}\to$ n_Al = 0,4 (mol)

$\to$ Thay vô (1), suy ra: n_Fe = 0,2 (mol).

$\to$ a = m_Fe + m_Al = 0,2×56 + 0,4×27 = 22 (gam).

Câu 13: Cho lếu láo thích hợp bột Al, Fe vô hỗn hợp chứa chấp Cu(NO₃)₂ và AgNO₃. Sau Khi những phản xạ xẩy ra trọn vẹn, chiếm được lếu láo thích hợp rắn bao gồm thân phụ sắt kẽm kim loại là

A. Fe, Cu, Ag.             

B. Al, Cu, Ag.             

C. Al, Fe, Cu.              

D. Al, Fe, Ag.

Hướng dẫn giải

Đáp án chính là: A

$\left\{\begin{array}{l}Al\\ Fe\end{array}\right.+\left\{\begin{array}{l}Cu{\left(N{O}_3\right)}_2\\ AgN{O}_3\end{array}\right.\to \left\{\begin{array}{l}Ag\\ Cu\\ Fedu\end{array}\right.$

Câu 14: Đốt giá buốt một lếu láo thích hợp bao gồm Al và  Fe₂O₃ (trong ĐK không tồn tại ko khí) cho tới Khi phản xạ xẩy ra trọn vẹn, chiếm được lếu láo thích hợp rắn X. Cho X tính năng một vừa hai phải đầy đủ hỗn hợp NaOH sở hữu sinh đi ra H₂ (đktc). Vậy X gồm

A. Al, Fe_, Al₂O₃.          

B. Fe₂O₃, Fe_, Al₂O₃.     

C. Al, Fe_, Fe₂O₃.          

D. Fe_, Al₂O₃.

Hướng dẫn giải

Đáp án chính là: A

Vì X tính năng với hỗn hợp NaOH sinh đi ra H₂ → X chứa chấp Al dư

→ X bao gồm Al, Fe, Al₂O₃

Câu 15: Kim loại này tại đây không tan vô hỗn hợp FeCl₃?

A. Fe .                         

B. Mg.                        

C. Ni .

D. Ag.

Hướng dẫn giải

Đáp án chính là: D

Cặp lão hóa - khử Fe³⁺/Fe²⁺ đứng trước cặp lão hóa - khử Ag⁺/Ag vô mặt hàng năng lượng điện hóa.

→ Theo quy tắc α thì Ag ko tính năng với hỗn hợp FeCl₃ 

Câu 16: Hòa tan một lượng Fe_xO_y bởi H₂SO₄ loãng dư được hỗn hợp X. tường X một vừa hai phải sở hữu kỹ năng làm mất đi color hỗn hợp dung dịch tím, một vừa hai phải sở hữu kỹ năng hòa tan được bột Cu. Oxit Fe ê là

A. FeO.                         

B. Fe₂O₃.                       

C. Fe₃O_4.              

D. A hoặc B.

Hướng dẫn giải

Đáp án chính là: C

Dung dịch X một vừa hai phải làm mất đi color hỗn hợp dung dịch tím, một vừa hai phải sở hữu kỹ năng hòa tan được bột Cu

→ Trong hỗn hợp X sở hữu Fe²⁺ và Fe³⁺.

→ Oxit Fe là Fe₃O₄.

Phương trình phản ứng:

${\text{5Fe}}^{\text{2+}}{\text{ + MnO}}_{\text{4}}^{\text{-}}{\text{ + 8H}}^{\text{+}}\stackrel{}{\to }{\text{ 5Fe}}^{\text{3+}}{\text{ + Mn}}^{\text{2+}}{\text{ + 4H}}_{\text{2}}\text{O}$

2Fe³⁺ + Cu → 2Fe²⁺ + Cu²⁺

Câu 17: Hòa tan trọn vẹn 2,8 gam lếu láo thích hợp FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄ cần thiết một vừa hai phải đầy đủ V ml hỗn hợp HCl 1M , chiếm được hỗn hợp X. Cho kể từ từ hỗn hợp NaOH dư vô hỗn hợp X chiếm được kết tủa Y. Nung Y vô bầu không khí cho tới lượng ko thay đổi chiếm được 3 gam hóa học rắn. Tính V ?

A. 87,5 ml                     

B. 125 ml                       

C. 62,5 ml                     

D. 175 ml

Hướng dẫn giải

Đáp án chính là: A

FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ $\stackrel{+HCl}{\to }$ FeCl₂, FeCl₃ $\stackrel{+NaOH,t°C}{\to }$ Fe₂O₃
$m_{F{e}_2{O}_3}$ = 3 : 160 = 0,01875 gam

Coi lếu láo thích hợp lúc đầu bao gồm Fe, O.

n_Fe = 2$n_{F{e}_2{O}_3}$ = 2.0,01875 = 0,0375 mol

→  n_O = $\frac{\mathrm{2,8}-\mathrm{0,0375.56}}{16}$ = 0,04375 mol
Bảo toàn nhân tố O → $n_{H_{2}O}$ = n_O = 0,04375 mol
Bảo toàn nhân tố H:  n_HCl = 2$n_{H_{2}O}$ = 2.0,04375 = 0,0875 mol

→ V = 87,5 ml.

Câu 18: Cho lếu láo thích hợp bao gồm 2,8g Fe và 3,2g Cu vô hỗn hợp HNO₃ chiếm được hỗn hợp A, V lít khí NO₂ ở đktc (sản phẩm khử duy nhất) và còn dư 1,6g sắt kẽm kim loại. tường những phản xạ xẩy ra trọn vẹn. Khối lượng muối hạt chiếm được Khi cô cạn hỗn hợp A và độ quý hiếm của V là

A. 10,6g và 2,24 lít.                                    

B. 14,58g và 3,36 lít.

C.  16.80g và 4,48 lít.                                 

D. 13,7g và 3,36 lít.

Hướng dẫn giải

Đáp án chính là: D

Dư 1,6g sắt kẽm kim loại → m_{Cu dư} = 1,6g; hỗn hợp A gồm: Fe(NO₃)₂; Cu(NO₃)₂
→ n_{Cu phản xạ} = 3,2 – 1,6 = 1,6 gam

→ $n_{Cu{\left(N{O}_3\right)}_2}$ = n_{Cu phản xạ} = $\frac{\mathrm{1,6}}{64}$ = 0,025 mol

→ $m_{Cu{\left(N{O}_3\right)}_2}$ = 0,025.188 = 4,7 gam

$n_{Fe{\left(N{O}_3\right)}_2}=n_{Fe}=\frac{\mathrm{2,8}}{56}$ = 0,05 mol

→ $m_{Fe{\left(N{O}_3\right)}_2}$ = 0,05.180 = 9 gam

→ m _muối = 4,7 + 9 = 13,7 gam

Bảo toàn electron

→ $n_{N{O}_2}$ = 2n_Fe + 2n_{Cu phản ứng} = 2. 0,05 + 2. 0,025 = 0,15 mol

→ $V_{N{O}_2}=\mathrm{0,15.22,4}=\mathrm{3,36}\left(l\right)$

Câu 19: Dung dịch A bao gồm 0,4 mol HCl và 0,05 mol Cu(NO₃)₂. Cho m gam bột Fe vô hỗn hợp, khuấy đều cho tới Khi phản xạ kết đốc chiếm được hóa học rắn X bao gồm nhị sắt kẽm kim loại sở hữu lượng 0,8m gam. Giả sử thành phầm khử HNO₃ có một không hai chỉ mất NO. Giá trị của m bằng:

A. 20 gam.                     

B. 30 gam.                     

C. 40 gam.                     

D. 60 gam.

Hướng dẫn giải

Đáp án chính là: C

Sau phản xạ chiếm được lếu láo thích hợp bao gồm 2 sắt kẽm kim loại Fe, Cu → H⁺ và NO₃^-, Cu²⁺ không còn.

Dung dịch chỉ chứa chấp FeCl₂: 0,2 mol (bảo toàn Cl^- = 0,4 mol), Cu: 0,05 mol
→ m _{Fe pư} = 0,2 .56 = 11,2 gam
→ 0,8m gam sắt kẽm kim loại bao gồm m_{Fe dư} = m - 11,2 gam và m_Cu = 0,05.64 = 3,2 gam
→ 0,8m = 3,2 + m - 0,2.56 → m = 40 gam.

Câu 20: Để khử trọn vẹn 17,6 gam lếu láo thích hợp bao gồm Fe, FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ nên dùng một vừa hai phải đầy đủ 2,24 lít H₂ (đo ở đktc). Khối lượng Fe chiếm được là

A. 15 gam.            

B. 17 gam.            

C. 16 gam.            

D. 18 gam.

Hướng dẫn giải

Đáp án chính là: C

$n_{H_2}$ = n_{O vô oxit} = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol

m_Fe = m _{hỗn thích hợp} - m_O

→ m_Fe = 17,6 – 0,1.16

→ m_Fe = 16 gam

Câu 21: Cách này tại đây rất có thể dùng để làm pha trộn FeO?

A Dùng CO khử Fe₂O₃ ở 500°C.                 

B Nhiệt phân Fe(OH)₂ trong bầu không khí.

C. Nhiệt phân Fe(NO₃)₂                              

D. Đốt cháy FeS vô oxi.

Hướng dẫn giải

Đáp án chính là: A

Khử Fe₂O₃ bởi CO vô lò cao ở nhiệt độ phỏng khoảng chừng 500 - 600^oC chiếm được FeO là thành phầm chủ yếu.

3Fe₂O₃ + CO $\stackrel{400°C}{\to }$ 2Fe₃O₄ + CO₂

Fe₃O₄ + CO $\stackrel{500-600°C}{\to }$ 3FeO + CO₂.

Câu 22: Dung dịch loãng chứa chấp lếu láo thích hợp 0,01 mol Fe(NO₃)₃ và 0,15 mol HCl sở hữu kỹ năng hòa tan tối nhiều lượng Fe là

A. 0,28 gam.                           

B. 1,68 gam.                  

C. 4,trăng tròn gam.                  

D. 3,64 gam.

Hướng dẫn giải

Đáp án chính là: D

Lượng Fe phản xạ là tối nhiều nên sau phản xạ chỉ chiếm được muối hạt Fe (II).

$N{O_3}^{-}$ hết, phản xạ tính theo $N{O_3}^{-}$

$\begin{array}{l}3Fe+8H^{+}+2N{O_3}^{-}\to 3F{e}^{2+}+2NO+4H_{2}O\\ \mathrm{0,045} \leftarrow \mathrm{0,12} \leftarrow \mathrm{0,03} mol\end{array}$

$\begin{array}{l}Fe+2F{e}^{3+}\to 3F{e}^{2+}\\ \mathrm{0,005}\leftarrow \mathrm{0,01} mol\end{array}$

$\begin{array}{l}Fe +2H^{+}\to F{e}^{2+}+H_2\\ \mathrm{0,015}\leftarrow \left(\mathrm{0,15}–\mathrm{4.0,03}\right)mol\end{array}$

n_Fe = 0,045 + 0,005 + 0,015 = 0,065 mol

→ m_Fe = 0,065.56 = 3,64 gam.

Câu 23: Có thể pha trộn Fe(OH)₃ bởi cách:

A. Cho Fe₂O₃ tính năng với H₂O .

B. Cho Fe₂O₃ tính năng với NaOH một vừa hai phải đầy đủ.

C. Cho muối hạt sắt(III) tính năng axit mạnh.    

D. Cho muối hạt sắt(III) tính năng hỗn hợp NaOH dư.

Hướng dẫn giải

Đáp án chính là: D

Có thể pha trộn Fe(OH)₃ bằng phương pháp Cho muối hạt sắt(III) tính năng hỗn hợp NaOH dư

FeCl₃ + 3NaOH _dư → Fe(OH)₃ + 3NaCl

Câu 24: Để khử ion Fe³⁺ vô hỗn hợp trở thành ion Fe²⁺ rất có thể người sử dụng một lượng dư

A. kim loại Mg.           

B. kim loại Cu.                 

C. kim loại Ba.            

D. kim loại Ag.

Hướng dẫn giải

Đáp án chính là: B

A. Không người sử dụng Mg vì như thế dư Mg tiếp tục chiếm được sắt kẽm kim loại sắt

Mg + 2Fe³⁺ → Mg²⁺ + 2Fe²⁺

Mg + Fe²⁺ → Mg²⁺ + Fe

B. Dùng lượng dư Cu

Cu + 2Fe³⁺ → Cu²⁺ + 2Fe²⁺

C. Không người sử dụng Ba vì như thế Ba phản xạ với nước vô hỗn hợp tạo nên hiđroxit kết tủa với Fe³⁺

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂

3OH^- + Fe³⁺ → Fe(OH)_{3$\downarrow$}

D. Ag ko khử được Fe³⁺

Câu 25: Hòa tan không còn 4 gam lếu láo thích hợp A bao gồm Fe và 1 oxit Fe vô hỗn hợp axit HCl (dư) chiếm được hỗn hợp X. Sục khí Cl₂ cho tới dư vô X chiếm được hỗn hợp Y chứa chấp 9,75 gam muối hạt tan. Nếu mang đến 4 gam A tính năng với hỗn hợp HNO₃ loãng dư thì chiếm được V lít NO (sản phẩm khử có một không hai, đktc). Tính V?

A. 0,896               

B. 0,726     

C. 0,747     

D. 1,120

Hướng dẫn giải

Đáp án chính là: C

$n_{FeC{l}_3}$ = 9,75 : 162,5 = 0,06 mol

Quy thay đổi lếu láo thích hợp A về (Fe và O)

 n_Fe = $n_{FeC{l}_3}$ = 0,06 mol → n_O = $\frac{4-\mathrm{0,06.56}}{16}$ = 0,04 mol

Nếu mang đến A tính năng với hỗn hợp HNO₃. hướng dẫn toàn electron tao có:

3n_Fe  = 3n_NO + 2n_O

→ 3.0,06 = 3.n_NO + 2.0,04

→ n_NO = 0,033 → V_NO = 0,747 lít.

Xem thêm: kí hiệu giao và hợp

Xem thêm thắt những phương trình chất hóa học hoặc khác:

• 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl3
• 2Fe + 3Br₂ → 2FeBr₃
• Fe + I₂ → FeI₂
• 3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄
• 3Fe + 2O₂ → 2Fe₂O₃
• 2Fe + O₂ → 2FeO
• Fe + S → FeS
• Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂
• Fe + 2H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂
• Fe + H₃PO₄ → FeHPO₄ + H₂
• Fe + 2H₃PO₄ → Fe(H₂PO₄)₂ + H₂
• 3Fe + 2H₃PO₄ → Fe₃(PO₄)₂ + 3H₃
• 10Fe + 36HNO₃ → 10Fe(NO₃)₃ + 3N₂+ 18H₂O
• 8Fe + 30HNO₃ → 8Fe(NO₃)₃ + 3N₂O + 15H₂O
• Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O
• 8Fe + 30HNO₃ → 8Fe(NO₃)₃ + 3NH₄NO₃ + 9H₂O
• Fe + 6HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O
• 2Fe + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + S + 2H₂O
• 8Fe + 15H₂SO₄ → 4Fe₂(SO₄)₃ + H₂S + 12H₂O
• Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂
• Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu
• Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag
• Fe + Pb(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Pb
• Fe + Fe₂(SO₄)₃ → 3FeSO₄
• Fe + 2Fe(NO₃)₃ → 3Fe(NO₃)₂
• Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂
• Fe + Cu(NO₃)₂ → Cu + Fe(NO₃)₂
• Fe + CuCl₂ → Cu + FeCl₂
• Fe + H₂O → FeO + H₂ ↑
• 3Fe + 4H₂O → 4H₂ ↑ + Fe₃O₄
• 2Fe + 3H₂O₂ → 2Fe(OH)₃ ↓
• Fe + 8HCl + Fe₃O₄ → 4FeCl₂ + 4H₂O
• 2Fe + 3F₂ → 2FeF₃
• 10Fe + 6KNO₃ → 5Fe₂O₃ + 3K₂O + 3N₂ ↑
• Fe + 4HCl + KNO₃ → 2H₂O + KCl + NO ↑ + FeCl₃
• Fe + 4HCl + NaNO₃→ 2H₂O + NaCl + NO ↑ +FeCl₃
• Fe + Fe₂O₃ →3FeO
• Fe + Fe₃O₄ → 4FeO
• Fe + HgS → FeS + Hg
• 2Fe + 3SO₂ →FeSO₃ + FeS₂O₃
• 4Fe + 5O₂ + 3Si → Fe₂SiO₄ + 2FeSiO₃
• Fe + 2HBr → H₂ ↑ + FeBr₂
• Fe + 2NaHSO₄ → H₂ ↑ + Na₂SO₄ + FeSO₄

Săn SALE shopee Tết:

• Đồ người sử dụng học hành giá rất rẻ
• Sữa chăm sóc thể Vaseline chỉ rộng lớn 40k/chai
• Tsubaki 199k/3 chai
• L'Oreal mua 1 tặng 3

phuong-trinh-hoa-hoc-cua-sat-fe.jsp

---