phân tử khối của brom

Bách khoa toàn thư cởi Wikipedia

Brom,  35Br

Brom nguyên vẹn hóa học 99,8% vô khối lập phương thủy tinh nghịch hữu cơ

Bạn đang xem: phân tử khối của brom

Quang phổ vạch của brom

Tính hóa học chung
Tên, ký hiệuBrom, Br
Phiên âm (BROH-meen)
(BROH-min)
(BROH-myne)
Hình dạngMàu đỏ tía nâu Lúc ở thể khí và lỏng, sẽ sở hữu tăng ánh kim Lúc ở thể rắn.
Brom vô bảng tuần hoàn

Hydro (diatomic nonmetal)

Heli (noble gas)

Lithi (alkali metal)

Beryli (alkaline earth metal)

Bor (metalloid)

Carbon (polyatomic nonmetal)

Nitơ (diatomic nonmetal)

Oxy (diatomic nonmetal)

Fluor (diatomic nonmetal)

Neon (noble gas)

Natri (alkali metal)

Magnesi (alkaline earth metal)

Nhôm (post-transition metal)

Silic (metalloid)

Phosphor (polyatomic nonmetal)

Lưu huỳnh (polyatomic nonmetal)

Chlor (diatomic nonmetal)

Argon (noble gas)

Kali (alkali metal)

Calci (alkaline earth metal)

Scandi (transition metal)

Titani (transition metal)

Vanadi (transition metal)

Chrom (transition metal)

Mangan (transition metal)

Sắt (transition metal)

Cobalt (transition metal)

Nickel (transition metal)

Đồng (transition metal)

Kẽm (transition metal)

Gali (post-transition metal)

Germani (metalloid)

Arsenic (metalloid)

Seleni (polyatomic nonmetal)

Brom (diatomic nonmetal)

Krypton (noble gas)

Rubidi (alkali metal)

Stronti (alkaline earth metal)

Yttri (transition metal)

Zirconi (transition metal)

Niobi (transition metal)

Molypden (transition metal)

Techneti (transition metal)

Rutheni (transition metal)

Rhodi (transition metal)

Paladi (transition metal)

Bạc (transition metal)

Cadmi (transition metal)

Indi (post-transition metal)

Thiếc (post-transition metal)

Antimon (metalloid)

Teluri (metalloid)

Iod (diatomic nonmetal)

Xenon (noble gas)

Caesi (alkali metal)

Bari (alkaline earth metal)

Lantan (lanthanide)

Ceri (lanthanide)

Praseodymi (lanthanide)

Neodymi (lanthanide)

Promethi (lanthanide)

Samari (lanthanide)

Europi (lanthanide)

Gadolini (lanthanide)

Terbi (lanthanide)

Dysprosi (lanthanide)

Holmi (lanthanide)

Erbi (lanthanide)

Xem thêm: học phí đại học tài chính marketing

Thulium (lanthanide)

Ytterbi (lanthanide)

Luteti (lanthanide)

Hafni (transition metal)

Tantal (transition metal)

Wolfram (transition metal)

Rheni (transition metal)

Osmi (transition metal)

Iridi (transition metal)

Platin (transition metal)

Vàng (transition metal)

Thuỷ ngân (transition metal)

Thali (post-transition metal)

Chì (post-transition metal)

Bismuth (post-transition metal)

Poloni (metalloid)

Astatin (diatomic nonmetal)

Radon (noble gas)

Franci (alkali metal)

Radi (alkaline earth metal)

Actini (actinide)

Thori (actinide)

Protactini (actinide)

Urani (actinide)

Neptuni (actinide)

Plutoni (actinide)

Americi (actinide)

Curium (actinide)

Berkeli (actinide)

Californi (actinide)

Einsteini (actinide)

Fermi (actinide)

Mendelevi (actinide)

Nobeli (actinide)

Lawrenci (actinide)

Rutherfordi (transition metal)

Dubni (transition metal)

Seaborgi (transition metal)

Bohri (transition metal)

Hassi (transition metal)

Meitneri (unknown chemical properties)

Darmstadti (unknown chemical properties)

Roentgeni (unknown chemical properties)

Copernici (transition metal)

Nihoni (unknown chemical properties)

Flerovi (post-transition metal)

Moscovi (unknown chemical properties)

Livermori (unknown chemical properties)

Tennessine (unknown chemical properties)

Oganesson (unknown chemical properties)

Cl

Br

I
Seleni ← Brom → Krypton
Số nguyên vẹn tử (Z)35
Khối lượng nguyên vẹn tử chuẩn (±) (Ar)79,904(1)[1]
Phân loại  halogen
Nhóm, phân lớp17, p
Chu kỳChu kỳ 4
Cấu hình electron[Ar] 4s2 3d10 4p5

mỗi lớp

2, 8, 18, 7
Tính hóa học vật lý
Màu sắcĐỏ nâu
Trạng thái vật chấtChất lỏng
Nhiệt nhiệt độ chảy265,8 K ​(-7,2 °C, ​19 °F)
Nhiệt phỏng sôi332,0 K ​(58,8 °C, ​137,8 °F)
Mật độ(Br2, thể lỏng) 3,1028 g·cm−3 (ở 0 °C, 101.325 kPa)
Điểm cho tới hạn588 K, 10,34 MPa
Nhiệt lượng lạnh lẽo chảy(Br2) 10.571 kJ·mol−1
Nhiệt cất cánh hơi(Br2) 29.96 kJ·mol−1
Nhiệt dung(Br2)
75.69 J·mol−1·K−1
Áp suất hơi
P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
ở T (K) 185 201 220 244 276 332
Tính hóa học nguyên vẹn tử
Trạng thái oxy hóa7, 5, 4, 3, 2,[2] 1, -1
​Acid mạnh
Độ âm điện2,96 (Thang Pauling)
Năng lượng ion hóaThứ nhất: 1139,9 kJ·mol−1
Thứ hai: 2103 kJ·mol−1
Thứ ba: 3470 kJ·mol−1
Bán kính nằm trong hoá trịthực nghiệm: 120 pm
Bán kính link nằm trong hóa trị120±3 pm
Bán kính cầu xin der Waals185 pm
Thông tin cậy khác
Cấu trúc tinh nghịch thể ​Trực thoi

Cấu trúc tinh nghịch thể Trực thoi của Brom

Vận tốc âm thanh(20 °C) 206 m·s−1
Độ dẫn nhiệt0,122 W·m−1·K−1
Điện trở suấtở 20 °C: 7,8×1010 Ω·m
Tính hóa học từNghịch từ[3]
Độ cảm kể từ (χmol)−56,4×10−6 cm3/mol[4]
Số ĐK CAS7726-95-6
Lịch sử
Phát hiệnAntoine Jérôme Balard và Carl Jacob Löwig (1825)
Tách đi ra lượt đầuAntoine Jérôme Balard và Carl Jacob Löwig (1825)
Đồng vị ổn định lăm le nhất
Bài chính: Đồng vị của Brom
Iso NA Chu kỳ buôn bán rã DM DE (MeV) DP
79Br 50.69% 79Br ổn định lăm le với 44 neutron
81Br 49.31% 81Br ổn định lăm le với 46 neutron

Bromine (bắt mối cung cấp kể từ từ giờ đồng hồ Pháp brome /bʁom/),[5] còn được ghi chép là bờ-rôm,[5] brom,[5] là thành phần chất hóa học loại 3 nằm trong group Halogen (bao bao gồm fluor, clo, brom, iod, astatin, tennessine), sở hữu ký hiệu Br và số nguyên vẹn tử 35. Cả group Halogen nằm trong group VIIA vô bảng khối hệ thống tuần trả.

Bromine là một trong những hóa học lỏng bốc sương gray clolor đỏ tía ở sức nóng phỏng chống. Nó bốc khá dễ dàng và đơn giản nhằm tạo hình hóa học khí color tương tự động. Thuộc tính của bromine là trung gian ngoan đằm thắm clo và iod. Bromine được vạc hiện tại song lập vày nhị căn nhà chất hóa học Carl Jacob Löwig (năm 1825) và Antoine Jérôme Balard (năm 1826).

Bromine nguyên vẹn hóa học sở hữu tính phản xạ cực mạnh và bởi vậy ko tồn bên trên bromine ở dạng tự tại vô ngẫu nhiên. Nó hầu hết tồn bên trên trong những dạng muối hạt halogen khoáng tinh nghịch thể hòa tan ko color, tương tự động như muối hạt ăn. Trong Lúc brom khá khan hiếm vô vỏ Trái Đất, phỏng hòa tan cao của những ion bromide (Br-) vẫn tạo nên thu thập của chính nó trong những biển là tương đối rộng. cũng có thể dễ dàng và đơn giản tách brom kể từ những hồ nước nước muối hạt, hầu hết ở Hoa Kỳ, Israel và Trung Quốc. Trữ lượng của brom trong những biển là khoảng tầm 1/300 trữ lượng của clo.

Phân tử Brom, Br2

Lịch sử[sửa | sửa mã nguồn]

Brom được nhị căn nhà chất hóa học Antoine Balard[6] và Carl Jacob Löwig[7] vạc hiện tại song lập cùng nhau năm 1825 và 1826[8].

Balard nhìn thấy những muối hạt bromide vô tro của tảo biển khơi kể từ những váy lội nước đậm ở Montpellier năm 1826. Tảo biển khơi được dùng nhằm tạo ra iod, tuy nhiên cũng chứa chấp brom. Balard chưng đựng brom kể từ hỗn hợp của tro tảo biển khơi được bão hòa vày clo. Các đặc điểm của hóa học chiếm được là tương tự động như của hóa học trung gian ngoan đằm thắm clo và iod, với những sản phẩm này ông nỗ lực nhằm chứng tỏ hóa học này đó là monoclorua iod (ICl), tuy nhiên sau thời điểm thất bại trong các công việc chứng tỏ điều này ông vẫn tin cậy rằng tôi đã mò mẫm đi ra một thành phần mới mẻ và mệnh danh nó là muride, sở hữu xuất xứ kể từ giờ đồng hồ Latinh muria nhằm chỉ nước mặn[6].

Carl Jacob Löwig vẫn xa lánh brom kể từ suối nước khoáng bên trên quê nhà ông ở thị xã Bad Kreuznach năm 1825. Löwig dùng hỗn hợp của muối hạt khoáng này được bão hòa vày clo và tách brom vày dietylête. Sau Lúc cho tới bốc khá ete thì một hóa học lỏng gray clolor còn lưu lại. Với hóa học lỏng này như 1 vật mẫu cho tới việc làm của tớ ông vẫn xin xỏ một địa điểm bên trên chống thử nghiệm của Leopold Gmelin bên trên Heidelberg. Sự công tía những sản phẩm bị trì đình và Balard vẫn công tía những sản phẩm của tớ trước[7].

Sau Lúc những căn nhà chất hóa học Pháp là Louis Nicolas Vauquelin, Louis Jacques Thénard và Joseph-Louis Gay-Lussac vẫn xác nhận những thực nghiệm của dược sĩ trẻ con Balard, những sản phẩm được thể hiện tại vô bài bác thuyết trình của Académie des Sciences và công tía vô Annales de Chimie et Physique[9]. Trong bài bác công tía của tớ Balard thông tin rằng ông thay tên kể từ muride trở nên brome theo gót kiến nghị của M. Anglada. Các mối cung cấp không giống lại nhận định rằng căn nhà chất hóa học và căn nhà vật lý cơ Pháp Joseph-Louis Gay-Lussac vẫn khêu gợi ý tên thường gọi brome vì thế mùi hương đặc thù của khá của hóa học này[10]. Brom đang không được tạo ra ở lượng quan trọng cho đến tận năm 1860.

Sử dụng thương nghiệp trước tiên, ngoài các phần mềm nhỏ vô nó học tập, là dùng brom vô daguerreotype. Năm 1840 người tao vạc hình thành rằng brom sở hữu một số trong những ưu thế đối với khá iod được dùng trước cơ muốn tạo đi ra lớp halide bạc nhạy bén sáng sủa vô daguerreotype[11].

Bromide kali và bromide natri từng được dùng như thể dung dịch kháng teo lúc lắc và rời nhức vô vào cuối thế kỷ XIX và thời điểm đầu thế kỷ XX, cho đến Lúc bọn chúng từ từ bị thay cho thế vày chloral hydrat và tiếp sau đó là vày những barbiturat[12].

Trạng thái tự động nhiên[sửa | sửa mã nguồn]

Brom tồn bên trên vô ngẫu nhiên hầu hết ở dạng phù hợp hóa học, red color nâu, đa số là muối hạt bromide của kali, natri và magie. Hàm lượng brom vô ngẫu nhiên thấp hơn đối với clo và fluor. Bromide sắt kẽm kim loại sở hữu nội địa biển khơi và nước hồ nước. Brom và khá brom vô cùng độc. Brom rớt vào domain authority tạo ra phỏng nặng nề.

Đồng vị[sửa | sửa mã nguồn]

Brom sở hữu 2 đồng vị ổn định định: Br79 (50,69 %) và Br81 (49,31%) và tối thiểu là 23[13] đồng vị phóng xạ vẫn biết là tồn bên trên. phần lớn đồng vị của brom là những thành phầm phân hạch sách phân tử nhân. Một vài ba đồng vị nặng nề của brom kể từ phân hạch sách là những mối cung cấp sự phản xạ neutron trễ. Tất cả những đồng vị phóng xạ của brom đều phải sở hữu thời hạn tồn bên trên kha khá cộc. Chu kỳ buôn bán tung lâu năm nhất thuộc sở hữu đồng vị nghèo khó neutron Br77 là 2,376 ngày. Chu kỳ buôn bán tung lâu năm nhất mặt mày group nhiều neutron nằm trong Br82 là 1 trong những,471 ngày. Một loạt những đồng vị của brom thể hiện tại những hiện trạng đồng phân fake ổn định lăm le. Đồng vị ổn định lăm le Br79 cũng đều có hiện trạng đồng phân phóng xạ sở hữu chu kỳ luân hồi buôn bán tung 4,86 giây. Nó phân tung vày fake tiếp đồng phân cho tới hiện trạng nền ổn định định[14].

Điều chế[sửa | sửa mã nguồn]

Nguồn chủ yếu pha trộn brom là nước biển khơi. Sau Lúc vẫn lấy muối hạt ăn (NaCl) thoát ra khỏi nước biển khơi, phần sót lại chứa được nhiều muối hạt bromide của kali và natri. Sau cơ, sục khí clo qua loa hỗn hợp, tao sở hữu phản xạ chất hóa học sau:

  • 2NaBr + Cl2 → 2NaCl+ Br2

Sau cơ, chưng đựng hỗn hợp, brom tiếp tục cất cánh khá rồi dừng tụ lại.

Tính chất[sửa | sửa mã nguồn]

Brom là hóa học lão hóa mạnh tuy nhiên kém cỏi rộng lớn clo. Brom phản xạ với hydro Lúc đun lạnh lẽo (không tạo ra nổ như clo)

  • H2(k) + Br2(l) → 2HBr(k)

Brom lão hóa được ion I-:

  • Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2

Brom tính năng được với nước tuy nhiên trở ngại rộng lớn Clo:

Xem thêm: có bao nhiêu hình tam giác

  • Br2 + H2O → HBr + HBrO

Brom còn thể hiện tại tính khử Lúc tính năng với hóa học lão hóa mạnh:

  • Br2 + 5Cl2 + 6H2O → 2HBrO3 + 10HCl

Ứng dụng[sửa | sửa mã nguồn]

Brom dùng để làm sản xuất một số trong những dược phẩm, phẩm nhuộm,.... Nó cũng khá được người sử dụng sản xuất AgBr (bromide bạc) là hóa học nhạy bén với độ sáng nhằm tráng lên phim hình ảnh, sản xuất Sky-er

Ghi chú[sửa | sửa mã nguồn]

  1. ^ “Trọng lượng nguyên vẹn tử tiêu xài chuẩn: Brom”.CIAAW.2011
  2. ^ Br(II) is known to lớn occur in bromine monoxide radical; see Kinetics of the bromine monoxide radical + bromine monoxide radical reaction
  3. ^ Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds, in Handbook of Chemistry and Physics 81st edition, CRC press.
  4. ^ Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. tr. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
  5. ^ a b c Đặng Thái Minh, "Dictionnaire vietnamien - français. Les mots vietnamiens d’origine française", Synergies Pays riverains du Mékong, n° spécial, năm 2011. ISSN: 2107-6758. Trang 66.
  6. ^ a b Balard, Antoine (1826). “Memoire of a peculire Substance contained in Sea Water”. Annals of Philosophy: 387– và 411–.
  7. ^ a b Landolt, Hans Heinrich (1890). “Nekrolog: Carl Löwig”. Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft. 23 (3): 905–909. doi:10.1002/cber.18900230395.
  8. ^ Weeks, Mary Elvira (1932). “The discovery of the elements: XVII. The halogen family”. Journal of Chemical Education. 9: 1915.
  9. ^ Balard, A.J. Annales de Chimie et Physique (1826). 32: 337–382.
  10. ^ Wisniak, Jaime (2004). “Antoine-Jerôme Balard. The discoverer of bromine” (PDF). Revista CENIC Ciencias Químicas. 35 (1).
  11. ^ M. Susan Barger & White, William Blaine (2000). “Technological Practice of Daguerreotypy”. The Daguerreotype: Nineteenth-century Technology and Modern Science. JHU Press. tr. 31–35. ISBN 9780801864582.Quản lý CS1: dùng thông số người sáng tác (liên kết)
  12. ^ Shorter, Edward (1997). “A History of Psychiatry: From the Era of the Asylum to lớn the Age of Prozac”. John Wiley and Sons: 200–202. ISBN 9780471245315.
  13. ^ GE Nuclear Energy (1989). Chart of the Nuclides, 14th Edition.
  14. ^ Audi, Georges (2003). “The NUBASE Evaluation of Nuclear and Decay Properties”. Nuclear Physics A. Atomic Mass Data Center. 729: 3–128. doi:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001.

Liên kết ngoài[sửa | sửa mã nguồn]

Wikimedia Commons được thêm hình hình ảnh và phương tiện đi lại truyền đạt về Brom.
  • Bromine (chemical element) bên trên Encyclopædia Britannica (tiếng Anh)
  • Brom bên trên Từ điển bách khoa Việt Nam
  • x
  • t
  • s

Bảng tuần hoàn

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
1 H He
2 Li Be B C N O F Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te  I  Xe
6 Cs Ba La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
7 Fr Ra Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og